আইসোটোপ বনাম আইসোবার
পরমাণু হল সমস্ত বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লক। বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে তারতম্য আছে। এছাড়াও, একই উপাদানগুলির মধ্যে বৈচিত্র রয়েছে। আইসোটোপগুলি একটি একক উপাদানের মধ্যে পার্থক্যের উদাহরণ। আইসোবার হল বিভিন্ন উপাদান যার মিল রয়েছে।
আইসোটোপ
একই মৌলের পরমাণু ভিন্ন হতে পারে। একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণুকে আইসোটোপ বলে। ভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার কারণে তারা একে অপরের থেকে আলাদা। যেহেতু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন, তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন। যাইহোক, একই মৌলের আইসোটোপে একই সংখ্যক প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে।বিভিন্ন আইসোটোপ বিভিন্ন পরিমাণে উপস্থিত থাকে এবং এটিকে আপেক্ষিক প্রাচুর্য বলা হয় শতাংশের মান হিসাবে দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম হিসাবে তিনটি আইসোটোপ রয়েছে। তাদের নিউট্রনের সংখ্যা এবং আপেক্ষিক প্রাচুর্য নিম্নরূপ।
1H – কোন নিউট্রন নেই, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 99.985%
2H- একটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0.015%
3H- দুটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0%
একটি নিউক্লিয়াসে যে পরিমাণ নিউট্রন ধারণ করতে পারে তা ভিন্ন ভিন্ন উপাদানে। এই আইসোটোপগুলির মধ্যে, শুধুমাত্র কিছু স্থিতিশীল। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে এবং টিনের দশটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে। বেশিরভাগ সময় সাধারণ উপাদানগুলির প্রোটন সংখ্যার মতো একই নিউট্রন সংখ্যা থাকে তবে ভারী উপাদানগুলিতে প্রোটনের চেয়ে বেশি নিউট্রন থাকে। নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতার ভারসাম্য বজায় রাখতে নিউট্রনের সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ। যখন নিউক্লিয়াস খুব ভারী হয়, তারা অস্থির হয়ে ওঠে এবং তাই, সেই আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় হয়ে উঠছে।উদাহরণস্বরূপ, 238 U বিকিরণ নির্গত করে এবং অনেক ছোট নিউক্লিয়াসে ক্ষয় হয়। বিভিন্ন ভরের কারণে আইসোটোপের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে পারে, এইভাবে তাদের NMR স্পেকট্রা ভিন্ন। যাইহোক, তাদের ইলেকট্রন সংখ্যা একই রকম রাসায়নিক আচরণের জন্ম দেয়।
একটি ভর স্পেকট্রোমিটার আইসোটোপ সম্পর্কে তথ্য পেতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এটি একটি উপাদানের আইসোটোপের সংখ্যা, তাদের আপেক্ষিক প্রাচুর্য এবং ভর দেয়।
আইসোবারস
আইসোবার হল বিভিন্ন মৌলের পরমাণু যার ভর সংখ্যা একই কিন্তু তাদের পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন। অন্য কথায়, তাদের বিভিন্ন সংখ্যক প্রোটন রয়েছে। যেমন, 40S, 40Cl, 40Ar, 40 K, এবং 40Ca এর ভর সংখ্যা 40 এর সমান। যাইহোক, আপনি জানেন সালফারের পারমাণবিক সংখ্যা হল 16, ক্লোরিন - 17, আর্গন - 18, পটাসিয়াম - 19 এবং ক্যালসিয়াম - 20। ভর সংখ্যা হল পরমাণুর মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা।যেহেতু উপরের পরমাণুগুলির প্রোটনের বিভিন্ন সংখ্যা রয়েছে, তাই একই ভর সংখ্যা পেতে তাদের আলাদা নিউট্রন থাকতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, সালফারে 24 নিউট্রন থাকা উচিত এবং ক্লোরিনে 23টি নিউট্রন থাকা উচিত। ভর সংখ্যা নিউক্লিয়ন নামেও পরিচিত। অতএব, আমরা একই নিউক্লিয়ন সহ বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু হিসাবে আইসোবারকে সংজ্ঞায়িত করতে পারি।
আইসোটোপ এবং আইসোবারের মধ্যে পার্থক্য কী?
• আইসোটোপগুলি একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যেখানে আইসোবারগুলি বিভিন্ন মৌলের পরমাণু৷
• আইসোটোপে একই সংখ্যক প্রোটন থাকে তবে নিউট্রনের সংখ্যা থেকে আলাদা, কিন্তু আইসোবার প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা থেকে আলাদা।
• আইসোটোপের বিভিন্ন ভর সংখ্যা থাকে যেখানে আইসোবারগুলির ভর সংখ্যা একই থাকে।
