অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট বনাম ইউরিয়া
নাইট্রোজেন ধারণকারী যৌগগুলি সাধারণত সার হিসাবে ব্যবহৃত হয় কারণ নাইট্রোজেন উদ্ভিদের বৃদ্ধি এবং বিকাশের জন্য অত্যন্ত প্রয়োজনীয় উপাদানগুলির মধ্যে একটি। অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং ইউরিয়া এমন নাইট্রোজেনযুক্ত কঠিন পদার্থ।
অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট
অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের রাসায়নিক সূত্র রয়েছে NH4NO3। এটি অ্যামোনিয়ার নাইট্রেট, এবং এটির নিম্নলিখিত গঠন রয়েছে৷
ঘরের তাপমাত্রায় এবং প্রমিত চাপে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট একটি গন্ধহীন, সাদা স্ফটিক কঠিন হিসাবে বিদ্যমান।এটি একটি অম্লীয় লবণ যার pH প্রায় 5.4। এর মোলার ভর 80.052 গ্রাম/মোল। অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের গলনাঙ্ক প্রায় 170 °C এবং এটি প্রায় 210 oC তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে এটি পচে যায়। অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট প্রাথমিকভাবে কৃষি কাজে ব্যবহৃত হয়। এটি নাইট্রোজেন সমৃদ্ধ, তাই এটি গাছগুলিতে নাইট্রোজেন সরবরাহ করতে সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। যেহেতু রাসায়নিকের সাথে এর সরাসরি যোগাযোগ বিপজ্জনক নয় এবং এর বিষাক্ততা কম তাই এটি সার হিসাবে ব্যবহার করা উপকারী। তদুপরি, গরম বা ইগনিশনের ফলে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট বিস্ফোরিত হয়। অতএব, এটি বিস্ফোরকগুলিতে অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এই বিস্ফোরক প্রকৃতির কারণে, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট সংরক্ষণ করার সময় আমাদের অতিরিক্ত সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত। অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট স্থিতিশীল, তবে এটি গলিত অবস্থায় থাকলে বিস্ফোরণের ঝুঁকি বেশি থাকে। তেল, ডিজেল, কাগজ, ন্যাকড়া বা খড়ের মতো অক্সিডাইজযোগ্য পদার্থের সংস্পর্শে এলে ঝুঁকি বাড়ে। অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট উৎপাদন একটি সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়া। অ্যামোনিয়া তরলের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করলে দ্রবণ আকারে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট তৈরি হয়।শিল্পগতভাবে, ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড এবং অ্যামোনিয়া গ্যাস উত্পাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। যেহেতু এটি একটি অত্যন্ত এক্সোথার্মিক এবং হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া, তাই এটি বড় আকারে তৈরি করা চ্যালেঞ্জিং। লবণ হওয়ায় অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। অতএব, যখন এটি সার হিসাবে ব্যবহার করা হয় তখন ধুয়ে ফেলা যায় এবং জলাশয়ে জমা হয়। এটি জলজ জীবনের জন্য একটি মারাত্মক অবস্থা হতে পারে৷
ইউরিয়া
ইউরিয়াতে CO(NH2)2 এবং নিম্নলিখিত গঠনের আণবিক সূত্র রয়েছে।
এটি একটি কার্বামাইড যার কার্যকরী গ্রুপ C=O। দুটি NH2 গ্রুপ দুটি দিক থেকে কার্বনাইল কার্বনের সাথে আবদ্ধ হয়। ইউরিয়া প্রাকৃতিকভাবে নাইট্রোজেন বিপাকের মাধ্যমে স্তন্যপায়ী প্রাণীদের মধ্যে উত্পাদিত হয়। এটি ইউরিয়া চক্র নামে পরিচিত এবং অ্যামোনিয়া বা অ্যামিনো অ্যাসিডের অক্সিডেশন আমাদের দেহের অভ্যন্তরে ইউরিয়া তৈরি করে। বেশিরভাগ ইউরিয়া কিডনির মাধ্যমে প্রস্রাবের সাথে নির্গত হয় যেখানে কিছু ঘামের সাথে নির্গত হয়।ইউরিয়ার উচ্চ জল দ্রবণীয়তা এটি শরীর থেকে নির্গত করার সময় সহায়ক। ইউরিয়া একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন কঠিন এবং এটি অ-বিষাক্ত। একটি বিপাকীয় পণ্য ছাড়া, এর প্রধান ব্যবহার হল সার তৈরি করা। ইউরিয়া হল সবচেয়ে সাধারণ নাইট্রোজেন নিঃসরণকারী সারগুলির মধ্যে একটি, এবং অন্যান্য শক্ত নাইট্রোজেন সারের তুলনায় এতে নাইট্রোজেনের পরিমাণ বেশি। মাটিতে, ইউরিয়া অ্যামোনিয়া এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে রূপান্তরিত হয়। এই অ্যামোনিয়া মাটির ব্যাকটেরিয়া দ্বারা নাইট্রাইটে রূপান্তরিত হতে পারে। আরও, ইউরিয়া ইউরিয়া নাইট্রেটের মতো বিস্ফোরক তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। প্লাস্টিক এবং আঠালোর মতো রাসায়নিক তৈরিতে এটি কাঁচামাল হিসেবেও ব্যবহৃত হয়।
অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং ইউরিয়ার মধ্যে পার্থক্য কী?
• অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের আণবিক সূত্র হল NH4NO3। ইউরিয়ার আণবিক সূত্র হল CO(NH2)2.
• অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট একটি লবণ, যেখানে ইউরিয়া নয়। এটি একটি কার্বামাইড (জৈব অণু)।
• পানিতে দ্রবীভূত হলে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট একটি অম্লীয় দ্রবণ তৈরি করে। বিপরীতে ইউরিয়া দ্রবণ অম্লীয় বা ক্ষারীয় নয়।
