পোলার বনাম ননপোলার
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির 18 গ্রুপের মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করার জন্য, আকর্ষণ থাকা উচিত। পরমাণু বা অণুতে ইলেকট্রন চলাচল তাদের মেরু বা অ-পোলার করে এবং এটি তাদের মিথস্ক্রিয়াকে সাহায্য করে।
পোলার
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি দেখা দেয়। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একটি বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর পরিমাপ দেয়। সাধারণত পলিং স্কেল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। যদি দুটি পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য খুব বড় হয় (1.7 এর বেশি), তবে বন্ধনটি আয়নিক হবে। একটি বন্ধন একটি মেরু হতে, বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পার্থক্য মান 1.7 অতিক্রম করা উচিত নয়. বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য ডিগ্রীর উপর নির্ভর করে, মেরুতা পরিবর্তন করা যেতে পারে। পার্থক্য এই ডিগ্রী বেশী বা কম হতে পারে. সুতরাং, বন্ড ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুর তুলনায় একটি পরমাণু দ্বারা বেশি টানা হয় যা বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণ করে। এর ফলে দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের অসম বন্টন হবে। ইলেক্ট্রনগুলির অসম ভাগের কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য ঋণাত্মক চার্জ থাকবে যেখানে অন্য পরমাণুর সামান্য ধনাত্মক চার্জ থাকবে। এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জ পেয়েছে।উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সামান্য ঋণাত্মক চার্জ পায় এবং কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সামান্য ধনাত্মক চার্জ পায়। পোলারিটি মানে চার্জ আলাদা করা। এই অণুগুলির একটি ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে। ডাইপোল মোমেন্ট একটি বন্ধনের মেরুত্ব পরিমাপ করে এবং এটি সাধারণত ডিবাইসে পরিমাপ করা হয় (এটির একটি দিকও রয়েছে)।
পোলার পদার্থ অন্যান্য মেরু পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।
অ-পোলার
যখন একই পরমাণু বা একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি থাকা পরমাণু দুটি তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, সেই পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেক্ট্রন জোড়া টানে। অতএব, তারা ইলেক্ট্রন ভাগ করে নেওয়ার প্রবণতা রাখে এবং এই ধরণের বন্ধনগুলি অ-মেরু সমযোজী বন্ধন হিসাবে পরিচিত। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি মিলিত হয়ে অণু গঠন করে যেমন Cl2, H2, বা P4, প্রতিটি পরমাণু একটি অ-মেরু সমযোজী বন্ধন দ্বারা অন্যের সাথে আবদ্ধ হয়। এই অণুগুলি ননপোলার অণু।
অপোলার পদার্থ অন্যান্য ননপোলার পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করতে পছন্দ করে।
পোলার এবং নন-পোলারের মধ্যে পার্থক্য কী?
• পোলার অণুগুলির একটি বৈদ্যুতিক ডাইপোল মোমেন্ট থাকে যেখানে ননপোলার অণুগুলির একটি ডাইপোল মোমেন্ট থাকে না৷
• পোলার অণুর বিপরীতে অপোলার অণুগুলির একটি চার্জ পৃথকীকরণ রয়েছে৷
• পোলার পদার্থ অন্যান্য মেরু পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে; তারা ননপোলার পদার্থের সাথে যোগাযোগ করতে পছন্দ করে না।
