ধাতু এবং অধাতু অক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ধাতব অক্সাইডগুলি মৌলিক যৌগ যেখানে ননমেটাল অক্সাইডগুলি অম্লীয় যৌগ৷
"অক্সাইড" হল যৌগের একটি বৃহৎ গোষ্ঠী যার রাসায়নিক উপাদানগুলি মূলত অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। যাইহোক, মহৎ গ্যাসগুলি তাদের জড় প্রকৃতি এবং উচ্চ স্থিতিশীলতার কারণে এই যৌগগুলি গঠন করে না। বেশিরভাগ ধাতু এবং অধাতু বিভিন্ন জারণ অবস্থার সাথে অক্সাইড গঠন করে যখন কিছু অন্যান্য রাসায়নিক উপাদান একটি নির্দিষ্ট জারণ অবস্থায় অক্সাইড গঠন করে; উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়াম শুধুমাত্র ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড গঠন করে যার রাসায়নিক সূত্র MgO থাকে যখন ভ্যানডিয়াম বিভিন্ন অক্সাইড গঠন করে যেমন V2O3 এবং V 2ও5
মেটাল অক্সাইড কি?
মেটাল অক্সাইড হল অজৈব রাসায়নিক যৌগ যার মধ্যে ধাতুগুলি মূলত অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে। এই যৌগগুলিতে, অক্সিজেন মূলত -2 অক্সিডেশন অবস্থায় থাকা যৌগের আয়ন। অতএব, ধাতু হল যৌগের ক্যাটেশন। যে ধাতুগুলি অক্সাইড গঠন করে সেগুলি হল ক্ষারীয় ধাতু গ্রুপ (গ্রুপ 1 উপাদান), ক্ষারীয় আর্থ ধাতু (গ্রুপ 2 উপাদান) এবং ট্রানজিশন ধাতু সহ ডি ব্লক উপাদান। তারা একটি আয়নিক অক্সাইড গঠন করে, যার অর্থ, তারা যে অক্সাইড যৌগগুলি তৈরি করে তাদের একটি আয়নিক প্রকৃতি রয়েছে। কিন্তু কিছু রাসায়নিক উপাদান সমযোজী প্রকৃতির সাথে অক্সাইড গঠন করে, বিশেষ করে রাসায়নিক উপাদান উচ্চতর জারণ অবস্থা দেখায়।
চিত্র 01: সিলভার(II) অক্সাইড
অধিকাংশ সময়, ধাতব অক্সাইডগুলি স্ফটিক কঠিন পদার্থ এবং প্রায়শই মৌলিক যৌগ।অতএব, তারা একটি ক্ষারীয় দ্রবণ দিতে জলের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে। তদুপরি, তারা নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে লবণ তৈরি করতে অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। যদিও প্রায় সব অক্সাইডেই অক্সিজেন থাকে -2 জারণ অবস্থায়, তবে -1 এবং -1/2 জারণ অবস্থায় অক্সাইড থাকতে পারে; আমরা তাদের যথাক্রমে পারক্সাইড এবং সুপারঅক্সাইড বলি। যৌগগুলিতে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা ধাতুর জারণ অবস্থার উপর নির্ভর করে।
ধাতু অক্সাইডের উদাহরণ:
- সোডিয়াম অক্সাইড (Na2O)
- ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO)
- ভ্যানাডিয়াম পেন্টক্সাইড (V2O5)
- সিলভার অক্সাইড (AgO)
অধাতু অক্সাইড কি?
ননমেটাল অক্সাইড হল অজৈব রাসায়নিক যৌগ যা মূলত অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ অধাতু ধারণ করে। অতএব, এই যৌগগুলিতে প্রধানত পি ব্লক উপাদান রয়েছে কারণ পি ব্লক উপাদানগুলি হল আমাদের অধাতু। প্রায় সমস্ত ননমেটাল অক্সাইডই সমযোজী যৌগ কারণ তারা এখানে অক্সিজেন পরমাণুর সাথে অন্যান্য পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়।
এগুলি অম্লীয় যৌগ; তাই জলে দ্রবীভূত হলে এগুলি একটি অ্যাসিড তৈরি করে। একই কারণে, তারা নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে লবণ তৈরি করতে ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। তাছাড়া, তারা অক্সিসিড গঠন করতে পারে যা জলীয় মাধ্যমে হাইড্রক্সাইড গঠন করতে পারে।
চিত্র 02: কোয়ার্ট বা সিলিকন ডাই অক্সাইড একটি অধাতু অক্সাইড
ননমেটাল অক্সাইডের উদাহরণ:
- সালফার ডাই অক্সাইড (SO2) এবং সালফার ট্রাইঅক্সাইড (SO3)
- কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) এবং কার্বন মনোক্সাইড (CO)
- সিলিকন ডাই অক্সাইড (SiO2)
- নাইট্রোজেন অক্সাইড (N2O, NO2, N2O 5)
মেটাল এবং ননমেটাল অক্সাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
মেটাল অক্সাইড হল অজৈব রাসায়নিক যৌগ যার মধ্যে ধাতুগুলি মূলত অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে যেখানে অধাতু অক্সাইড হল অজৈব রাসায়নিক যৌগ যা মূলত অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে। এটি ধাতু এবং ননমেটাল অক্সাইডের মধ্যে মৌলিক পার্থক্য। তদুপরি, এই যৌগগুলি তাদের রাসায়নিক প্রকৃতি অনুসারে একে অপরের থেকে পৃথক। সুতরাং, ধাতু এবং ননমেটাল অক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ধাতব অক্সাইডগুলি মৌলিক যৌগ যেখানে ননমেটাল অক্সাইডগুলি অম্লীয় যৌগ৷
এছাড়াও, তাদের রাসায়নিক গঠনেও ধাতু এবং অধাতু অক্সাইডের মধ্যে কিছু পার্থক্য রয়েছে। বেশিরভাগ সময়, ধাতব অক্সাইডগুলি আয়নিক যৌগ হয় যখন ননমেটাল অক্সাইডগুলি সমযোজী যৌগ হয়। এছাড়াও, ধাতব অক্সাইডগুলি জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারীয় দ্রবণ তৈরি করে কিন্তু, অধাতু অক্সাইডগুলি জলের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যাসিডিক দ্রবণ তৈরি করে। এটি ধাতু এবং ননমেটাল অক্সাইডের মধ্যে আরেকটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য। তদুপরি, ধাতব অক্সাইডগুলি অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে যেখানে, ননমেটাল অক্সাইডগুলি বেসের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে।
সারাংশ – মেটাল বনাম ননমেটাল অক্সাইড
অক্সাইড হল রাসায়নিক যৌগ যা একটি ধাতু বা অধাতু এক বা একাধিক অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে। ধাতু এবং ননমেটাল অক্সাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ধাতব অক্সাইডগুলি মৌলিক যৌগ যেখানে ননমেটাল অক্সাইডগুলি অম্লীয় যৌগ৷
