আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেকট্রন জ্যামিতির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আণবিক জ্যামিতি অণুর সমযোজী বন্ধন দ্বারা নির্ধারিত হয়, যেখানে ইলেক্ট্রন জ্যামিতি একটি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুকে ঘিরে থাকা ইলেকট্রন জোড়া দ্বারা নির্ধারিত হয়৷
আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি সাধারণ রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ পদ এবং রাসায়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণের ভিত্তি তৈরি করে।
আণবিক জ্যামিতি কি?
আণবিক জ্যামিতি হল পরমাণুর 3D বিন্যাসে দেওয়া যৌগের আণবিক গঠন। অন্য কথায়, এটি একটি নির্দিষ্ট অণুতে পরমাণুর 3D কাঠামোগত বিন্যাস।পরমাণুর এই স্থানিক বিন্যাস অধ্যয়ন এবং সনাক্ত করা আমাদের যৌগের মেরুতা, প্রতিক্রিয়াশীলতা, পদার্থের পর্যায়, রঙ, চুম্বকত্ব এবং জৈবিক কার্যকলাপ নির্ধারণ করতে সাহায্য করতে পারে।
আণবিক জ্যামিতি অণুর আকৃতি, বন্ধন, দৈর্ঘ্য, বন্ধন কোণ, টরসিয়াল কোণ এবং অন্যান্য জ্যামিতিক পরামিতি দেখায় যা প্রতিটি পরমাণুর অবস্থান নির্ধারণ করতে পারে। সাধারণত, পরমাণুর মধ্যে বন্ধন কোণ শুধুমাত্র বাকি অণুর উপর দুর্বলভাবে নির্ভর করে।
চিত্র 01: জলের অণু
আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণের জন্য বিভিন্ন পদ্ধতি রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে বর্ণালী পদ্ধতি যেমন বিবর্তন পদ্ধতি, আইআর, মাইক্রোওয়েভ এবং রামন বর্ণালী। এই পদ্ধতিগুলি স্পেকট্রোস্কোপিক কৌশল দ্বারা সনাক্ত করা কম্পন এবং ঘূর্ণন শোষণ ব্যবহার করে আণবিক জ্যামিতি সম্পর্কে বিশদ প্রদান করতে পারে।তাছাড়া, আমরা এক্স-রে ক্রিস্টালোগ্রাফি, নিউট্রন ডিফ্র্যাকশন এবং ইলেক্ট্রন ডিফ্র্যাকশন ব্যবহার করে স্ফটিক কঠিন পদার্থের আণবিক জ্যামিতি পেতে পারি। নিউক্লিয়াসের মধ্যে দূরত্ব এবং ইলেক্ট্রন ঘনত্বের ঘনত্বের উপর ভিত্তি করে এই নির্ধারণ করা হয়। উপরন্তু, অণুতে পরমাণুর অবস্থান রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত হতে পারে যার মাধ্যমে এটি প্রতিবেশী পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।
ইলেক্ট্রন জ্যামিতি কি?
ইলেক্ট্রন জ্যামিতি হল একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়ার বিন্যাস। অন্য কথায়, ইলেক্ট্রন জ্যামিতি হল একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন জোড়ার (হয় বন্ধন বা নন-বন্ডিং ইলেক্ট্রন জোড়া) 3D গঠন। সাধারণত, একটি একাকী ইলেক্ট্রন জোড়া বা একটি নন-বন্ডিং ইলেকট্রন জোড়া হল ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের একটি জোড়া যা একটি সমযোজী বন্ধনে পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয় না। একটি বন্ড ইলেকট্রন জোড়াকে একজোড়া ইলেকট্রন হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে যা একটি রাসায়নিক বন্ধনে অংশ নেয়।
যেহেতু ইলেক্ট্রন নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়, সেহেতু একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়া একে অপরের দ্বারা বিকর্ষণ করা হয়, এই ইলেকট্রন জোড়াগুলিকে একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর চারপাশে এমনভাবে সাজিয়ে তোলে যাতে তারা যে বিকর্ষণগুলির সম্মুখীন হয় তা কম হয়। অতএব, বন্ড কোণগুলি সেই অনুযায়ী সামান্য হ্রাস পায়৷
চিত্র 02: একটি মিথেন অণুতে কার্বন পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়া।
আরও, যদি একটি পরমাণুর চারপাশে সমস্ত ইলেকট্রন জোড়া বন্ধন ইলেকট্রন জোড়া হয়, তাহলে এই পরমাণুর চারপাশে আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি একই। উদাহরণস্বরূপ, একটি মিথেন অণুর কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণুর চারপাশে চারটি বন্ধন রয়েছে এবং এর চারপাশের সমস্ত ইলেকট্রনগুলি বন্ড ইলেকট্রন। অতএব, এই অণুর আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি হল টেট্রাহেড্রাল।
আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতির মধ্যে পার্থক্য কী?
আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি মৌলিক রাসায়নিক নীতিগুলির গুরুত্বপূর্ণ পদ এবং অণুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণের জন্য দায়ী।আণবিক জ্যামিতি হল পরমাণুর 3D বিন্যাসে দেওয়া যৌগের আণবিক কাঠামো যেখানে ইলেকট্রন জ্যামিতি একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেক্ট্রন জোড়ার বিন্যাস হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আণবিক জ্যামিতি অণুর সমযোজী বন্ধন দ্বারা নির্ধারিত হয়, যেখানে ইলেকট্রন জ্যামিতি একটি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুকে ঘিরে থাকা ইলেক্ট্রন জোড়া দ্বারা নির্ধারিত হয়।
সারাংশ – আণবিক জ্যামিতি বনাম ইলেক্ট্রন জ্যামিতি
আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতি একটি রাসায়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। আণবিক জ্যামিতি এবং ইলেক্ট্রন জ্যামিতির মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আণবিক জ্যামিতি অণুর সমযোজী বন্ধন দ্বারা নির্ধারিত হয়, যেখানে ইলেকট্রন জ্যামিতি একটি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুকে ঘিরে থাকা ইলেক্ট্রন জোড়া দ্বারা নির্ধারিত হয়।
