কী পার্থক্য – ডাইপোল-ডাইপোল বনাম লন্ডন ডিসপারসন ফোর্সেস
ডাইপোল-ডাইপোল এবং লন্ডন বিচ্ছুরণ বল হল দুটি আকর্ষণ বল যা অণু বা পরমাণুর মধ্যে পাওয়া যায়; তারা সরাসরি পরমাণু/অণুর স্ফুটনাঙ্ককে প্রভাবিত করে। ডাইপোল-ডাইপোল এবং লন্ডন ডিসপারসন বাহিনীর মধ্যে মূল পার্থক্য হল তাদের শক্তি এবং কোথায় পাওয়া যাবে। ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া থেকে লন্ডন বিচ্ছুরণ বাহিনীর শক্তি তুলনামূলকভাবে দুর্বল; তবে এই উভয় আকর্ষণই আয়নিক বা সমযোজী বন্ধনের চেয়ে দুর্বল। লন্ডনের বিচ্ছুরণ শক্তি যেকোনো অণুতে বা কখনও কখনও পরমাণুতে পাওয়া যায়, তবে ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া শুধুমাত্র মেরু অণুতে পাওয়া যায়।
ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স কি?
ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া ঘটে যখন দুটি বিপরীত মেরুকৃত অণু স্থানের মধ্য দিয়ে যোগাযোগ করে। এই শক্তিগুলি সমস্ত মেরুতে বিদ্যমান। পোলার অণু গঠিত হয় যখন দুটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য থাকে যখন তারা একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। এই ক্ষেত্রে, তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পরমাণু দুটি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ইলেকট্রন ভাগ করতে পারে না। কম তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর চেয়ে বেশি ইলেকট্রন ক্লাউড বেশি আকর্ষণ করে; যাতে ফলস্বরূপ অণুটির সামান্য ধনাত্মক প্রান্ত এবং সামান্য ঋণাত্মক প্রান্ত থাকে। অন্যান্য অণুর ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক ডাইপোল একে অপরকে আকর্ষণ করতে পারে এবং এই আকর্ষণকে বলা হয় ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স।
লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স কি?
লন্ডন বিচ্ছুরণ শক্তিকে সন্নিহিত অণু বা পরমাণুর মধ্যে সবচেয়ে দুর্বল আন্তঃআণবিক বল হিসাবে বিবেচনা করা হয়। অণু বা পরমাণুতে ইলেকট্রন বিতরণে ওঠানামা হলে লন্ডনের বিচ্ছুরণ শক্তির ফলে। উদাহরণ স্বরূপ; প্রতিবেশী পরমাণুগুলিতে এই ধরণের আকর্ষণ শক্তিগুলি যে কোনও পরমাণুর উপর তাত্ক্ষণিক ডাইপোলের কারণে উদ্ভূত হয়। এটি প্রতিবেশী পরমাণুর উপর ডাইপোল প্ররোচিত করে এবং তারপর দুর্বল আকর্ষণ শক্তির মাধ্যমে একে অপরকে আকর্ষণ করে। লন্ডনের বিচ্ছুরণ শক্তির মাত্রা নির্ভর করে পরমাণুতে বা অণুতে থাকা ইলেকট্রনগুলি তাত্ক্ষণিক বলের প্রতিক্রিয়ায় কত সহজে মেরুকরণ করা যায় তার উপর। এগুলি হল অস্থায়ী শক্তি যা যেকোনো অণুতে পাওয়া যেতে পারে কারণ তাদের ইলেকট্রন রয়েছে।
ডাইপোল-ডাইপোল এবং লন্ডন ডিসপারসন ফোর্সের মধ্যে পার্থক্য কী?
সংজ্ঞা:
ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স: ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স হল একটি মেরু অণুর ধনাত্মক ডাইপোল এবং অন্য একটি বিপরীত মেরুকৃত অণুর নেতিবাচক ডাইপোলের মধ্যে আকর্ষণ বল।
লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স: লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স হল সংলগ্ন অণু বা পরমাণুর মধ্যে অস্থায়ী আকর্ষণীয় বল যখন ইলেক্ট্রন বণ্টনে ওঠানামা হয়।
প্রকৃতি:
ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স: ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া মেরুতে পাওয়া যায় যেমন HCl, BrCl এবং HBr। এটি উদ্ভূত হয় যখন দুটি অণু একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে অসমভাবে ইলেকট্রন ভাগ করে। ইলেকট্রনের ঘনত্ব আরও তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর দিকে সরে যায়, ফলে এক প্রান্তে সামান্য ঋণাত্মক ডাইপোল এবং অন্য প্রান্তে সামান্য ধনাত্মক ডাইপোল হয়।
লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স: লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স যেকোনো পরমাণু বা অণুতে পাওয়া যায়; প্রয়োজন একটি ইলেকট্রন মেঘ. লন্ডনের বিচ্ছুরণ শক্তি অ-মেরু অণু এবং পরমাণুতেও পাওয়া যায়।
শক্তি:
ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স: ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স বিচ্ছুরণ শক্তির চেয়ে শক্তিশালী কিন্তু আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনের চেয়ে দুর্বল। বিচ্ছুরণ শক্তির গড় শক্তি 1-10 kcal/mol এর মধ্যে পরিবর্তিত হয়।
লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স: তারা দুর্বল কারণ লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স অস্থায়ী বাহিনী (0-1 kcal/mol)।
প্রভাবিতকারী কারণ:
ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্স: ডাইপোল-ডাইপোল ফোর্সের শক্তির জন্য প্রভাবিত কারণগুলি হল অণুর পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য, আণবিক আকার এবং অণুর আকার। অন্য কথায়, যখন বন্ধনের দৈর্ঘ্য বাড়ে ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া হ্রাস পায়।
লন্ডন ডিসপারসন ফোর্স: লন্ডন ডিসপারসন ফোর্সের মাত্রা বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে।এটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে বৃদ্ধি পায়। পোলারাইজেবিলিটি হল লন্ডনের বিচ্ছুরণ বাহিনীতে শক্তিকে প্রভাবিত করে এমন একটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ; এটি অন্য পরমাণু/অণু দ্বারা ইলেকট্রন মেঘকে বিকৃত করার ক্ষমতা। কম বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা এবং বৃহত্তর ব্যাসার্ধের অণুগুলির মেরুকরণযোগ্যতা বেশি। বিপরীতে; ছোট পরমাণুতে ইলেকট্রন ক্লাউডকে বিকৃত করা কঠিন কারণ ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের খুব কাছাকাছি থাকে।
উদাহরণ:
| পরমাণু | স্ফুটনাঙ্ক / oC | |
| হিলিয়াম | (তিনি) | -269 |
| নিয়ন | (নি) | -246 |
| আর্গন | (আর) | -186 |
| ক্রিপ্টন | (Kr) | -152 |
| জেনন | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- পরমাণু যত বড়, পোলারাইজ করা সহজ (উচ্চ মেরুকরণযোগ্যতা) এবং সবচেয়ে শক্তিশালী আকর্ষণীয় শক্তির অধিকারী। হিলিয়াম খুবই ছোট এবং বিকৃত করা কঠিন এবং এর ফলে লন্ডনের বিচ্ছুরণ বাহিনী দুর্বল হয়ে পড়ে।
