নাইট্রোজেন বনাম ফসফরাস
নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস পর্যায় সারণীতে গ্রুপ V মৌল। একই ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন থাকার কারণে, তারা যৌগ তৈরি করার সময় বিশেষভাবে কিছু অনুরূপ বৈশিষ্ট্য ভাগ করে নেয়। উভয়েরই ns2 np3 ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন কনফিগারেশন রয়েছে।
নাইট্রোজেন
নাইট্রোজেন আমাদের দেহের চতুর্থ সর্বাধিক প্রচুর উপাদান। এটি পরমাণু সংখ্যা 7 সহ পর্যায় সারণীর 15 গোষ্ঠীতে রয়েছে। নাইট্রোজেন একটি অধাতু, এবং এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s22p3 পি অরবিটাল অর্ধেক ভরা, নাইট্রোজেনকে স্থিতিশীল মহৎ গ্যাস কনফিগারেশন অর্জনের জন্য আরও তিনটি ইলেকট্রন নেওয়ার ক্ষমতা দেয়।অতএব, নাইট্রোজেন ত্রৈমাণিক। দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু তাদের মধ্যে তিনটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে একটি ট্রিপল বন্ধন গঠন করতে পারে। এই ডায়াটমিক অণু ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস পর্যায়ে থাকে এবং একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন, স্বাদহীন, নিষ্ক্রিয় গ্যাস গঠন করে। নাইট্রোজেন একটি অ দাহ্য গ্যাস, তাই দহন সমর্থন করে না। এটি পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে সর্বাধিক ধারণ করা গ্যাস (প্রায় 78%)। স্বাভাবিকভাবেই নাইট্রোজেনের দুটি আইসোটোপ আছে, N-14 এবং N-15। N-14 99.6% প্রাচুর্যের সাথে আরও প্রচুর। খুব কম তাপমাত্রায় নাইট্রোজেন তরল অবস্থায় চলে যায়। এটি দেখতে পানির মতো, কিন্তু ঘনত্ব পানির চেয়ে কম।
নাইট্রোজেন রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় এবং এটি জীবন্ত প্রাণীর জন্য প্রয়োজনীয় একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। নাইট্রোজেনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বাণিজ্যিক ব্যবহার হল অ্যামোনিয়া, নাইট্রিক অ্যাসিড, ইউরিয়া এবং অন্যান্য নাইট্রোজেন যৌগ উত্পাদনের জন্য কাঁচামাল হিসাবে এটির ব্যবহার। এই যৌগগুলি সারগুলিতে অন্তর্ভুক্ত হতে পারে, কারণ নাইট্রোজেন হল প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি, যা উদ্ভিদের বৃদ্ধির জন্য প্রয়োজন।নাইট্রোজেনও ব্যবহার করা হয় যেখানে একটি নিষ্ক্রিয় পরিবেশের প্রয়োজন হয়, বিশেষ করে রাসায়নিক বিক্রিয়া করার সময়। তরল নাইট্রোজেন জিনিসগুলিকে তাৎক্ষণিকভাবে হিমায়িত করার জন্য এবং বিভিন্ন ডিভাইসে (যেমন কম্পিউটার) কুল্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
ফসফরাস
ফসফরাস হল পর্যায় সারণির P চিহ্ন সহ 15th মৌল। এটি নাইট্রোজেনের সাথে 15 গোষ্ঠীতেও রয়েছে এবং এর আণবিক ওজন 31 গ্রাম mol -1 ফসফরাসের ইলেকট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p63s2 3p3 এটি একটি মাল্টিভ্যালেন্ট পরমাণু এবং এটি +3, +5 ক্যাশন গঠন করতে পারে। ফসফরাসের বেশ কয়েকটি আইসোটোপ রয়েছে, তবে P-31 100% প্রাচুর্যের সাথে সাধারণ। P-32 এবং P-33 আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় এবং বিশুদ্ধ বিটা কণা নির্গত করতে পারে। ফসফরাস খুব প্রতিক্রিয়াশীল, তাই, একক পরমাণু হিসাবে উপস্থিত হতে পারে না। সাদা ফসফরাস এবং লাল ফসফরাস হিসাবে প্রকৃতিতে ফসফরাসের দুটি প্রধান রূপ রয়েছে। সাদা ফসফরাসে টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতিতে সাজানো চারটি P পরমাণু রয়েছে। সাদা ফসফরাস হল একটি ফ্যাকাশে হলুদ রঙের স্বচ্ছ কঠিন।এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল পাশাপাশি অত্যন্ত বিষাক্ত। লাল ফসফরাস পলিমার হিসাবে বিদ্যমান, এবং সাদা ফসফরাস গরম করার পরে, এটি পাওয়া যেতে পারে। সাদা এবং লাল ফসফরাস ব্যতীত, কালো ফসফরাস নামে পরিচিত আরেকটি প্রকার রয়েছে এবং এটির একটি গঠন রয়েছে যা গ্রাফাইটের মতো।
নাইট্রোজেন এবং ফসফরাসের মধ্যে পার্থক্য কী?
• নাইট্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 7 এবং ফসফরাসের জন্য 15।
• নাইট্রোজেন দ্বিতীয় পিরিয়ডে থাকে যেখানে ফসফরাস থাকে তৃতীয় পিরিয়ডে।
• প্রাকৃতিকভাবে নাইট্রোজেন ডায়াটমিক গ্যাস হিসেবে দেখা দেয়, যেখানে ফসফরাস কঠিন অবস্থায় থাকে।
• ভ্যালেন্স শেলে অক্টেটের বেশি না হওয়া পর্যন্ত ফসফরাস বন্ধন তৈরি করার ক্ষমতা রাখে। কিন্তু নাইট্রোজেন একটি অক্টেট পূর্ণ না হওয়া পর্যন্ত বন্ধন গঠন করে।
