মূল পার্থক্য - তরল বনাম তরলীকরণ ফ্যাক্টর
ডিলিউশন এবং ডিলিউশন ফ্যাক্টর হল বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে গণনার জন্য ব্যবহৃত সাধারণ শব্দ। ডিলিউশন বলতে একটি দ্রবণে একটি নির্দিষ্ট দ্রবণের ঘনত্ব হ্রাসকে বোঝায়। এই শব্দটি তরল এবং গ্যাস উভয় বর্ণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। তরলীকরণ ফ্যাক্টর হ'ল তরলীকরণের একটি পরিমাপ; এটি তরলীকরণের পরিমাণ বর্ণনা করে। তরলীকরণ এবং তরলীকরণ ফ্যাক্টরের মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি দ্রবণের তরলীকরণ হল সেই দ্রবণে দ্রবণের ঘনত্বের হ্রাস যেখানে তরলীকরণ ফ্যাক্টর হল চূড়ান্ত আয়তন এবং দ্রবণের প্রাথমিক আয়তনের মধ্যে অনুপাত।
ডাইলিউশন কি?
একটি দ্রবণের তরলীকরণ হল সেই দ্রবণে দ্রবণের ঘনত্ব হ্রাস করা। একটি দ্রবণ একটি দ্রাবক দ্বারা গঠিত যা এটিতে দ্রবণগুলি দ্রবীভূত করে। এই দ্রবণগুলির ঘনত্বকে মোলারিটি বা মোলালিটি হিসাবে দেওয়া হয়। মোলারিটি হল দ্রবণের একক আয়তনে উপস্থিত দ্রবণের পরিমাণ (একক mol/L দ্বারা প্রদত্ত)। মোলালিটি হল একক আয়তনে উপস্থিত দ্রবণের ভর (একক কেজি/এল দ্বারা প্রদত্ত)। যখন এই দ্রবণে দ্রবণের ঘনত্ব কমে যায়, তখন একে বলে পাতলা দ্রবণ।
একটি তরল করা হয় দ্রবণে আরও দ্রাবক যোগ করে, দ্রাবক বিষয়বস্তুকে ধ্রুবক ধরে রেখে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) ধারণকারী একটি জলীয় দ্রবণ আরও জল যোগ করে পাতলা করা যেতে পারে। যদি দ্রবণটি একটি রঙিন যৌগ হয় তবে দ্রবণটি পাতলা হয়ে গেলে তার রঙ বিবর্ণ হয়ে যায়।
চিত্র 1: পাতলা হলে রঙ বিবর্ণ হয়
চূড়ান্ত ঘনত্ব গণনা
নিম্নলিখিত সম্পর্ক ব্যবহার করে সমাধানের চূড়ান্ত ঘনত্ব নির্ধারণ করা যেতে পারে।
C1V1=C2V2
C1 হল প্রাথমিক ঘনত্ব
V1 হল প্রাথমিক ভলিউম
C2 হল চূড়ান্ত ঘনত্ব
V2 হল সমাধানের চূড়ান্ত ভলিউম।
উদাহরণ: KCl এর একটি জলীয় দ্রবণে 0.2 লিটার পানিতে 2.0 মোল KCl থাকে। জল (400 মিলি) যোগ করা হলে KCl দ্রবণের চূড়ান্ত ঘনত্ব কত হবে?
KCl (C1) এর প্রাথমিক ঘনত্ব=2.0 mol/0.2L=10 mol/L
সমাধানের প্রাথমিক আয়তন (V1)=0.2 L
সমাধানের চূড়ান্ত আয়তন (V2)=0.2 L + 0.4 L=0.6 L
সমাধানের চূড়ান্ত ঘনত্ব (C2) ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0.2 L=C2 x 0.6 L
C2=2 mol / 0.6 L=3.33 mol/L
ডিলিউশন ফ্যাক্টর কি?
ডিলিউশন ফ্যাক্টর (ডাইলুশন রেশিও নামেও পরিচিত) হল চূড়ান্ত আয়তন এবং দ্রবণের প্রাথমিক আয়তনের মধ্যে অনুপাত। চূড়ান্ত ভলিউম হল দ্রবণের পরে দ্রবণের আয়তন। প্রারম্ভিক ভলিউম হল পাতলা হওয়ার আগে দ্রবণের আয়তন বা তরল করার জন্য ব্যবহৃত আসল দ্রবণের আয়তন। এই সম্পর্কটি দ্রাবকের ভরের সাথেও ব্যবহার করা যেতে পারে।
ডিলিউশন ফ্যাক্টর গণনা
ডিলিউশন ফ্যাক্টর=চূড়ান্ত ভলিউম (V2) / প্রাথমিক ভলিউম (V1)
উদাহরণ: 200mL KMnO4 জলীয় দ্রবণ 200mL জল যোগ করে পাতলা করে,
ডিলিউশন ফ্যাক্টর=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 mL /200mL
=2
চিত্র 02: ডিলিউশন ফ্যাক্টর গ্রাফ
উপরের চিত্রটি একটি গবেষণা থেকে একটি গ্রাফ দেখায় যেখানে ব্যাঙের মৃত্যু এবং বাস্তুতন্ত্রে যোগ করা কীটনাশকের তরল হিসাব করা হয়।
ডিলিউশন এবং ডিলিউশন ফ্যাক্টরের মধ্যে পার্থক্য কী?
ডিলিউশন বনাম তরল ফ্যাক্টর |
|
| একটি দ্রবণের তরলীকরণ হল সেই দ্রবণে দ্রবণের ঘনত্ব কমে যাওয়া। | ডিলিউশন ফ্যাক্টর (ডাইলিউশন রেশিও) হল চূড়ান্ত আয়তন এবং দ্রবণের প্রাথমিক আয়তনের মধ্যে অনুপাত। |
| ধারণা | |
| ঘোরা হল ঘনত্ব কমে যাওয়া। | ডাইলিউশন ফ্যাক্টর হল পাতলা করার একটি পরিমাপ। |
| সংকল্প | |
| ডিলিউশন C1V1=C2V2 সমীকরণ দ্বারা নির্ধারিত হয়। | প্রাথমিক ভলিউম থেকে দ্রবণের চূড়ান্ত আয়তনকে ভাগ করে তরলীকরণ ফ্যাক্টর নির্ধারণ করা হয়। |
| ইউনিট | |
| ডিলিউশন mol/L ইউনিটে চূড়ান্ত ঘনত্ব দেয়। | ডিলিউশন ফ্যাক্টর এককহীন। |
সারাংশ – তরল বনাম তরলীকরণ ফ্যাক্টর
রসায়নে ডিলিউশন এবং ডিলিউশন ফ্যাক্টর খুবই সাধারণ শব্দ। ডিলিউশন ফ্যাক্টর হল পাতলা করার পরিমাপ। তরলীকরণ এবং তরলীকরণ ফ্যাক্টরের মধ্যে মূল পার্থক্য হল একটি দ্রবণের তরলীকরণ হল সেই দ্রবণে দ্রবণের ঘনত্বের হ্রাস যেখানে তরলীকরণ ফ্যাক্টর হল দ্রবণের চূড়ান্ত আয়তন এবং প্রাথমিক আয়তনের মধ্যে অনুপাত।
