কোভ্যালেন্ট বনাম পোলার কোভ্যালেন্ট
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির 18 গ্রুপের মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে, স্থিতিশীল হয়ে ওঠে। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। সমযোজী বন্ধন হল একটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন, যা একটি রাসায়নিক যৌগে পরমাণুকে সংযুক্ত করে। নন-পোলার এবং পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড হিসাবে দুই ধরনের সমযোজী বন্ধন রয়েছে।
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে পোলারিটি দেখা দেয়। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একটি বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর পরিমাপ দেয়। সাধারণত পলিং স্কেল ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। পর্যায় সারণীতে, বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানগুলি কীভাবে পরিবর্তিত হচ্ছে তার একটি প্যাটার্ন রয়েছে। বাম থেকে ডানে একটি পিরিয়ডের মাধ্যমে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান বৃদ্ধি পায়। অতএব, হ্যালোজেনের একটি সময়ের মধ্যে বড় ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান থাকে এবং গ্রুপ 1 উপাদানের তুলনামূলকভাবে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান থাকে। গ্রুপের নিচে, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান হ্রাস পায়। যখন দুটি একই পরমাণু বা একই তড়িৎ ঋণাত্মকতা থাকা পরমাণু তাদের মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন সেই পরমাণুগুলি একইভাবে ইলেকট্রন জোড়া টানে। অতএব, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে নেয় এবং এই ধরনের বন্ধন অ-মেরু সমযোজী বন্ধন হিসাবে পরিচিত।
কোভ্যালেন্ট বন্ড
যখন দুটি পরমাণুর সমান বা খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য থাকে, একসাথে বিক্রিয়া করে, তারা ইলেকট্রন ভাগ করে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।উভয় পরমাণু এইভাবে ইলেক্ট্রন ভাগ করে মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে পারে। অণু হল পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠনের ফলে উৎপন্ন পণ্য। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই পরমাণুগুলি Cl2, H2 বা P4-এর মতো অণু গঠনের জন্য যুক্ত হয়, তখন প্রতিটি পরমাণু একটি সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে অন্য একটি পরমাণুর সাথে আবদ্ধ হয়।
পোলার সমযোজী
বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের মাত্রার উপর নির্ভর করে, সমযোজী অক্ষর পরিবর্তন করা যেতে পারে। পার্থক্য এই ডিগ্রী বেশী বা কম হতে পারে. অতএব, বন্ড ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুর তুলনায় একটি পরমাণু দ্বারা বেশি টানা হয়, যা বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণ করছে। এর ফলে দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের অসম বন্টন হবে। এবং এই ধরনের সমযোজী বন্ধন পোলার সমযোজী বন্ধন নামে পরিচিত। ইলেক্ট্রনগুলির অসম ভাগের কারণে, একটি পরমাণুর সামান্য ঋণাত্মক চার্জ থাকবে যেখানে অন্য পরমাণুর সামান্য ধনাত্মক চার্জ থাকবে। এই উদাহরণে, আমরা বলি যে পরমাণুগুলি একটি আংশিক ঋণাত্মক বা ধনাত্মক চার্জ পেয়েছে।উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সামান্য ঋণাত্মক চার্জ পায় এবং কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরমাণু সামান্য ধনাত্মক চার্জ পায়। পোলারিটি মানে চার্জ আলাদা করা। এই অণুগুলির একটি ডাইপোল মুহূর্ত রয়েছে। ডাইপোল মোমেন্ট একটি বন্ধনের মেরুত্ব পরিমাপ করে এবং এটি সাধারণত ডিবাইসে পরিমাপ করা হয় (এটির একটি দিকও রয়েছে)।
কোভ্যালেন্ট এবং পোলার কোভ্যালেন্টের মধ্যে পার্থক্য কী?
• পোলার সমযোজী বন্ধন হল এক ধরনের সমযোজী বন্ধন৷
• সমযোজী বন্ধন, যা অ-মেরু, একই রকম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ দুটি পরমাণু দ্বারা তৈরি হয়। পোলার সমযোজী বন্ধন দুটি পরমাণু দ্বারা বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি তৈরি করা হয় (কিন্তু ভিন্ন 1.7 এর বেশি হওয়া উচিত নয়)।
• অ-মেরু সমযোজী বন্ধনে, বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণকারী দুটি পরমাণু দ্বারা ইলেকট্রন সমানভাবে ভাগ করা হয়। মেরু সমযোজীতে, ইলেক্ট্রন জোড়া অন্য পরমাণুর তুলনায় একটি পরমাণু দ্বারা বেশি টানা হয়। তাই ইলেক্ট্রন ভাগাভাগি সমান নয়।
• পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ডের একটি ডাইপোল মুহূর্ত থাকে, যেখানে একটি নন পোলার কোভ্যালেন্ট বন্ড থাকে না।
