আইসোটোপ এবং উপাদানগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আইসোটোপগুলি একই রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন রূপ যেখানে উপাদানগুলি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটনযুক্ত পরমাণুর প্রজাতি।
একটি অনুরূপ পরমাণু বিভিন্ন আইসোটোপ গঠনের জন্য সামান্য পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যেতে পারে। একটি উপাদানের বেশ কয়েকটি আইসোটোপ থাকতে পারে। প্রতিটি আইসোটোপের প্রকৃতি একটি উপাদানের প্রকৃতিতে অবদান রাখে। এখানে, আমরা আইসোটোপ এবং উপাদানগুলির মধ্যে পার্থক্য ব্যাখ্যা করার জন্য আইসোটোপ এবং উপাদানগুলি সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করব৷
আইসোটোপ কি?
একই মৌলের পরমাণু একে অপরের থেকে আলাদা হতে পারে।একই মৌলের এই বিভিন্ন পরমাণু হল আইসোটোপ। ভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার কারণে তারা একে অপরের থেকে আলাদা। যেহেতু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন, তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন। তবে একই মৌলের আইসোটোপে একই সংখ্যক প্রোটন থাকে। প্রকৃতিতে, বিভিন্ন আইসোটোপ বিভিন্ন পরিমাণে ঘটে। অতএব, আমরা তাদের ঘটনাকে একটি শতাংশ মান হিসাবে দিতে পারি যাকে আপেক্ষিক প্রাচুর্য বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ রয়েছে যেমন প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম। তাদের পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা একই, কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। তাদের নিউট্রন এবং আপেক্ষিক প্রাচুর্য নিম্নরূপ।
- 1 H – কোন নিউট্রন নেই, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 99.985%
- 2 H- এক নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0.015%
- 3 H- দুটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0 %
চিত্র 01: হাইড্রোজেনের আইসোটোপ
একটি নিউক্লিয়াসে যে পরিমাণ নিউট্রন ধারণ করতে পারে তা ভিন্ন ভিন্ন উপাদানে। এই আইসোটোপগুলির মধ্যে, শুধুমাত্র কিছু স্থিতিশীল। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে এবং টিনের দশটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে। বেশিরভাগ সময়, সাধারণ উপাদানগুলির প্রোটন সংখ্যার মতো একই নিউট্রন সংখ্যা থাকে। কিন্তু ভারী মৌলের মধ্যে প্রোটনের চেয়ে বেশি নিউট্রন থাকে।
আরও, নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতার ভারসাম্য বজায় রাখতে নিউট্রনের সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ। যখন নিউক্লিয়াস খুব ভারী হয়, তারা অস্থির হয়ে ওঠে এবং সেইজন্য, সেই আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় হয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, 238U বিকিরণ নির্গত করে এবং অনেক ছোট নিউক্লিয়াসে পরিণত হয়। বিভিন্ন ভরের কারণে আইসোটোপের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে পারে। সুতরাং, তাদের এনএমআর স্পেকট্রা ভিন্ন। যাইহোক, তাদের ইলেকট্রন সংখ্যা অনুরূপ রাসায়নিক আচরণের জন্ম দেয়।
এলিমেন্ট কি?
আমরা "উপাদান" শব্দটির সাথে পরিচিত কারণ আমরা পর্যায় সারণীতে সেগুলি সম্পর্কে শিখি। পর্যায় সারণীতে প্রায় 118টি রাসায়নিক উপাদান রয়েছে এবং সেগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে সাজানো হয়েছে। একটি উপাদান একটি রাসায়নিক প্রজাতি, যা শুধুমাত্র একটি একক ধরনের পরমাণুর প্রতিনিধিত্ব করে। অতএব, তারা পবিত্র। আরও, একই মৌলের পরমাণুগুলির পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটন রয়েছে। কিন্তু, নিউট্রনের সংখ্যা একে অপরের থেকে আলাদা হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ক্ষুদ্রতম উপাদান হাইড্রোজেন। রৌপ্য, সোনা, প্ল্যাটিনাম হল কিছু সাধারণভাবে পরিচিত মূল্যবান উপাদান।
প্রতিটি উপাদানের একটি পারমাণবিক ভর, পারমাণবিক সংখ্যা, প্রতীক, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন, ইত্যাদি রয়েছে৷ যদিও বেশিরভাগ উপাদান প্রাকৃতিকভাবে ঘটে, ক্যালিফোর্নিয়াম, আমেরিকানিয়াম, আইনস্টাইনিয়াম এবং মেন্ডেলেভিয়ামের মতো কিছু কৃত্রিম উপাদান রয়েছে৷ আমরা সমস্ত উপাদানকে তিনটি গ্রুপে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি; ধাতু, মেটালয়েড এবং অধাতু হিসাবে।
চিত্র 02: এন্ডোস্কেলটন
আরও, আমরা আরও নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে তাদের গ্রুপ এবং পিরিয়ডে শ্রেণীবদ্ধ করতে পারি। এছাড়াও, একই গ্রুপ বা পিরিয়ডের উপাদানগুলি কিছু সাধারণ বৈশিষ্ট্য ভাগ করে, এবং কিছু বৈশিষ্ট্য ক্রমানুসারে পরিবর্তিত হতে পারে যখন আপনি একটি গ্রুপ বা সময়কালের মধ্য দিয়ে যান। তদুপরি, উপাদানগুলি বিভিন্ন যৌগ গঠনের জন্য রাসায়নিক পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যেতে পারে; যাইহোক, আমরা সাধারণ রাসায়নিক পদ্ধতি দ্বারা উপাদানগুলিকে আরও ভেঙে ফেলতে পারি না৷
আইসোটোপ এবং উপাদানের মধ্যে পার্থক্য কী?
রাসায়নিক উপাদান শব্দটি পরমাণুর একটি প্রজাতিকে বর্ণনা করে যখন আইসোটোপ শব্দটি একই রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন রূপকে বর্ণনা করে। অতএব, আইসোটোপ এবং উপাদানগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আইসোটোপগুলি একই রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন রূপ যেখানে উপাদানগুলি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটনযুক্ত পরমাণুর প্রজাতি।তদুপরি, আইসোটোপ এবং উপাদানগুলির মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে আইসোটোপগুলিতে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকে তবে রাসায়নিক উপাদানগুলির হয় একই সংখ্যক নিউট্রন বা ভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকতে পারে; কিন্তু তাদের কখনই একই সংখ্যক প্রোটন থাকে না।
আইসোটোপ এবং উপাদানগুলির মধ্যে আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হিসাবে, আমরা বলতে পারি যে একটি আইসোটোপের পারমাণবিক ভর কেবলমাত্র পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট ভর যোগ করে গণনা করা যেতে পারে যেখানে আমরা একটি পারমাণবিক ভর গণনা করতে পারি। রাসায়নিক উপাদান তার আইসোটোপের পারমাণবিক ভর এবং তাদের আপেক্ষিক প্রাচুর্য ব্যবহার করে।
সারাংশ – আইসোটোপ বনাম উপাদান
আইসোটোপগুলি একই রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন পারমাণবিক রূপ। আইসোটোপ এবং উপাদানগুলির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আইসোটোপগুলি একই রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন রূপ যেখানে উপাদানগুলি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে একই সংখ্যক প্রোটনযুক্ত পরমাণুর প্রজাতি।
