সিগমা বনাম পাই বন্ড
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির 18 গ্রুপের মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। এটি আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন বা ধাতব বন্ধন গঠনের মাধ্যমে করা যেতে পারে। এর মধ্যে সমযোজী বন্ধন বিশেষ। অন্যান্য রাসায়নিক বন্ধন থেকে ভিন্ন, সমযোজী বন্ধনে দুটি পরমাণুর মধ্যে একাধিক বন্ধন তৈরি করার ক্ষমতা রয়েছে।যখন দুটি পরমাণুর একই রকম বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য থাকে, তখন তারা একসাথে বিক্রিয়া করে এবং ইলেকট্রন ভাগ করে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। যখন প্রতিটি পরমাণু থেকে ভাগ করে নেওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা একের বেশি হয়, তখন একাধিক বন্ধনের ফলাফল হয়। বন্ড অর্ডার গণনা করে, একটি অণুর দুটি পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা নির্ধারণ করা যেতে পারে। একাধিক বন্ধন দুটি উপায়ে গঠিত হয়। আমরা তাদের সিগমা বন্ড এবং পাই বন্ড বলি।
সিগমা বন্ড
σ প্রতীকটি একটি সিগমা বন্ড দেখাতে ব্যবহৃত হয়। একক বন্ধন গঠিত হয় যখন দুটি ইলেকট্রন দুটি পরমাণুর মধ্যে সমান বা কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের সাথে ভাগ করা হয়। দুটি পরমাণু একই ধরনের বা ভিন্ন ধরনের হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি মিলিত হয়ে অণু গঠন করে যেমন Cl2, H2, বা P4, প্রতিটি পরমাণু একটি একক সমযোজী বন্ধনের দ্বারা অন্যের সাথে আবদ্ধ হয়। মিথেন অণু (CH4) দুটি ধরণের উপাদানের (কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু) মধ্যে একক সমযোজী বন্ধন রয়েছে। তদুপরি, মিথেন একটি অণুর উদাহরণ যা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য সহ পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন রয়েছে।একক সমযোজী বন্ধনকে সিগমা বন্ডও বলা হয়। সিগমা বন্ড হল সবচেয়ে শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন। এরা পারমাণবিক অরবিটাল একত্রিত করে দুটি পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়। সিগমা বন্ড গঠনের সময় হেড টু হেড ওভারল্যাপিং দেখা যায়। উদাহরণস্বরূপ ইথেনে যখন দুটি সমান sp3 হাইব্রিডাইজড অণু রৈখিকভাবে ওভারল্যাপ করা হয়, তখন C-C সিগমা বন্ধন তৈরি হয়। এছাড়াও, C-H সিগমা বন্ধনগুলি একটি sp3 কার্বন থেকে হাইব্রিডাইজড অরবিটাল এবং হাইড্রোজেন থেকে s অরবিটালের মধ্যে রৈখিক ওভারল্যাপিং দ্বারা গঠিত হয়। শুধুমাত্র একটি সিগমা বন্ড দ্বারা আবদ্ধ গোষ্ঠীগুলি একে অপরের প্রতি সম্মানের সাথে সেই বন্ড সম্পর্কে ঘূর্ণন করার ক্ষমতা রাখে। এই ঘূর্ণন একটি অণুকে বিভিন্ন গঠনমূলক কাঠামোর অনুমতি দেয়৷
pi বন্ড
গ্রীক অক্ষর π পাই বন্ধন বোঝাতে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন, যা সাধারণত পি অরবিটালের মধ্যে তৈরি হয়। যখন দুটি পি অরবিটাল পার্শ্বীয়ভাবে ওভারল্যাপ করা হয় তখন একটি পাই বন্ধন তৈরি হয়। যখন এই ওভারল্যাপিং ঘটে, তখন p অরবিটালের দুটি লোব অন্য p অরবিটালের দুটি লোবের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে এবং দুটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের মধ্যে একটি নোডাল সমতল তৈরি হয়।যখন পরমাণুর মধ্যে একাধিক বন্ধন থাকে, প্রথম বন্ধনটি একটি সিগমা বন্ধন এবং দ্বিতীয় এবং তৃতীয় বন্ধনগুলি পাই বন্ধন৷
সিগমা বন্ড এবং পাই বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
• সিগমা বন্ধনগুলি অরবিটালগুলির মাথা থেকে মাথার ওভারল্যাপিংয়ের মাধ্যমে গঠিত হয়, যেখানে পাই বন্ডগুলি পার্শ্বীয় ওভারল্যাপিংয়ের মাধ্যমে গঠিত হয়৷
• সিগমা বন্ডগুলি পাই বন্ডের চেয়ে শক্তিশালী৷
• সিগমা বন্ধনগুলি s এবং p উভয় অরবিটালের মধ্যে গঠিত হতে পারে যেখানে পাই বন্ডগুলি বেশিরভাগ p এবং d অরবিটালের মধ্যে গঠিত হয়৷
• পরমাণুর মধ্যে একক সমযোজী বন্ধন হল সিগমা বন্ধন। যখন পরমাণুর মধ্যে একাধিক বন্ধন থাকে, তখন পাই বন্ধন দেখা যায়।
• পাই বন্ধনের ফলে অসম্পৃক্ত অণু তৈরি হয়।
• সিগমা বন্ডগুলি পরমাণুগুলির বিনামূল্যে ঘূর্ণনের অনুমতি দেয় যেখানে পাই বন্ডগুলি বিনামূল্যে ঘূর্ণনকে সীমাবদ্ধ করে৷
