সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সালফারাস অ্যাসিডের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মূল পার্থক্য – সালফিউরিক এসিড বনাম সালফারাস এসিড

সালফিউরিক এসিড (H₂SO₄) এবং সালফারাস অ্যাসিড (H₂SO _{3) হল দুটি অজৈব অ্যাসিড যাতে সালফার, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন উপাদান হিসেবে থাকে। সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সালফারাস অ্যাসিডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল সালফারের জারণ সংখ্যা। অধিকন্তু, যখন আমরা অম্লতার পরিপ্রেক্ষিতে দুটি অ্যাসিড তুলনা করি, সালফিউরিক অ্যাসিড সালফারাস অ্যাসিডের চেয়ে বেশি অম্লীয়। অন্য কথায়, সালফিউরিক অ্যাসিড একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড, এবং সালফারাস অ্যাসিড তুলনামূলকভাবে দুর্বল৷}

সালফিউরিক এসিড কি?

সালফিউরিক অ্যাসিড একটি অত্যন্ত শক্তিশালী ডিপ্রোটিক খনিজ অ্যাসিড যা যে কোনও অনুপাতে জলের সাথে সম্পূর্ণ মিশ্রিত হয়।পানিতে সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবীভূত করা একটি এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া। এটি একটি ক্ষয়কারী এবং ক্ষতিকারক তরল এবং ত্বক বা চোখের উপর অ্যাসিড পোড়ার মতো অনেক আঘাতের কারণ হয়। এতে অ্যাসিডের ঘনত্ব এবং যোগাযোগের সময়ের উপর নির্ভর করে স্বল্প এবং দীর্ঘমেয়াদী উভয় প্রভাব অন্তর্ভুক্ত থাকে। সালফিউরিক অ্যাসিড বিভিন্ন কারণের কারণে অত্যন্ত ক্ষয়কারী; অম্লতা, অক্সিডাইজিং ক্ষমতা, ঘনীভূত দ্রবণ দ্বারা সৃষ্ট ডিহাইড্রেশন এবং এক্সোথার্মিক প্রতিক্রিয়া দ্বারা নির্গত তাপ।

সালফারাস এসিড কি?

সালফারাস অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র রয়েছে H₂SO_{3, যেখানে সালফারের অক্সিডেশন সংখ্যা +4 এর সমান। এটি একটি পরিষ্কার, বর্ণহীন, দুর্বল এবং অস্থির অ্যাসিড। এটি একটি তীব্র জ্বলন্ত সালফার গন্ধ আছে. এটি গঠন করে যখন সালফার ডাই অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয় এবং সালফারাস অ্যাসিডের বিশুদ্ধ নির্জল রূপ কখনও বিচ্ছিন্ন বা সনাক্ত করা হয়নি।সালফারাস অ্যাসিড দ্রুত তার রাসায়নিক উপাদানগুলিতে পচে যায় এবং বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়; যেহেতু এটি তাপগতিগতভাবে অস্থির। পচন প্রতিক্রিয়া হল,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সালফারাস অ্যাসিডের মধ্যে পার্থক্য কী?

গঠন এবং রাসায়নিক সূত্র:

সালফিউরিক অ্যাসিড: সালফিউরিক অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র হল H₂SO_{4 যেখানে সালফারের অক্সিডেশন সংখ্যা +6। এই অণুর জ্যামিতিক গঠন টেট্রাহেড্রাল।}

সালফারাস অ্যাসিড: সালফিউরিক অ্যাসিডের রাসায়নিক সূত্র হল H₂SO_{3 যেখানে সালফারের জারণ সংখ্যা +4। এই অণুর জ্যামিতিক গঠন ত্রিকোণ পিরামিডাল।}

অম্লতা:

সালফিউরিক অ্যাসিড: সালফিউরিক সবচেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিডগুলির মধ্যে একটি এবং এটি একটি ডিপ্রোটিক অ্যাসিড। সালফিউরিক অ্যাসিডের অ্যাসিড বিয়োজন ধ্রুবকগুলি হল; K₁=2.4×10⁶(শক্তিশালী অ্যাসিড) এবং K₂=1.0×10 −2^।

সালফারাস অ্যাসিড: pH স্কেলে সালফারাস অ্যাসিডের অম্লতা 1.5 এর সমান। এটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয় না, তবে এটি খুব দুর্বল অ্যাসিডও নয়।

বৈশিষ্ট্য:

সালফিউরিক অ্যাসিড: সালফিউরিক অ্যাসিড এর অম্লীয় বৈশিষ্ট্য ছাড়াও অক্সিডাইজিং এবং হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অতএব, এটি উভয় ধাতু এবং অ ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া করে; এটি হাইড্রোজেন গ্যাস এবং ধাতুর প্রাসঙ্গিক লবণ উৎপাদনকারী ধাতুর সাথে অন্যান্য অ্যাসিডের মতো বিক্রিয়া করে।

ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া:

Fe(s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}4₂₋ + Cu²⁺

অধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO4 _{→ 3 SO}2 _{+ 2 H} 2_ও

সালফারাস অ্যাসিড: সালফারাস অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাস ফর্মের মতো সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবণ হিসাবে বিদ্যমান নেই। যাইহোক, এমন প্রমাণ রয়েছে যে গ্যাসীয় পর্যায়ে সালফারস অণু বিদ্যমান। H₂SO_{4 এর বিপরীতে,সালফারাস অ্যাসিড খুব সীমিত সংখ্যক রাসায়নিক বিক্রিয়া দেখায়।}

CaCO₃(গুলি) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

ব্যবহার:

সালফিউরিক অ্যাসিড: সালফিউরিক অ্যাসিড সারা বিশ্বে বিস্তৃত শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, এটি সার, বিস্ফোরক, কাগজপত্র, ডিটারজেন্ট, রঞ্জক এবং রঙের উপকরণ উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, এটি রাসায়নিক সংশ্লেষণ, পৃষ্ঠ চিকিত্সা, পেট্রোলিয়াম এবং টেক্সটাইল শিল্পে খুবই গুরুত্বপূর্ণ।

সালফারাস অ্যাসিড: সালফারাস অ্যাসিড খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটির কিছু ব্লিচিং বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং এটি ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়৷