ইলেক্ট্রন পেয়ার জ্যামিতি বনাম আণবিক জ্যামিতি
একটি অণুর জ্যামিতি তার বৈশিষ্ট্য যেমন রঙ, চুম্বকত্ব, প্রতিক্রিয়াশীলতা, পোলারিটি ইত্যাদি নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ। জ্যামিতি নির্ধারণের বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে। জ্যামিতি অনেক ধরনের আছে। রৈখিক, বাঁকানো, ত্রিকোণীয় প্ল্যানার, ত্রিকোণ পিরামিডাল, টেট্রাহেড্রাল, অষ্টহেড্রাল হল কিছু সাধারণ জ্যামিতি।
আণবিক জ্যামিতি কি?
আণবিক জ্যামিতি হল মহাশূন্যে একটি অণুর পরমাণুর ত্রিমাত্রিক বিন্যাস। পরমাণুগুলিকে এভাবে সাজানো হয়, বন্ধন-বন্ধন বিকর্ষণ, বন্ড-লোন পেয়ার বিকর্ষণ এবং একক জোড়া-একা জোড়া বিকর্ষণ কমানোর জন্য।একই সংখ্যক পরমাণু এবং ইলেক্ট্রন একা জোড়ার অণুগুলি একই জ্যামিতি মিটমাট করে। অতএব, আমরা কিছু নিয়ম বিবেচনা করে একটি অণুর জ্যামিতি নির্ধারণ করতে পারি। VSEPR তত্ত্ব হল একটি মডেল, যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা ব্যবহার করে অণুর আণবিক জ্যামিতির পূর্বাভাস দিতে ব্যবহার করা যেতে পারে। যাইহোক, যদি আণবিক জ্যামিতি VSEPR পদ্ধতি দ্বারা নির্ধারিত হয় তবে শুধুমাত্র বন্ধনগুলি বিবেচনায় নেওয়া উচিত, একা জোড়া নয়। পরীক্ষামূলকভাবে আণবিক জ্যামিতি বিভিন্ন বর্ণালী পদ্ধতি এবং বিবর্তন পদ্ধতি ব্যবহার করে পর্যবেক্ষণ করা যেতে পারে।
ইলেক্ট্রন পেয়ার জ্যামিতি কি?
এই পদ্ধতিতে, কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা দ্বারা একটি অণুর জ্যামিতি অনুমান করা হয়। ভ্যালেন্স শেল ইলেক্ট্রন জোড়া বিকর্ষণ বা VSEPR তত্ত্ব এই পদ্ধতির মাধ্যমে আণবিক জ্যামিতির পূর্বাভাস দেয়। VSEPR তত্ত্ব প্রয়োগ করার জন্য, আমাদের বন্ধনের প্রকৃতি সম্পর্কে কিছু অনুমান করতে হবে। এই পদ্ধতিতে, অনুমান করা হয় যে একটি অণুর জ্যামিতি শুধুমাত্র ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রনের মিথস্ক্রিয়াগুলির উপর নির্ভর করে।আরও, নিম্নলিখিত অনুমানগুলি VSEPR পদ্ধতি দ্বারা তৈরি করা হয়৷
• একটি অণুর পরমাণুগুলি ইলেকট্রন জোড়া দ্বারা একত্রে আবদ্ধ। এগুলোকে বন্ধন জোড়া বলা হয়।
• একটি অণুর কিছু পরমাণুতেও জোড়া ইলেকট্রন থাকতে পারে যা বন্ধনে জড়িত নয়। এগুলোকে বলা হয় একাকী জোড়া।
• একটি অণুর যেকোনো পরমাণুর চারপাশে বন্ধন জোড়া এবং একাকী জোড়া এমন অবস্থান গ্রহণ করে যেখানে তাদের পারস্পরিক মিথস্ক্রিয়া ন্যূনতম হয়৷
• একা জোড়াগুলি বন্ধন জোড়ার চেয়ে বেশি স্থান দখল করে৷
• ডাবল বন্ড একটি একক বন্ডের চেয়ে বেশি স্থান দখল করে৷
জ্যামিতি নির্ণয় করার জন্য প্রথমে অণুর লুইস কাঠামো আঁকতে হবে। তারপর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করতে হবে। সমস্ত একক বন্ডেড গ্রুপ শেয়ার্ড ইলেক্ট্রন পেয়ার বন্ড টাইপ হিসাবে বরাদ্দ করা হয়। সমন্বয় জ্যামিতি শুধুমাত্র σ ফ্রেমওয়ার্ক দ্বারা নির্ধারিত হয়। π বন্ধনে জড়িত কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন বিয়োগ করা উচিত।যদি অণুতে সামগ্রিক চার্জ থাকে তবে এটি কেন্দ্রীয় পরমাণুতেও বরাদ্দ করা উচিত। ফ্রেমওয়ার্কের সাথে যুক্ত মোট ইলেকট্রন সংখ্যাকে σ ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা দিতে 2 দ্বারা ভাগ করতে হবে। তারপর সেই সংখ্যার উপর নির্ভর করে, অণুতে জ্যামিতি বরাদ্দ করা যেতে পারে। নিম্নে কিছু সাধারণ আণবিক জ্যামিতি দেওয়া হল।
ইলেক্ট্রন জোড়ার সংখ্যা 2 হলে, জ্যামিতি রৈখিক।
ইলেক্ট্রন জোড়ার সংখ্যা: ৩টি জ্যামিতি: ত্রিকোণীয় প্ল্যানার
ইলেক্ট্রন জোড়ার সংখ্যা: ৪টি জ্যামিতি: টেট্রাহেড্রাল
ইলেক্ট্রন জোড়ার সংখ্যা: ৫টি জ্যামিতি: ত্রিকোণীয় বাইপিরামিডাল
ইলেক্ট্রন জোড়ার সংখ্যা: ৬টি জ্যামিতি: অষ্টহেড্রাল
ইলেক্ট্রন পেয়ার এবং আণবিক জ্যামিতির মধ্যে পার্থক্য কী?
• ইলেকট্রন জোড়া জ্যামিতি নির্ধারণ করার সময়, একা জোড়া এবং বন্ধন বিবেচনা করা হয় এবং আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণ করার সময় শুধুমাত্র বন্ধন পরমাণু বিবেচনা করা হয়।
• কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে কোনো একাকী জোড়া না থাকলে, আণবিক জ্যামিতি ইলেক্ট্রন জোড়া জ্যামিতির মতোই। যাইহোক, যদি কোন একক জোড়া জড়িত থাকে তাহলে উভয় জ্যামিতিই আলাদা।
