ধ্রুবক রচনার আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ধ্রুবক রচনার আইন অনুসারে, নমুনার একই অনুপাত সর্বদা ভর দ্বারা উপাদানগুলির একই অনুপাত নিয়ে গঠিত, যেখানে এর আইন অনুসারে একাধিক অনুপাত, যদি দুটি মৌল একে অপরের সাথে আবদ্ধ হয়ে একাধিক রাসায়নিক যৌগ গঠন করে, তাহলে দ্বিতীয় মৌলের ভরের মধ্যে অনুপাত যা প্রথম মৌলের একটি নির্দিষ্ট ভরের সাথে মিলিত হয় তার অনুপাত ছোট পূর্ণ সংখ্যার থাকে।
ধ্রুবক রচনার নিয়ম এবং একাধিক অনুপাতের আইন হল ভৌত রসায়নের তত্ত্ব যা রসায়নে স্টোইচিওমেট্রি ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়। স্টোইচিওমেট্রি হল রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক ও পণ্যের আপেক্ষিক পরিমাণের পরিমাপ।
ধ্রুব কম্পোজিশনের নিয়ম কি?
ধ্রুবক রচনার নিয়মে বলা হয়েছে একটি যৌগের নমুনা সর্বদা ভর দ্বারা উপাদানগুলির একই অনুপাত ধারণ করবে। আমরা এই আইনটিকে নির্দিষ্ট অনুপাতের আইন হিসাবেও নাম দিতে পারি। এই আইনটি বর্ণনা করে যে একটি প্রদত্ত যৌগ সর্বদা ভর দ্বারা একই অনুপাতে একই উপাদান ধারণ করবে৷
উদাহরণস্বরূপ, কলের জল হোক বা সমুদ্রের জল, জলের অণুতে সর্বদা নিম্নলিখিত অনুপাতে হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন উপাদান থাকবে। একটি জলের অণুর রাসায়নিক সূত্র হল H2O, এবং এই অণুর মোলার ভর হল 18 গ্রাম/মোল। অতএব, এক মোল জলে 18 গ্রাম H2O থাকে। জলের অণুতে H এবং O-এর অনুপাত হল 2:1। তদনুসারে, জলে হাইড্রোজেনের ভর ভগ্নাংশ=(2g/18g) x 100%=11.11% এবং অক্সিজেনের ভর ভগ্নাংশ=(16g/18g) x 100%=88.89%। এই ভগ্নাংশগুলি ধ্রুবক এবং জলের উত্স এবং পৃথকীকরণের পদ্ধতি অনুসারে পরিবর্তিত হয় না৷
ধ্রুবক গঠনের নিয়মটি নির্ভর করে যে একই উপাদানের যে কোনো পরমাণু (একই পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট পরমাণু) একে অপরের সাথে মিল রয়েছে।উপরের উদাহরণটি বিবেচনা করে, অনুমান করা যায় যে কোনও হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য হাইড্রোজেন পরমাণুর অনুরূপ এবং তদ্বিপরীত। কিন্তু কিছু ব্যতিক্রমও হতে পারে। যেমন একটি উপাদানের আইসোটোপিক গঠন উৎসের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে। অতএব, স্টোইচিওমেট্রি উপাদানের উৎসের উপর নির্ভর করে তারতম্য দেখায়।
একাধিক অনুপাতের আইন কি?
একাধিক অনুপাতের সূত্র বলে যে যখন দুটি উপাদান একে অপরের সাথে একত্রিত হয়ে একাধিক যৌগ গঠন করে, তখন একটি উপাদানের ওজন যা অন্যটির একটি নির্দিষ্ট ওজনের সাথে মিলিত হয় তা ছোট পূর্ণ সংখ্যার অনুপাতে হয়।
আমরা এই আইনটিকে ডাল্টনের আইনও বলতে পারি কারণ আইনটি 1803 সালে জন ডাল্টন তৈরি করেছিলেন। আসুন একটি উদাহরণ ব্যবহার করে এই আইনটি বুঝতে পারি।
নাইট্রোজেনের অক্সাইডগুলি নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। আমরা বিদ্যমান নাইট্রোজেনের পাঁচটি ভিন্ন অক্সাইড শনাক্ত করতে পারি: N2O, NO, N2O3, NO2 এবং N2O5 এই অক্সাইডে N এবং O এর ভর অনুপাত বিবেচনা করে যৌগ, 14 গ্রাম নাইট্রোজেন পরমাণু ভরের অনুপাত অনুসারে যথাক্রমে 8, 16, 24, 32 এবং 40 গ্রাম অক্সিজেনের সাথে মিলিত হয়। যদি আমরা এই সংখ্যাগুলিকে ছোট, পূর্ণ সংখ্যা হিসাবে নিই, তাহলে অনুপাতগুলি 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 এবং 1:5 হিসাবে দেওয়া যেতে পারে।
ধ্রুবক রচনার আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে পার্থক্য কী?
ধ্রুবক গঠনের নিয়ম অনুসারে, নমুনার একই অনুপাত সর্বদা ভর অনুসারে উপাদানগুলির একই অনুপাত নিয়ে গঠিত, যেখানে একাধিক অনুপাতের নিয়ম অনুসারে, দুটি উপাদান একে অপরের সাথে আবদ্ধ হলে একাধিক রাসায়নিক গঠন করে যৌগ, তারপর দ্বিতীয় উপাদানের ভরের মধ্যে অনুপাত যা প্রথম উপাদানের একটি নির্দিষ্ট ভরের সাথে মিলিত হয় ছোট পূর্ণ সংখ্যার অনুপাত।সুতরাং, এটি ধ্রুবক রচনার আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে মূল পার্থক্য।
সারাংশ – ধ্রুবক রচনার আইন বনাম একাধিক অনুপাতের আইন
ধ্রুবক গঠনের নিয়ম অনুসারে, নমুনার একই অনুপাত সর্বদা ভর অনুসারে উপাদানগুলির একই অনুপাত নিয়ে গঠিত, যেখানে একাধিক অনুপাতের নিয়ম অনুসারে, দুটি উপাদান একে অপরের সাথে আবদ্ধ হলে একাধিক রাসায়নিক গঠন করে যৌগ, তারপর দ্বিতীয় উপাদানের ভরের মধ্যে অনুপাত যা প্রথম উপাদানের একটি নির্দিষ্ট ভরের সাথে মিলিত হয় ছোট পূর্ণ সংখ্যার অনুপাত। সুতরাং, এটি ধ্রুবক রচনার আইন এবং একাধিক অনুপাতের আইনের মধ্যে পার্থক্য।
