রাউল্ট আইন এবং ডাল্টন আইনের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

Raoult আইন এবং ডাল্টন আইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে Raoult আইন কঠিন বা তরল পদার্থের বাষ্পের চাপ নিয়ে কাজ করে, যেখানে ডাল্টন আইন অ প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাসের আংশিক চাপ নিয়ে কাজ করে।

রাউল আইন এবং ডাল্টন আইন হল রসায়নের অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ আইন যা গ্যাসীয় অবস্থার আংশিক চাপকে ব্যাখ্যা করে। Raoult আইন দ্রবণ ঘনত্ব পরিবর্তন করার সময় একটি দ্রবণের বাষ্পের আংশিক চাপের আচরণ বর্ণনা করে। বিপরীতে, ডাল্টন আইন একই পাত্রে অ প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাসের আচরণ বর্ণনা করে।

রাউল আইন কি?

Raoult আইন বলে যে দ্রাবকের উপরে একটি দ্রাবকের বাষ্পের চাপ দ্রবণে উপস্থিত দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশ দ্বারা মাপানো একই তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ দ্রাবকের বাষ্প চাপের সমান। আমরা এই সম্পর্কটিকে গাণিতিকভাবে নিম্নরূপ দিতে পারি:

P_{সমাধান}=X_{দ্রাবক}. P^oদ্রাবক

যেখানে P_soltuion হল দ্রবণের বাষ্প চাপ, X_{দ্রাবক} হল দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশ এবং P ^o_{দ্রাবক হল বিশুদ্ধ দ্রাবকের বাষ্প চাপ। আইনটি 1880 সালে ফরাসি রসায়নবিদ François-Marie Raoult দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল। তিনি আবিষ্কার করেছিলেন যে দ্রবণে দ্রবণ যোগ করার সময়, দ্রবণের বাষ্পের চাপ ধীরে ধীরে হ্রাস পায়। যাইহোক, এই পর্যবেক্ষণ দুটি ভেরিয়েবলের উপর নির্ভরশীল ছিল: দ্রবীভূত দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশ এবং বিশুদ্ধ দ্রাবকের বাষ্প চাপ।}

চিত্র 01: একটি বাইনারি সমাধানের বাষ্প চাপ যা রাউল্টের আইন অনুসরণ করে

একটি নির্দিষ্ট কঠিন বা তরলের জন্য প্রদত্ত চাপে, এমন একটি চাপ থাকে যেখানে পদার্থের বাষ্প কঠিন বা তরল আকারে পদার্থের সাথে ভারসাম্য বজায় রাখে।সেই তাপমাত্রায়, আমরা পদার্থের উপরের চাপকে বাষ্পের চাপ বলে। অধিকন্তু, এই ভারসাম্যে, কঠিন বা তরল পদার্থের বাষ্পীভবনের হার সেই বাষ্পের সমান যা ঘনীভূত হয়ে কঠিন বা তরল আকারে ফিরে আসে। সুতরাং, এটি Raoult আইনের পিছনে মৌলিক তত্ত্ব। যাইহোক, Raoult আইন আদর্শ সমাধানের জন্য কাজ করে। তবে এটি খুব পাতলা অবস্থায় দ্রাবকগুলির সাথেও ভাল কাজ করে। বাস্তব পদার্থের জন্য (আদর্শ পদার্থ নয়), বাষ্পের চাপের হ্রাস কার্যত রাউল আইন থেকে আমরা যে মানের গণনা করি তার চেয়ে বেশি৷

ডাল্টন আইন কি?

ডাল্টন আইনে বলা হয়েছে যে বিক্রিয়াবিহীন গ্যাসের মিশ্রণের মোট চাপ প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপের সমষ্টির সমান। আইনটি 1802 সালে জন ডাল্টন দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল। আমরা এই আইনটি গাণিতিকভাবে দিতে পারি:

P_মোট=P_i

যেখানে P_মোট হল গ্যাসের মিশ্রণের মোট চাপ যেখানে P_{i হল প্রতিটি পৃথক গ্যাসের আংশিক চাপ৷}

চিত্র 02: ডাল্টন ল

উদাহরণস্বরূপ, যদি আমাদের কাছে তিনটি উপাদান সহ একটি অ প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাসের মিশ্রণ থাকে, তাহলে আমরা সম্পর্কটিকে নিম্নরূপ লিখতে পারি:

P_মোট=P₁+P₂+P ₃

রাউল্ট আইন এবং ডাল্টন আইনের মধ্যে পার্থক্য কী?

রাউল আইন এবং ডাল্টন আইন হল রসায়নের অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ আইন যা গ্যাসীয় অবস্থার আংশিক চাপ ব্যাখ্যা করে। Raoult আইন এবং ডাল্টন আইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে Raoult আইন কঠিন বা তরল পদার্থের বাষ্পের চাপ নিয়ে কাজ করে, যেখানে ডাল্টন আইন অ-প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাসের আংশিক চাপ নিয়ে কাজ করে। এটাই; Raoult আইন বলে যে দ্রাবকের উপরে একটি দ্রাবকের বাষ্প চাপ দ্রবণে উপস্থিত দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশ দ্বারা মাপানো একই তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ দ্রাবকের বাষ্প চাপের সমান।এদিকে, ডাল্টন আইন বলে যে বিক্রিয়াবিহীন গ্যাসের মিশ্রণের মোট চাপ প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপের সমষ্টির সমান। রাউল্ট আইনের গাণিতিক অভিব্যক্তি হল P_{সলিউশন}=X_{দ্রাবক}Po ^{দ্রাবক} যখন ডাল্টন আইনের গাণিতিক রাশি হল P^মোট=P_i

সারাংশ – রাউল ল বনাম ডাল্টন ল

রাউল আইন এবং ডাল্টন আইন হল রসায়নের অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ আইন যা গ্যাসীয় অবস্থার আংশিক চাপ ব্যাখ্যা করে। যাইহোক, রাউল্ট আইন এবং ডাল্টন আইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে রাউল্ট আইন কঠিন বা তরল পদার্থের বাষ্পের চাপ নিয়ে কাজ করে, যেখানে ডাল্টন আইন অ প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাসের আংশিক চাপ নিয়ে কাজ করে।