ইথার এবং কিটোনের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

ইথার এবং কিটোনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে একটি ইথারে দুটি অ্যালকাইল গ্রুপ রয়েছে যা একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন করে যেখানে একটি কেটোন একটি অক্সিজেন পরমাণু ধারণ করে যা একটি কার্বন পরমাণুর সাথে একটি ডবল বন্ডের মাধ্যমে বন্ধন করে৷

ইথার এবং কিটোন হল জৈব যৌগ। এই উভয় যৌগেরই তাদের আণবিক গঠনে C, H এবং O পরমাণু রয়েছে। যাইহোক, তাদের কার্যকরী গোষ্ঠীগুলি নির্ধারণ করে, কেউ একটি কেটোন থেকে একটি ইথারকে আলাদা করতে পারে৷

ইথার কি?

একটি ইথার হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র R-O-R রয়েছে। এখানে, R গ্রুপগুলি অ্যালকাইল গ্রুপ বা আরিল গ্রুপ হতে পারে। যদি অক্সিজেন পরমাণুর উভয় পাশে অ্যালকাইল বা অ্যারিল গ্রুপগুলি অভিন্ন হয় তবে এটি একটি প্রতিসম ইথার। যদি তারা ভিন্ন হয়, তাহলে এটি একটি অসম ইথার।

চিত্র 01: একটি ইথারের সাধারণ গঠন

C-O-C রাসায়নিক বন্ধন যার 110° বন্ধন কোণ রয়েছে তা ইথারের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। অতএব, এটি কার্যকরী গ্রুপ হিসাবে কাজ করে। এই কার্যকরী গোষ্ঠীর প্রতিটি কার্বনের সংকরায়ন হল sp^3.

যেহেতু অক্সিজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই একটি ইথারের আলফা হাইড্রোজেন হাইড্রোকার্বনের তুলনায় অত্যন্ত অম্লীয়। এর মানে, হাইড্রোজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধন করে এবং সি-ও-সি বন্ডের সংলগ্ন থাকে যা প্রোটন থেকে সহজেই মুক্তি পায়।যাইহোক, এটি কিটোনের মতো কার্বনিল যৌগের তুলনায় কম অম্লীয়।

ইথার একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না। এর ফলে স্ফুটনাঙ্ক কম হয় কারণ এর অণুর মধ্যে কোনো শক্তিশালী মিথস্ক্রিয়া শক্তি নেই। যাইহোক, তারা জলের অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে কারণ অক্সিজেন পরমাণুর উপর একক ইলেক্ট্রন জোড়া রয়েছে। এবং C-O-C বন্ডের বন্ধন কোণের কারণে ইথারগুলি সামান্য মেরু।

কেটোন কি?

A ketone হল একটি জৈব অণু যার রাসায়নিক সূত্র R-C-(=O)R। এখানে, অক্সিজেন পরমাণু এবং কার্বন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন একটি দ্বৈত বন্ধন। আর গ্রুপগুলি অ্যালকাইল বা আরিল গ্রুপগুলি নির্দেশ করে। ডবল বন্ডেড অক্সিজেন পরমাণুর সাথে কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু কার্বনাইল গ্রুপ গঠন করে। এই কার্বন পরমাণু sp^{2 হাইব্রিডাইজড।}

চিত্র 02: একটি কেটোনের সাধারণ গঠন

আরও, এখানে -C=O বন্ধনটি অত্যন্ত মেরু। অতএব, কেটোনগুলি মেরু অণু। অক্সিজেন পরমাণু তার উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে এই C এবং O বন্ডের মধ্যে বন্ধন ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে। তারপরে ইলেকট্রনের অভাবে কার্বন পরমাণু আংশিক ধনাত্মক চার্জ পায়। এবং অক্সিজেন পরমাণু একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ পায়। অতএব, এই অক্সিজেন পরমাণু কিটোন এবং জলের অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের কারণ হয়। এইভাবে, কেটোনগুলি জলের সাথে মিশ্রিত হয়৷

এটি ছাড়াও, কার্বনাইল গ্রুপের কার্বন পরমাণু নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের জন্য সংবেদনশীল। নিউক্লিওফাইল হল ইলেকট্রন সমৃদ্ধ একটি যৌগ। যেহেতু কার্বনাইল গ্রুপের কার্বন পরমাণু আংশিকভাবে ধনাত্মক চার্জযুক্ত, তাই নিউক্লিওফাইল কার্বন পরমাণুর সাথে যোগাযোগ করতে পারে। অতএব, কেটোনগুলি নিউক্লিওফিলিক সংযোজন প্রতিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়৷

ইথার এবং কিটোনের মধ্যে পার্থক্য কী?

ইথার বনাম কিটোন
ইথার হল একটি জৈব যৌগ যাতে দুটি অ্যালকাইল গ্রুপ একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।	কেটোন হল একটি জৈব যৌগ যাতে একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে যা একটি কার্বন পরমাণুর সাথে একটি ডবল বন্ডের মাধ্যমে বন্ধন করে।
রাসায়নিক সূত্র
আর-ও-আর	R-C-(=O)R
কার্যকরী গ্রুপ
C-O-C.	-C(=O)-।
আলফা কার্বনের অম্লতা
কিটোনের চেয়ে কম অম্লীয় কিন্তু হাইড্রোকার্বনের তুলনায় অত্যন্ত অম্লীয়।	ইথারের তুলনায় অত্যন্ত অম্লীয়।
কার্বনের সংকরায়ন
C-O-C বন্ডে কার্বনের হাইব্রিডাইজেশন হল sp3.	কার্বনিল গ্রুপে কার্বনের সংকরায়ন হল sp2.

সারাংশ – ইথার বনাম কিটোন

ইথার এবং কিটোন হল জৈব অণু। এই উভয় অণুতে C, H এবং O পরমাণু থাকে। ইথার এবং কিটোনের মধ্যে পার্থক্য হল যে একটি ইথারে দুটি অ্যালকাইল গ্রুপ রয়েছে যা একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন করে যেখানে একটি কেটনে একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে যা একটি কার্বন পরমাণুর সাথে একটি ডবল বন্ধনের মাধ্যমে বন্ধন করে।