মূল পার্থক্য - স্যাচুরেটেড বনাম সুপারস্যাচুরেটেড সমাধান
স্যাচুরেটেড এবং সুপারস্যাচুরেটেড সলিউশনের মধ্যে পার্থক্যের একটি জটিল বিশ্লেষণে যাওয়ার আগে আসুন প্রথমে স্যাচুরেশনের ধারণাটি সংক্ষেপে দেখি। দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণ দ্রবীভূত করে সমাধান তৈরি করা হয়। দ্রাবকগুলিতে "স্যাচুরেশন" এবং "অতিস্যাচুরেশন" এর দুটি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য প্রধানত দ্রাবকের দ্রবণীয়তার উপর নির্ভর করে। একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, একটি নির্দিষ্ট দ্রাবকের দ্রবণীয়তা একটি ধ্রুবক (Q)।
Q কে দ্রাবকের আয়ন গুণফল হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
উদাহরণ: জলে AgCl এর দ্রবণীয়তা (QAgCl)=[Ag+][Cl–
সাধারণত, যদি আমরা দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণ যোগ করতে থাকি, তাহলে সর্বোচ্চ পরিমাণে আমরা দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণ যোগ করতে পারি। একটি নির্দিষ্ট সীমার পরে, দ্রাবকটি দ্রাবকের মধ্যে বর্ষণ করতে শুরু করে। এই সীমার পরে এটি একটি সুপারস্যাচুরেটেড সমাধান হয়ে যায়। এটিকে একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ বলা হয় যখন আমরা দ্রবণকে দ্রবীভূত করতে পারি কোনো অবক্ষয় ছাড়াই।
স্যাচুরেশন এবং সুপারস্যাচুরেশনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল, স্যাচুরেশন হল এমন একটি অবস্থা যেখানে একটি পদার্থের দ্রবণ সেই পদার্থটিকে আর দ্রবীভূত করতে পারে না এবং এর অতিরিক্ত পরিমাণ একটি পৃথক পর্যায় হিসাবে প্রদর্শিত হবে যখন সুপারস্যাচুরেশন একটি অবস্থা। এমন একটি দ্রবণ যা সাধারণ পরিস্থিতিতে দ্রাবক দ্বারা দ্রবীভূত হতে পারে তার চেয়ে বেশি দ্রবীভূত উপাদান রয়েছে৷
একটি স্যাচুরেটেড সমাধান কি?
এখানে খুব সীমিত সংখ্যক যৌগ রয়েছে যা একটি দ্রাবকের মধ্যে অসীমভাবে দ্রবণীয়; যার অর্থ, আমরা দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণকে যে কোনো অনুপাতে মিশ্রিত করতে পারি যাতে কোনো অবক্ষয় না করে দ্রবীভূত হয়।যাইহোক, বেশিরভাগ দ্রবণ অসীমভাবে অদ্রবণীয় নয়; আপনি যদি দ্রাবকের মধ্যে আরও দ্রবণ যোগ করেন তবে তারা একটি অবক্ষেপ তৈরি করে।
স্যাচুরেটেড দ্রবণে সর্বাধিক সংখ্যক দ্রবণীয় অণু থাকে যা এটি বৃষ্টিপাত ছাড়াই দ্রবীভূত করতে পারে।
একটি সুপারস্যাচুরেটেড সমাধান কি?
আপনি স্যাচুরেটেড দ্রবণে অতিরিক্ত দ্রবণ যোগ করলে সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণ তৈরি হয়। অন্য কথায়, এটি একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণের অবস্থা, যখন আপনি দ্রবণে কিছু অতিরিক্ত পরিমাণ দ্রবণ যোগ করেন। তারপরে এটি দ্রবণে একটি অবক্ষেপণ তৈরি করতে শুরু করবে কারণ দ্রাবকটি দ্রবণীয় অণুর সর্বাধিক পরিমাণকে ছাড়িয়ে গেছে যা এটি দ্রবীভূত করতে পারে। আপনি যদি দ্রাবকের তাপমাত্রা বাড়ান, আপনি দ্রাবক অণুগুলিকে দ্রবীভূত করে একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ তৈরি করতে পারেন।
পানিতে চিনির অতিস্যাচুরেশন রক ক্যান্ডি তৈরি করতে দেয়।
স্যাচুরেটেড এবং সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণের মধ্যে পার্থক্য কী?
স্যাচুরেটেড এবং সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণের সংজ্ঞা
স্যাচুরেটেড দ্রবণ: একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, একটি দ্রবণকে স্যাচুরেটেড দ্রবণ বলা হয়, যদি এতে দ্রাবক ধরে রাখতে পারে এমন দ্রবণীয় অণু থাকে।
সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণ: একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় একটি দ্রবণকে সুপারস্যাচুরেটেড দ্রবণ বলা হয় যদি এতে আরও দ্রবণীয় অণু থাকে তবে এটি দ্রবীভূত হতে পারে।
রাসায়নিক ব্যাখ্যা
স্যাচুরেটেড সমাধানের জন্য; প্রশ্ন=Ksp (কোনও বৃষ্টিপাত নেই)
অতিস্যাচুরেটেড সমাধানের জন্য; প্রশ্ন > Ksp (বর্ষণ তৈরি হবে)
কোথায়;
Q=দ্রবণীয়তা (প্রতিক্রিয়া ভাগফল)
K sp=দ্রবণীয় পণ্য (দ্রবীভূত আয়ন ঘনত্বের গাণিতিক গুণফল তাদের স্টোইচিওমেট্রিক সহগগুলির শক্তিতে উত্থিত)
উদাহরণ: জলে সিলভার ক্লোরাইড (AgCl) দ্রবীভূত করার কথা বিবেচনা করুন।
AgCl - দ্রবণ এবং জল - দ্রাবক
AgCl জলে দ্রবীভূত হয়েছে প্রচুর পরিমাণে AgCl জলে দ্রবীভূত হয়েছে৷
সমাধানটি পরিষ্কার এবং অবক্ষেপ স্পষ্টভাবে দৃশ্যমান
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
কোথায়, [Ag+]=জলে Ag+
[Cl–]=জলে Cl–
AgCl এর জন্য, Ksp =1.8 ×10–10 mol2dm -6
আমরা কীভাবে স্যাচুরেটেড এবং সুপারস্যাচুরেটেড সমাধান করতে পারি?
যখন আপনি একটি দ্রাবকের সাথে একটি নির্দিষ্ট দ্রবণ যোগ করতে থাকেন তখন স্যাচুরেটেড এবং সুপারস্যাচুরেটেড উভয় দ্রবণই তৈরি হয়। একটি প্রদত্ত তাপমাত্রায়, প্রথমে, এটি একটি অসম্পৃক্ত দ্রবণ গঠন করে এবং তারপরে একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ এবং অবশেষে অতিস্যাচুরেটেড দ্রবণ তৈরি করে।
উদাহরণ: জলে লবণ দ্রবীভূত করা
অসম্পৃক্ত সমাধান: পানিতে লবণের পরিমাণ কম, পরিষ্কার দ্রবণ, বৃষ্টিপাত নেই।
স্যাচুরেটেড দ্রবণ: লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণ পানিতে দ্রবীভূত হয়, দ্রবণের রঙ সামান্য পরিবর্তিত হয়, কিন্তু বৃষ্টিপাত হয় না।
সুপারস্যাচুরেটেড সলিউশন: বেশি লবণ পানিতে দ্রবীভূত হয়, মেঘলা দ্রবণ, বৃষ্টিপাত দৃশ্যমান হয়।
