পোলার বন্ড বনাম পোলার অণু
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি দেখা দেয়। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একটি বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর পরিমাপ দেয়। সাধারণত পলিং স্কেল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। পর্যায় সারণীতে, বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হচ্ছে তার একটি প্যাটার্ন রয়েছে। ফ্লোরিনের সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান রয়েছে, যা পলিং স্কেল অনুসারে 4। বাম থেকে ডানে একটি পিরিয়ডের মাধ্যমে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান বৃদ্ধি পায়। অতএব, হ্যালোজেনের একটি সময়ের মধ্যে বড় ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান থাকে এবং গ্রুপ 1 উপাদানের তুলনামূলকভাবে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান থাকে।গ্রুপের নিচে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান হ্রাস পায়। যখন দুটি একই পরমাণু বা একই তড়িৎ ঋণাত্মকতা থাকা পরমাণু তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন সেই পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেকট্রন জোড়া টানে। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে নেয় এবং এই ধরনের বন্ধন সমযোজী বন্ধন নামে পরিচিত।
পোলার বন্ড কি?
তবে, যখন দুটি পরমাণু ভিন্ন হয়, তাদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা প্রায়শই ভিন্ন হয়। তবে পার্থক্যের মাত্রা বেশি বা কম হতে পারে। অতএব, বন্ধনযুক্ত ইলেকট্রন জোড়া অন্য পরমাণুর তুলনায় একটি পরমাণু দ্বারা বেশি টানা হয়, যা বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণ করে। এর ফলে দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের অসম বন্টন হবে। এবং এই ধরনের সমযোজী বন্ধন পোলার বন্ড নামে পরিচিত। ইলেকট্রনগুলির অসম ভাগের কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য ঋণাত্মক চার্জ থাকবে, যেখানে অন্য পরমাণুতে সামান্য ধনাত্মক চার্জ থাকবে। এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জ পেয়েছে।উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সামান্য ঋণাত্মক চার্জ পায় এবং কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সামান্য ধনাত্মক চার্জ পায়। পোলারিটি মানে চার্জ আলাদা করা। এই অণুগুলির একটি ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে। ডাইপোল মোমেন্ট একটি বন্ধনের মেরুত্ব পরিমাপ করে এবং এটি সাধারণত ডিবাইসে পরিমাপ করা হয় (এটির একটি দিকও রয়েছে)।
পোলার অণু কি?
একটি অণুতে, অন্তত একটি বন্ধন বা তার বেশি হতে পারে। কিছু বন্ধন মেরু, এবং কিছু বন্ধন অ-মেরু। একটি অণু পোলার হওয়ার জন্য, সমস্ত বন্ধনকে সম্মিলিতভাবে অণুর মধ্যে একটি অসম চার্জ বন্টন তৈরি করা উচিত। আরও, অণুর বিভিন্ন জ্যামিতি আছে, তাই বন্ডের বন্টনও অণুর মেরুত্ব নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড শুধুমাত্র একটি বন্ধন সহ একটি মেরু অণু। জলের অণু দুটি বন্ধন সহ একটি মেরু অণু। আর অ্যামোনিয়া হল আরেকটি পোলার অণু। এই অণুগুলির মধ্যে ডাইপোল মুহূর্ত স্থায়ী কারণ তারা তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে উদ্ভূত হয়েছে, তবে অন্যান্য অণু রয়েছে, যেগুলি শুধুমাত্র নির্দিষ্ট কিছু ক্ষেত্রে মেরু হতে পারে।একটি স্থায়ী ডাইপোল সহ একটি অণু একটি ডাইপোলকে অন্য অ-মেরু অণুতে প্ররোচিত করতে পারে এবং তারপরে এটি অস্থায়ী পোলার অণুতে পরিণত হবে। এমনকি একটি অণুর মধ্যে কিছু পরিবর্তন অস্থায়ীভাবে ডাইপোল মোমেন্টের কারণ হতে পারে।
পোলার বন্ড এবং পোলার অণুর মধ্যে পার্থক্য কী?
• পোলার অণু মেরু বন্ধন ধারণ করে।
• একটি বন্ধন মেরু হয় যখন বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণকারী দুটি পরমাণুর বিভিন্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা থাকে। মেরু অণুতে, সমস্ত বন্ধন সম্মিলিতভাবে একটি মেরুত্ব তৈরি করা উচিত।
• একটি অণুর মেরু বন্ধন থাকলেও এটি অণুকে পোলার করে না। যদি অণু প্রতিসম হয় এবং সমস্ত বন্ধন একই রকম হয়, তাহলে অণু অ-মেরুতে পরিণত হতে পারে। অতএব, মেরু বন্ধন সহ সমস্ত অণু মেরু নয়।
