অ্যাম্ফিপ্রোটিক বনাম অ্যামফোটেরিক
অ্যাম্ফিপ্রোটিক এবং অ্যামফোটেরিক অনেকটা একই রকম, অ্যামফিপ্রোটিক এবং অ্যামফোটেরিকের মধ্যে পার্থক্যও বেশ বিভ্রান্তিকর। উভয় পদ, amphiprotic এবং amphoteric, উভয়ই অ্যাসিড-বেস রসায়নের সাথে সম্পর্কিত। অ্যাম্ফোটেরিক পদার্থগুলি অ্যাসিড এবং বেস হিসাবে আচরণ করে। সমস্ত উম্ফপ্রোটিক পদার্থ প্রোটন দান করতে এবং গ্রহণ করতে সক্ষম এবং অ্যাসিড এবং বেস উভয় বৈশিষ্ট্য দেখাতে পারে। অতএব, তারাও উম্ফোটেরিক। এই নিবন্ধটি বিশদভাবে অ্যাম্ফিপ্রোটিক পদার্থ এবং অ্যামফোটেরিক পদার্থের মধ্যে পার্থক্য বর্ণনা করে। অধিকন্তু, এটি তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি দেখানোর জন্য উদাহরণ এবং প্রতিক্রিয়া দেয়৷
অ্যাম্ফিপ্রোটিক পদার্থ কি?
অ্যাম্ফিপ্রোটিক শব্দটি এমন পদার্থকে বোঝায় যা একটি প্রোটন গ্রহণ এবং দান উভয়ই করতে পারে; এটি আয়নিক বা সমযোজী হতে পারে। অতএব, একটি অ্যামফোটেরিক পদার্থের দুটি প্রধান বৈশিষ্ট্য থাকা উচিত।
– অণুতে কমপক্ষে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকতে হবে এবং এটি অন্য অণুতে দান করা যেতে পারে।
– প্রোটন গ্রহণ করতে অণুতে অবশ্যই এক জোড়া ইলেকট্রন (ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত নয়) থাকতে হবে।
জল (H2O) উভচর পদার্থের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ; একটি জলের অণু একটি উভচর পদার্থের জন্য প্রয়োজনীয় উভয় প্রয়োজনীয়তা পূরণ করে৷
জল ছাড়াও, ডিপ্রোটিক অ্যাসিডের বেশিরভাগ সংযোজিত ঘাঁটি অ্যাম্ফিপ্রোটিক পদার্থ হিসাবে কাজ করতে পারে৷
ডিপ্রোটিক অ্যাসিড কনজুগেট বেস
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2এস HS–
H2CrO3 HCrO3–
উদাহরণ: কার্বনিক অ্যাসিড (H2CO3) একটি দুর্বল ডিপ্রোটিক অ্যাসিড, বাইকার্বনেট (HCO3 –) এর সংযোজিত ভিত্তি। জলীয় দ্রবণে, বাইকার্বনেট দুই ধরনের বিক্রিয়া দেখায়।
(1) পানিতে একটি প্রোটন দান করা (ব্রনস্টেড - লোরি অ্যাসিড হিসাবে)
HCO3–(aq) + H2 O -> H3O+(aq) + CO 32-(aq)
(2) জল থেকে প্রোটন গ্রহণ করা (ব্রোস্টেড - লোরি বেস হিসাবে)
HCO3–(aq) + H2 O -> H2CO3(aq) + OH – (aq)
অতএব, বাইকার্বনেট (HCO3–) একটি উভচর প্রজাতি।
অ্যামফোটেরিক পদার্থ কি?
যেসব পদার্থ অ্যাসিড এবং বেস উভয়ের মতো কাজ করতে পারে তাকে অ্যামফোটেরিক পদার্থ বলে। এই সংজ্ঞাটি amphiprotic পদার্থের সাথে বেশ মিল। কারণ, সমস্ত উম্ফপ্রোটিক পদার্থ একটি প্রোটন দান করে অম্লীয় বৈশিষ্ট্য দেখায় এবং একইভাবে, তারা একটি প্রোটন গ্রহণ করে মৌলিক বৈশিষ্ট্য দেখায়। অতএব, সমস্ত উভচর পদার্থকে অ্যামফোটেরিক হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। যাইহোক, বিপরীত বিবৃতি সবসময় সত্য নয়।
আমাদের কাছে অ্যাসিড এবং বেসের জন্য তিনটি তত্ত্ব রয়েছে:
তত্ত্ব এসিড বেস
আরহেনিয়াস H+ প্রযোজক OH– প্রযোজক
ব্রনস্টেড-লোরি H+ দাতা H+ গ্রহণকারী
লুইস ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণকারী ইলেক্ট্রন জোড়া দাতা
উদাহরণ: Al2O3 একটি লুইস অ্যাসিড এবং একটি লুইস বেস। অতএব, এটি একটি অ্যাম্ফোটেরিক পদার্থ, যেহেতু এতে প্রোটন নেই (H+), এটি কোনো উভচর পদার্থ নয়৷
Al2O3 বেস হিসাবে:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2ও
Al2O3 অ্যাসিড হিসাবে:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(ওহ)4
Amphiprotic এবং Amphoteric এর মধ্যে পার্থক্য কি?
• একটি অ্যাম্ফিপ্রোটিক পদার্থ অ্যাসিড এবং বেস হিসাবে আচরণ করে। একটি অ্যামফোটেরিক পদার্থ একটি প্রোটন গ্রহণ বা দান করতে পারে (H+ আয়ন)।
• সমস্ত উম্ফোটেরিক পদার্থ উভচর, কিন্তু সমস্ত উম্ফোটেরিক পদার্থ উভচর নয়৷
• অ্যাম্ফিপ্রোটিক প্রজাতি একটি প্রোটন দান বা গ্রহণ করার ক্ষমতা বিবেচনা করে। যাইহোক, অ্যামফোটেরিক প্রজাতিগুলি অ্যাসিড এবং বেস হিসাবে কাজ করার ক্ষমতা বিবেচনা করে। অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যগুলি প্রোটন দান বা গ্রহণ করার ক্ষমতা সহ তিনটি কারণের উপর নির্ভর করে।
যদি কোনো পদার্থের দান করার জন্য একটি ইলেকট্রন জোড়া থাকে এবং এটি একটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করার ক্ষমতা রাখে তাহলে তাকে অ্যামফোটেরিক বলে গণ্য করা হয়।
যদি কোনো পদার্থের H+ আয়ন এবং OH- আয়ন উভয়ই উৎপন্ন করার ক্ষমতা থাকে, তাহলে তা অ্যামফোটেরিক হিসেবে বিবেচিত হয়।
সারাংশ:
অ্যাম্ফিপ্রোটিক বনাম অ্যামফোটেরিক
অ্যাম্ফোটেরিক এবং অ্যাম্ফিপ্রোটিক পদার্থগুলি অ্যাসিড-বেস রসায়নের সাথে সম্পর্কিত। এই দুটি পদার্থই অ্যাসিড এবং বেস বৈশিষ্ট্য দেখায়। অন্য কথায়, তারা অন্যান্য বিক্রিয়াকের উপর নির্ভর করে একটি অ্যাসিড এবং বেস হিসাবে প্রতিক্রিয়া করতে পারে। অ্যাম্ফিপ্রোটিক পদার্থ একটি প্রোটন দান এবং গ্রহণ করতে পারে। জল একটি amphiprotic প্রজাতির জন্য সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণ. ডিপ্রোটিক অ্যাসিডের সংযোজিত ঘাঁটিগুলির বেশিরভাগই অ্যাম্ফিপ্রোটিক। অ্যাম্ফোটেরিক পদার্থগুলি অ্যাসিড এবং বেস হিসাবে আচরণ করতে পারে৷
