আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং অক্সিডেশন অবস্থার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আনুষ্ঠানিক চার্জ হল একটি অণুর একটি পরমাণুর চার্জ যা আমরা গণনা করি যে রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয় যেখানে অক্সিডেশন অবস্থা হল একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা। হারায় বা লাভ করে বা অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করে।
আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং অক্সিডেশন অবস্থা ভিন্ন পদ যদিও আমরা সাধারণত অনুমান করি যে তারা একই। আনুষ্ঠানিক চার্জ একটি অণুর একটি পরমাণুর চারপাশে ঘটতে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে যখন অক্সিডেশন অবস্থা একটি অণু গঠনের সময় পরমাণুর মধ্যে বিনিময় হওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে।
আনুষ্ঠানিক চার্জ কি?
আনুষ্ঠানিক চার্জ হল একটি অণুর একটি পরমাণুর চার্জ যা আমরা গণনা করি যে রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রন পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয়। অতএব, আনুষ্ঠানিক চার্জ নির্ধারণ করার সময়, আমরা একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং যখন এটি একটি অণুতে থাকে তখন সেই পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রনের সংখ্যা তুলনা করছি। আনুষ্ঠানিক চার্জের এই সংকল্পে, আমাদের অণুর ইলেকট্রনগুলিকে পৃথক পরমাণুতে বরাদ্দ করতে হবে। এখানে, আমাদের নিম্নলিখিত প্রয়োজনীয়তাগুলিও বিবেচনা করতে হবে;
- আমাদের সেই পরমাণুতে নন-বন্ডিং ইলেকট্রন বরাদ্দ করতে হবে যেখানে নন-বন্ডিং ইলেকট্রন ঘটে
- আমাদের ভাগ করা পরমাণুর মধ্যে বন্ধন ইলেকট্রনকে সমানভাবে ভাগ করতে হবে
এই গণনার জন্য গাণিতিক সম্পর্ক নিম্নরূপ:
আনুষ্ঠানিক চার্জ=(নিরপেক্ষ পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা)- (একক জোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যা) - ({1/2}বন্ড পেয়ার ইলেকট্রন)
চিত্র 1: ওজোন এবং নাইট্রেট অ্যানিয়নের উপর আনুষ্ঠানিক চার্জ
এই ঘটনাটি বোঝার জন্য একটি উদাহরণ বিবেচনা করা যাক। অ্যামোনিয়া অণুর জন্য, নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর তিনটি N-H বন্ধন এবং একটি একা ইলেক্ট্রন জোড়া থাকে। তারপর যখন নিম্নলিখিতগুলি গণনা করতে পারেন;
N=5 – 2 – {1/2}6=0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
H=1 – 0 – {1/2}2=0 এর আনুষ্ঠানিক চার্জ
জারণ অবস্থা কি?
অক্সিডেশন অবস্থা হল একটি নির্দিষ্ট পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে হারাতে, লাভ করতে বা ভাগ করতে পারে এমন ইলেকট্রনের সংখ্যা। এই শব্দটি অণুর যেকোনো রাসায়নিক উপাদানের ক্ষেত্রে প্রয়োগ করা হয় (অক্সিডেশন নম্বর শব্দটি প্রধানত সমন্বয় কমপ্লেক্সের কেন্দ্রীয় ধাতব পরমাণুর ক্ষেত্রে প্রয়োগ করা হয় যদিও আমরা এই পদগুলিকে বিনিময়যোগ্যভাবে ব্যবহার করি)। জারণ অবস্থা আসলে একটি যৌগের একটি পরমাণুর অক্সিডেশন ডিগ্রী দেয়।আমাদের সর্বদা একটি পূর্ণ সংখ্যা হিসাবে জারণ অবস্থা দেওয়া উচিত, এবং এটি পরমাণুর চার্জ সহ হিন্দু-আরবি সংখ্যাগুলিতে উপস্থাপন করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, FeO তে লোহার জারণ অবস্থা +2।
চিত্র 02: বিভিন্ন অণুতে পরমাণুর জারণ অবস্থা
অক্সিডেশন অবস্থা নির্ণয়ের জন্য টিপস:
- একক মৌলের অক্সিডেশন অবস্থা শূন্য (এর মধ্যে একটি একক মৌলের তৈরি অণুও রয়েছে)।
- একটি অণু বা আয়নের মোট চার্জ প্রতিটি পরমাণুর চার্জের সমষ্টি।
- ক্ষার ধাতুগুলির জারণ অবস্থা সর্বদা +1 হয় এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুগুলির জন্য এটি +2।
- এদিকে, ফ্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা সর্বদা -1।
- আরও, হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা সাধারণত +1 হয়। কিন্তু কখনও কখনও এটি হয় -1 (যখন ক্ষার বা ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর সাথে আবদ্ধ।)
- এছাড়াও, সাধারণত, অক্সিজেনের অক্সিডেশন অবস্থা হয় -2 (তবে পারক্সাইড এবং সুপার-অক্সাইডে এটি পরিবর্তিত হতে পারে)।
- একটি অণুর সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু ঋণাত্মক চার্জ পায় এবং অন্যটি ধনাত্মক চার্জ পায়।
অক্সিডেশন অবস্থা রেডক্স বিক্রিয়ায় পণ্য নির্ধারণের জন্য খুবই উপযোগী। রেডক্স প্রতিক্রিয়া হল রাসায়নিক বিক্রিয়া যা পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন বিনিময় অন্তর্ভুক্ত করে। রেডক্স প্রতিক্রিয়ায়, দুটি অর্ধ-প্রতিক্রিয়া একই সাথে সমান্তরালভাবে ঘটে। একটি হল জারণ বিক্রিয়া, এবং অন্যটি হল হ্রাস প্রতিক্রিয়া। জারণ বিক্রিয়ায় একটি পরমাণুর জারণ অবস্থার বৃদ্ধি জড়িত থাকে, যখন হ্রাস প্রতিক্রিয়া একটি পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থার হ্রাসকে জড়িত করে।
আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং অক্সিডেশন অবস্থার মধ্যে পার্থক্য কী?
আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং অক্সিডেশন অবস্থার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আনুষ্ঠানিক চার্জ হল একটি অণুর একটি পরমাণুর চার্জ যা আমরা গণনা করি যে রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয় যেখানে অক্সিডেশন অবস্থা হল ইলেকট্রনের সংখ্যা একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে হারায় বা লাভ করে বা ভাগ করে।উদাহরণস্বরূপ, অ্যামোনিয়া অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ 0, যখন অক্সিডেশন অবস্থা +3।
ইনফোগ্রাফিকের নীচে আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং অক্সিডেশন অবস্থার মধ্যে পার্থক্য সংক্ষিপ্ত করা হয়েছে৷
সারাংশ – আনুষ্ঠানিক চার্জ বনাম অক্সিডেশন
আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং জারণ অবস্থা ভিন্ন পদ যদিও কিছু লোক অনুমান করে যে তারা একই। আনুষ্ঠানিক চার্জ এবং অক্সিডেশন অবস্থার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আনুষ্ঠানিক চার্জ হল একটি অণুর একটি পরমাণুর চার্জ যা আমরা গণনা করি যে রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রনগুলি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয় যেখানে অক্সিডেশন অবস্থা হল একটি পরমাণু হারায় বা লাভ করে এমন ইলেকট্রনের সংখ্যা। অথবা অন্য পরমাণুর সাথে ভাগ করে।
