ইথানামাইড এবং মেথাইলামাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইথানামাইড হল একটি সাধারণ অ্যামাইড যা একটি বর্ণহীন কঠিন হিসাবে ঘটে, যেখানে মিথাইলমাইন একটি সাধারণ অ্যামাইন যা একটি বর্ণহীন এবং হাইগ্রোস্কোপিক কঠিন যৌগ হিসাবে ঘটে।
ইথানামাইড এবং মিথাইলামাইন গুরুত্বপূর্ণ জৈব যৌগ। ইথানামাইড বা অ্যাসিটামাইড হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH3CONH2 রয়েছে। অন্যদিকে মেথিলামাইন হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH3NH2।
ইথানামাইড কি?
ইথানামাইড হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH3CONH2। এটি সবচেয়ে সহজ অ্যামাইড যৌগ, এবং এটি অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ডেরিভেটিভ হিসাবে গঠন করে।এই যৌগটি অ্যাসিটোন এবং ইউরিয়ার মধ্যে একটি মধ্যবর্তী যৌগ হিসাবে বিদ্যমান। অ্যাসিটোন যৌগ একটি C=O কেন্দ্রের সাথে সংযুক্ত দুটি মিথাইল গ্রুপ ধারণ করে, যখন ইউরিয়াতে দুটি এমাইড গ্রুপ থাকে যা একটি C=O কেন্দ্রের সাথে সংযুক্ত থাকে। অধিকন্তু, ইথানামাইড একটি প্রাকৃতিকভাবে ঘটতে থাকা যৌগ, অথবা আমরা এটি শিল্পভাবে উৎপাদন করতে পারি।
চিত্র ০১: ইথানামাইডের রাসায়নিক গঠন
এই যৌগটির একটি মোলার ভর 58 গ্রাম/মোল, এবং এটি একটি বর্ণহীন, হাইগ্রোস্কোপিক কঠিন যৌগ হিসাবে ঘটে যা বিশুদ্ধ হলে কোন গন্ধ নেই। এটি একটি ইঁদুরের মতো গন্ধ দেয় যখন এতে অমেধ্য থাকে৷
ইথানামাইডের উৎপাদন পদ্ধতি বিবেচনা করার সময়, পরীক্ষাগার স্কেলে, আমরা এটিকে অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটের ডিহাইড্রেশনের মাধ্যমে প্রস্তুত করতে পারি। উপরন্তু, আমরা রিডাক্টিভ অ্যামিনেশন অবস্থার অধীনে অ্যাসিটিলাসিটোনের জন্য অ্যামিনোলাইসিস প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করতে পারি।একটি বিকল্প পদ্ধতি হিসাবে, আমরা অ্যানহাইড্রাস অ্যাসিটিক অ্যাসিড থেকে ইথানামাইড প্রস্তুত করতে পারি। শিল্প স্কেলে, আমরা অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেট ডিহাইড্রেশন থেকে বা অ্যাসিটোনিট্রাইলের হাইড্রেশনের মাধ্যমে ইথানামাইড তৈরি করতে পারি।
ইথানামাইডের বেশ কয়েকটি ব্যবহার রয়েছে, যার মধ্যে এটিকে প্লাস্টিকাইজার এবং শিল্প দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করা অন্তর্ভুক্ত। উদাহরণস্বরূপ, গলিত ইথানামাইড তার উচ্চ অস্তরক ধ্রুবকের কারণে অনেক অজৈব যৌগকে দ্রবীভূত করার জন্য একটি ভাল দ্রাবক হিসাবে গুরুত্বপূর্ণ। তদুপরি, ইথানামাইডের ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রি এবং জৈব সংশ্লেষণ, ফার্মাসিউটিক্যালস, কীটনাশক উত্পাদন এবং অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট উত্পাদনে প্রয়োগ রয়েছে। উপরন্তু, এই যৌগটি থায়োঅ্যাসিটামাইডের পূর্বসূরি হিসেবে কার্যকর।
মিথাইলামাইন কি?
Methylamine হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH3NH2। এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস হিসাবে ঘটে যা অ্যামোনিয়া গ্যাসের ডেরিভেটিভ হিসাবে গঠন করে। অ্যামোনিয়া অণুর বিপরীতে, মিথাইলমাইন অণুর একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি মিথাইল গ্রুপের সাথে প্রতিস্থাপিত হয়। আমরা সহজতম অ্যামাইন হিসাবে মিথাইলমাইন সনাক্ত করতে পারি।
চিত্র 02: মিথাইলমিনের রাসায়নিক গঠন
আমরা মিথানল, ইথানল, টেট্রাহাইড্রোফুরান বা জলে সমাধান হিসাবে বিক্রি করা মিথাইলামাইন খুঁজে পাচ্ছি। এটি একটি মাছের মতো, অ্যামোনিয়াকাল গন্ধ আছে। যখন একটি অ্যালুমিনোসিলিকেট অনুঘটক থাকে তখন আমরা মিথানলের সাথে অ্যামোনিয়ার বিক্রিয়া দ্বারা বাণিজ্যিকভাবে মিথাইলামাইন তৈরি করতে পারি। পরীক্ষাগারে, আমরা অন্যান্য বিভিন্ন পদ্ধতিতে মিথাইলমিন তৈরি করতে পারি, যেমন অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সাথে ফর্মালডিহাইডের প্রতিক্রিয়া।
মিথাইলামাইনের বেশ কিছু প্রয়োগ রয়েছে: এটিকে দুর্বল বেস অ্যামাইন হিসাবে ব্যবহার করা, এফেড্রিন এবং থিওফাইলিনের মতো ফার্মাসিউটিক্যালস উৎপাদনের অগ্রদূত হিসাবে।
ইথানামাইড এবং মেথাইলামাইনের মধ্যে পার্থক্য কী?
ইথানামাইড এবং মিথাইলামাইন হল গুরুত্বপূর্ণ নাইট্রোজেনযুক্ত জৈব যৌগ।ইথানামাইড এবং মেথাইলামাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইথানামাইড একটি সাধারণ অ্যামাইড যা একটি বর্ণহীন কঠিন হিসাবে ঘটে যেখানে মেথিলামাইন একটি সাধারণ অ্যামাইন যা একটি বর্ণহীন এবং হাইগ্রোস্কোপিক কঠিন যৌগ হিসাবে ঘটে। অধিকন্তু, ইথানামাইড অ্যামোনিয়াম অ্যাসিটেটের ডিহাইড্রেশন দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে যখন মিথাইলামাইন অন্যান্য বিভিন্ন পদ্ধতি যেমন অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সাথে ফর্মালডিহাইডের প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে।
নিম্নলিখিত ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনা করার জন্য সারণী আকারে ইথানামাইড এবং মেথাইলামাইনের মধ্যে পার্থক্য উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – ইথানামাইড বনাম মেথিলামাইন
ইথানামাইড এবং মিথাইলামাইন হল গুরুত্বপূর্ণ নাইট্রোজেনযুক্ত জৈব যৌগ। ইথানামাইড এবং মেথাইলামাইনের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ইথানামাইড হল একটি সাধারণ অ্যামাইড যা একটি বর্ণহীন কঠিন হিসাবে ঘটে যেখানে মেথাইলমাইন একটি সাধারণ অ্যামাইন যা একটি বর্ণহীন এবং হাইড্রোস্কোপিক কঠিন যৌগ হিসাবে ঘটে৷
