ইথেন এবং ইথিনের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

ইথেন বনাম ইথিন

ইথেন এবং ইথিন উভয়ই হাইড্রোকার্বন যার কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। হাইড্রোকার্বনকে তাদের কার্যকরী গোষ্ঠীর উপর নির্ভর করে আরও গ্রুপে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। জৈব রসায়নে অ্যালকেনস এবং অ্যালকেনেস দুটি মৌলিক বিভাগ। Alkanes শুধুমাত্র একক বন্ধন আছে, এবং তারা স্যাচুরেটেড যৌগ. অ্যালকেনস হল হাইড্রোকার্বন যার সাথে কার্বন-কার্বন ডাবল বন্ড। এগুলি ওলেফিন নামেও পরিচিত। অ্যালকিনের ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি সংশ্লিষ্ট অ্যালকেনগুলির অনুরূপ৷

ইথেন

ইথেন হল C₂H₆ আণবিক সূত্র সহ একটি সহজ আলিফ্যাটিক হাইড্রোকার্বন অণু।ইথেনকে হাইড্রোকার্বন বলা হয় কারণ এতে শুধুমাত্র কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। ইথেন একটি অ্যালকেন হিসাবেও পরিচিত কারণ এতে কার্বন পরমাণুর মধ্যে একাধিক বন্ধন নেই। আরও, ইথেনে সর্বাধিক সংখ্যক হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা একটি কার্বন পরমাণু ধারণ করতে পারে, এটিকে একটি স্যাচুরেটেড অ্যালকেন করে তোলে। ইথেন একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। ইথেনের আণবিক ওজন হল 30 গ্রাম mol^-1 ইথেনের প্রতিটি কার্বন পরমাণুর একটি টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতি রয়েছে। H-C-H বন্ধন কোণ হল 109^o ইথেনের কার্বন পরমাণুগুলি sp³ সংকরিত। প্রতিটি কার্বন পরমাণু থেকে একটি sp³ হাইব্রিডাইজড অরবিটাল কার্বন-কার্বন সিগমা বন্ধন তৈরি করতে ওভারল্যাপ করে। কার্বন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে বন্ধনটিও একটি সিগমা বন্ধন, তবে এটি একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি s অরবিটালের সাথে কার্বনের একটি sp^{3 হাইব্রিডাইজড অরবিটালকে ওভারল্যাপ করে গঠিত হয়। কার্বন পরমাণুর মধ্যে একক সিগমা বন্ধনের কারণে, বন্ড ঘূর্ণন সম্ভব, এবং এটির জন্য প্রচুর পরিমাণে শক্তির প্রয়োজন হয় না। ইথেন প্রাকৃতিক গ্যাসের একটি উপাদান, তাই এটি বড় আকারে প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে বিচ্ছিন্ন।পেট্রোলিয়াম পরিশোধনে উপজাত হিসেবেও ইথেন উৎপাদিত হয়।}

ইথিন (ইথিলিন)

এটি ইথিলিন নামেও পরিচিত এবং এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস। ইথিন হল সবচেয়ে সহজ অ্যালকিন অণু, যেখানে দুটি কার্বন এবং চারটি হাইড্রোজেন রয়েছে। এটিতে একটি কার্বন-কার্বন ডাবল বন্ড রয়েছে এবং আণবিক সূত্র হল C₂H_4.

H₂C=CH₂

ইথিনের উভয় কার্বন পরমাণুই sp² হাইব্রিডাইজড। প্রতিটি কার্বন পরমাণুতে তিনটি sp² হাইব্রিডাইজড অরবিটাল এবং একটি ফ্রি পি অরবিটাল রয়েছে। দুটি sp² হাইব্রিডাইজড অরবিটাল একে অপরের সাথে ওভারল্যাপ করে, যাতে দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি সিগমা বন্ধন তৈরি হয়। এবং অন্যান্য হাইব্রিডাইজড অরবিটালগুলি হাইড্রোজেন পরমাণুর কক্ষপথের সাথে ওভারল্যাপ করে। দুটি কার্বন পরমাণুর দুটি p অরবিটাল ওভারল্যাপ করে এবং একটি পাই বন্ধন তৈরি করে। ইথেনের আণবিক ওজন হল 28 গ্রাম mol^{-1 ইথিন একটি অপেক্ষাকৃত অ-মেরু অণু; অতএব, এটি অ-পোলার দ্রাবক বা দ্রাবকগুলিতে খুব কম মেরুতে দ্রবীভূত হয়।ইথিন পানিতে সামান্য দ্রবণীয়। ইথিনের ঘনত্ব পানির চেয়ে কম। ইথিন তার দ্বৈত বন্ধনের কারণে অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়ায়, দুটি হাইড্রোজেন ডাবল বন্ডে যুক্ত হয় এবং ইথিনকে ইথেনে রূপান্তরিত করে।}

ইথেন এবং ইথিনের মধ্যে পার্থক্য কী?

• ইথেন একটি অ্যালকেন এবং ইথিন একটি অ্যালকিন৷

• ইথিনের আণবিক সূত্র হল C₂H₄, ইথেনের জন্য এটি C₂ H_6.

• ইথেনের শুধুমাত্র একক বন্ড আছে, কিন্তু ইথিনের একটি ডবল বন্ড আছে। অতএব, ইথেনকে একটি স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন হিসাবে বিবেচনা করা হয়, যেখানে ইথিনকে একটি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন হিসাবে বিবেচনা করা হয়৷

• ইথিনের মতো অ্যালকেনগুলির নামকরণের সময়, অ্যালকেন নামের (ইথেন) শেষে "ane" এর পরিবর্তে "ene" ব্যবহার করা হয়।

• ইথেনের কার্বন পরমাণুগুলো sp³ হাইব্রিডাইজড হয় যখন ইথিনের কার্বন পরমাণুগুলো হয় sp^{2 হাইব্রিডাইজড।}

• ইথিন পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পারে, কিন্তু ইথেন পারে না।