স্যাচুরেটেড বনাম অসম্পৃক্ত সমাধান
স্যাচুরেশন শব্দটি রসায়নের বিভিন্ন শাখায় বিভিন্ন সংজ্ঞা রয়েছে। যদিও, ভৌত রসায়নে, স্যাচুরেশনের ধারণা জৈব রসায়নে স্যাচুরেশনকে যেভাবে দেখা হয় তার থেকে ভিন্ন। তবুও, স্যাচুরেশন শব্দের একটি ল্যাটিন উৎপত্তি রয়েছে এবং এর আক্ষরিক অর্থ হল 'ভর্তি করা'। অতএব, স্যাচুরেশনের মূল ধারণা হল মোট ধারণক্ষমতা পূরণ করা যেখানে অসম্পৃক্ততার অর্থ হল সম্পূর্ণ ধারণক্ষমতা পূরণ করার জন্য আরও কিছু জায়গা বাকি আছে।
স্যাচুরেটেড সমাধান কি?
একটি দ্রাবক একটি দ্রাবকে দ্রবীভূত করে তৈরি করা হয়।ফলস্বরূপ মিশ্রণ আমরা একটি সমাধান হিসাবে উল্লেখ করা হয়. যে কোনো প্রদত্ত তাপমাত্রা এবং চাপে, দ্রবণের পরিমাণের একটি সীমা রয়েছে যা একটি নির্দিষ্ট দ্রাবকে দ্রবীভূত হতে পারে যাতে দ্রবণটি দ্রবণ পর্যায়ে দ্রবীভূত থাকে। এই সীমাটি স্যাচুরেশন পয়েন্ট হিসাবে পরিচিত। স্যাচুরেশন পয়েন্টকে অতিক্রম করে আরও দ্রবণ দ্রবীভূত করার প্রচেষ্টায়, অতিরিক্ত দ্রবণ নীচের অংশে একটি অবক্ষেপ তৈরি করবে, নিজেকে একটি কঠিন পর্যায়ে পৃথক করবে। একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে দ্রবণটি ধরে রাখতে পারে এমন দ্রবণের সীমা বজায় রাখার জন্য এটি ঘটে।
অতএব, যে কোনও সমাধান যা তার সম্পৃক্ততা বিন্দুতে পৌঁছেছে তাকে 'স্যাচুরেটেড সমাধান' বলা হয়। নীতিগতভাবে, স্যাচুরেটেড সমাধান দুই ধরনের হতে পারে; সম্পূর্ণরূপে স্যাচুরেটেড এবং প্রায় স্যাচুরেটেড। যখন এটি সম্পূর্ণরূপে সম্পৃক্ত হয়, সাধারণত আমরা দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণকে আরও দ্রবীভূত করার অক্ষমতার কারণে নীচের অংশে একটি গঠিত অবক্ষয় দেখতে পাই। যখন এটি প্রায় সম্পৃক্ত হয়, তখন দ্রবণটি সম্পৃক্ততার জন্য প্রয়োজনীয় দ্রবণের প্রায় সঠিক পরিমাণ ধরে রাখে; অত:পর সামান্য বিট যোগ করা দ্রবণ নিচের অংশে সামান্য বর্ষণে ফেটে যেতে পারে।অতএব, যখন একটি সমাধান প্রায় স্যাচুরেটেড হয়, যদিও আমরা এটিকে একটি স্যাচুরেটেড দ্রবণ হিসাবে বিবেচনা করি, আমরা নীচের দিকে একটি ক্ষরণ দেখতে পাব না। একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রবণের স্যাচুরেশন পয়েন্ট তাপমাত্রা এবং চাপের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হয়। দ্রাবকের একই আয়তন উচ্চ তাপমাত্রায় দ্রবণ পর্বে অধিক পরিমাণে দ্রাবক ধারণ করতে সক্ষম হবে। অতএব, তাপমাত্রা বেশি, স্যাচুরেশনের জন্য প্রয়োজনীয় দ্রবণের পরিমাণ বেশি। বিপরীতে, যখন চাপ বাড়ানো হয়, তখন স্যাচুরেশন সহজেই অর্জিত হয়৷
দ্রাবকের মধ্যে দ্রবণ দ্রবীভূত করার সময়, নিয়মিত মিশ্রণের সাথে এটি করা গুরুত্বপূর্ণ। স্থানীয় সুপার স্যাচুরেশন এড়াতে এটি করা হয় (দ্রাবকের একটি ছোট পরিমাণ যা তার স্যাচুরেশন পয়েন্ট অতিক্রম করে)। অতএব, দ্রবণগুলিকে অবশ্যই সমগ্র আয়তনে সমানভাবে ছড়িয়ে দিতে হবে এবং একই জায়গায় নামানো উচিত নয়৷
অসম্পৃক্ত সমাধান কি?
অসম্পৃক্ত দ্রবণ হল এমন দ্রবণ যা তাদের মধ্যে আরও দ্রবণ দ্রবীভূত করার ক্ষমতা রাখে।এই সমাধানগুলি এখনও তাদের স্যাচুরেশন পয়েন্ট অতিক্রম করতে পারেনি তাই কখনই নীচে একটি বর্ষণ বহন করবে না। অসম্পৃক্ত দ্রবণ এবং প্রায় স্যাচুরেটেড দ্রবণগুলি, উপরে বর্ণিত হিসাবে, বাইরে থেকে প্রায় একই রকম দেখাবে, কিন্তু দ্রুত পদক্ষেপের মাধ্যমে এগুলিকে সহজেই আলাদা করা যায়৷ অর্থাৎ, কিছুটা দ্রবণীয় অণু দ্রবীভূত হলে, প্রায় স্যাচুরেটেড দ্রবণটি প্রায় সঙ্গে সঙ্গে স্যাচুরেশন পয়েন্ট অতিক্রম করে একটি বর্ষণে বিস্ফোরিত হবে যেখানে একটি অসম্পৃক্ত দ্রবণের জন্য, চেহারায় কোন পার্থক্য থাকবে না কারণ যথেষ্ট পরিমাণে দ্রবণ সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হবে। সমাধান পর্বে তাদের থাকার জন্য ঘর।
স্যাচুরেটেড এবং অসম্পৃক্ত সমাধানের মধ্যে পার্থক্য কী?
• স্যাচুরেটেড দ্রবণ দ্রবণকে আরও দ্রবীভূত করতে পারে না দ্রবণ পর্যায়ে, যেখানে অসম্পৃক্ত দ্রবণ হতে পারে।
• সাধারণত, স্যাচুরেটেড দ্রবণগুলি নীচে একটি বর্ষণ বহন করে কিন্তু অসম্পৃক্ত দ্রবণগুলি তা নয়৷
• ক্রমবর্ধমান তাপমাত্রার সাথে, স্যাচুরেশন হ্রাস পায় কিন্তু অসম্পৃক্ততা বৃদ্ধি পায়।
