আইসোটোপ বনাম আইসোমার
বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে তারতম্য রয়েছে। এছাড়াও, একই উপাদানগুলির মধ্যে বৈচিত্র রয়েছে। আইসোটোপ হল একটি একক উপাদানের মধ্যে পার্থক্যের উদাহরণ৷
একটি অণু বা আয়ন একই আণবিক সূত্রের সাথে বিভিন্ন উপায়ে বিদ্যমান থাকতে পারে বন্ধন আদেশ, চার্জ বন্টন পার্থক্য, স্থানের মধ্যে নিজেদের সাজানোর পদ্ধতি ইত্যাদির উপর নির্ভর করে; এগুলি আইসোমার হিসাবে পরিচিত৷
আইসোটোপ
একই মৌলের পরমাণু ভিন্ন হতে পারে। একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণুকে আইসোটোপ বলে। বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার কারণে তারা একে অপরের থেকে আলাদা।যেহেতু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন, তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন। যাইহোক, একই মৌলের আইসোটোপে একই সংখ্যক প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে। বিভিন্ন আইসোটোপ বিভিন্ন পরিমাণে উপস্থিত থাকে এবং এটিকে আপেক্ষিক প্রাচুর্য বলা হয় শতাংশের মান হিসাবে দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম এবং ট্রিটিয়াম হিসাবে তিনটি আইসোটোপ রয়েছে। তাদের নিউট্রনের সংখ্যা এবং আপেক্ষিক প্রাচুর্য নিম্নরূপ।
1H – কোন নিউট্রন নেই, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 99.985%
2H- একটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0.015%
3H- দুটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0%
একটি নিউক্লিয়াসে যে পরিমাণ নিউট্রন ধারণ করতে পারে তা ভিন্ন ভিন্ন উপাদানে। এই আইসোটোপগুলির মধ্যে, শুধুমাত্র কিছু স্থিতিশীল। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে এবং টিনের দশটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে। বেশিরভাগ সময়, সাধারণ উপাদানগুলির প্রোটন সংখ্যার মতো একই নিউট্রন সংখ্যা থাকে তবে ভারী উপাদানগুলিতে প্রোটনের চেয়ে বেশি নিউট্রন থাকে।নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতার ভারসাম্য বজায় রাখতে নিউট্রনের সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ। যখন নিউক্লিয়াস খুব ভারী হয়, তারা অস্থির হয়ে ওঠে এবং তাই, সেই আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় হয়ে উঠছে। উদাহরণস্বরূপ, 238 U বিকিরণ নির্গত করে এবং অনেক ছোট নিউক্লিয়াসে ক্ষয় হয়। বিভিন্ন ভরের কারণে আইসোটোপের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে পারে, এইভাবে তাদের NMR স্পেকট্রা ভিন্ন। যাইহোক, তাদের ইলেকট্রন সংখ্যা একই রকম রাসায়নিক আচরণের জন্ম দেয়।
একটি ভর স্পেকট্রোমিটার আইসোটোপ সম্পর্কে তথ্য পেতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এটি একটি উপাদানের আইসোটোপের সংখ্যা, তাদের আপেক্ষিক প্রাচুর্য এবং ভর দেয়।
আইসোমার
আইসোমাররা একই আণবিক সূত্র সহ বিভিন্ন যৌগ। বিভিন্ন ধরনের আইসোমার রয়েছে। আইসোমারগুলিকে প্রধানত সাংবিধানিক আইসোমার এবং স্টেরিও আইসোমার হিসাবে দুটি গ্রুপে ভাগ করা যায়। সাংবিধানিক আইসোমার হল আইসোমার যেখানে পরমাণুর সংযোগ অণুতে পৃথক হয়।সাংবিধানিক আইসোমেরিজম দেখানোর জন্য বুটেন হল সবচেয়ে সহজ অ্যালকেন। বিউটেনের দুটি সাংবিধানিক আইসোমার রয়েছে, বিউটেন নিজেই এবং আইসোবুটেন।
স্টিরিও-আইসোমারগুলিতে পরমাণুগুলি একই ক্রমে সংযুক্ত থাকে, সাংবিধানিক আইসোমারগুলির বিপরীতে। স্টেরিওইসোমাররা শুধুমাত্র মহাকাশে তাদের পরমাণুর বিন্যাসের মধ্যে ভিন্ন। স্টেরিওইসোমার দুই ধরনের হতে পারে, এন্যান্টিওমার এবং ডায়াস্টেরিওমার। Diastereomers হল স্টেরিওইসোমার যাদের অণু একে অপরের মিরর ইমেজ নয়। 1, 2-ডাইক্লোরোইথিনের cis ট্রান্স আইসোমারগুলি ডায়াস্টেরিওমার। Enantiomers হল stereoisomers যাদের অণুগুলি একে অপরের অ-অতিরিক্ত মিরর ইমেজ। Enantiomers শুধুমাত্র chiral অণু সঙ্গে ঘটতে. একটি কাইরাল অণুকে এমন একটি হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা তার মিরর ইমেজের সাথে অভিন্ন নয়। অতএব, চিরাল অণু এবং এর মিরর ইমেজ একে অপরের enantiomers হয়.উদাহরণস্বরূপ, 2-বুটানল অণু চিরাল, এবং এটি এবং এর মিরর ইমেজগুলি এনান্টিওমার৷
আইসোটোপ এবং আইসোমারের মধ্যে পার্থক্য কী?
• আইসোটোপ একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু। আইসোমারগুলি একই আণবিক সূত্র সহ বিভিন্ন যৌগ।
• নিউট্রনের সংখ্যার কারণে আইসোটোপ একে অপরের থেকে আলাদা, যেখানে পরমাণুর বিন্যাসের কারণে আইসোমার একে অপরের থেকে আলাদা।
• একটি একক উপাদানের আইসোটোপের রাসায়নিক আচরণ একই, কিন্তু ভৌত বৈশিষ্ট্য ভিন্ন হতে পারে। একই রাসায়নিক সূত্র সহ আইসোমারদের রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য উভয়েরই পার্থক্য রয়েছে (কিছু আইসোমার বাদে)।
