dπ-dπ বন্ড এবং ডেল্টা বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে dπ-dπ বন্ড একটি ভরা d পারমাণবিক অরবিটাল এবং একটি খালি d পারমাণবিক অরবিটালের মধ্যে গঠন করে যেখানে একটি জড়িত পারমাণবিক অরবিটালের চারটি লোব এবং চারটি লোবের মধ্যে ডেল্টা বন্ড গঠন করে আরেকটি জড়িত পারমাণবিক কক্ষপথের।
dπ-dπ বন্ধন এবং ডেল্টা বন্ড উভয়ই পারমাণবিক অরবিটালের ওভারল্যাপিংয়ের মাধ্যমে গঠন করে। dπ-dπ বন্ড গঠনে অরবিটালের ওভারল্যাপিং একটি সমন্বয় বন্ধন তৈরি করে যখন ডেল্টা বন্ড গঠনে ওভারল্যাপিং একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করে৷
dπ-dπ বন্ড কী?
A dπ-dπ বন্ধন হল এক ধরনের সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন যেখানে একটি ধাতু তাদের d অরবিটালের ওভারল্যাপিংয়ের মাধ্যমে একটি লিগ্যান্ডের সাথে আবদ্ধ হয়।অন্য কথায়, এই ধরনের সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয় যখন ট্রানজিশন ধাতুর ভরা d অরবিটাল তার কিছু ইলেকট্রনকে লিগ্যান্ডের খালি ডি অরবিটালে সমন্বয় রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য দান করে। তাই, এই রাসায়নিক যৌগগুলির নামকরণ করা হয়েছে সমন্বয় কমপ্লেক্স।
চিত্র 01: একটি সমন্বিত সমযোজী যৌগ
ডেল্টা বন্ডের বিপরীতে, যা একটি dπ-dπ বন্ডের কাঠামোর অনুরূপ, dπ-dπ বন্ধন একটি ভরা d অরবিটাল এবং একটি খালি d অরবিটালের মধ্যে ঘটে। এছাড়াও, পারমাণবিক অরবিটাল যুক্ত যেকোনো দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি ডেল্টা বন্ধন ঘটতে পারে যখন একটি dπ-dπ বন্ধন ঘটতে পারে d ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন সম্পন্ন করা একটি ট্রানজিশন ধাতু এবং d ইলেক্ট্রন শেলে খালি অরবিটাল থাকা লিগ্যান্ডের মধ্যে।
ডেল্টা বন্ড কী?
ডেল্টা বন্ড হল এক ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যেখানে একটি সম্পৃক্ত পারমাণবিক অরবিটালের চারটি লোব এই বন্ধন গঠনের জন্য আরেকটি জড়িত পারমাণবিক অরবিটালের চারটি লোবের সাথে ওভারল্যাপ করে।এই ধরনের অরবিটাল ওভারল্যাপ একটি আণবিক অরবিটাল (বন্ধন) গঠনের দিকে নিয়ে যায় যা আন্তঃনিউক্লিয়ার অক্ষ ধারণকারী দুটি নোডাল প্লেন নিয়ে গঠিত এবং এটি উভয় পরমাণুর মধ্য দিয়ে যায়। ডেল্টা বন্ডের স্বরলিপির জন্য ডেল্টা চিহ্ন "" এর জন্য গ্রীক অক্ষর ব্যবহার করা হয়।
চিত্র 02: ডেল্টা কেমিক্যাল বন্ড গঠন
আমরা d পারমাণবিক অরবিটাল দখল করে থাকা পরমাণুগুলিতে এই ধরণের রাসায়নিক বন্ধন লক্ষ্য করতে পারি যা সমযোজী রাসায়নিক বন্ধনে অংশ নেওয়ার জন্য কম শক্তি ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, অর্গানোমেটালিক রাসায়নিক প্রজাতির রূপান্তরিত ধাতুগুলি ডেল্টা বন্ধন দেখায়; কিছু ধাতুর রাসায়নিক যৌগ যেমন রেনিয়াম, মলিবডেনাম এবং ক্রোমিয়াম চারগুণ বন্ধন ধারণ করে।একটি চারগুণ বন্ড একটি সিগমা বন্ড, দুটি পাই বন্ড এবং একটি ডেল্টা বন্ড নিয়ে গঠিত৷
একটি ব-দ্বীপ বন্ধনের অরবিটাল প্রতিসাম্য বিবেচনা করার সময়, আমরা লক্ষ্য করতে পারি যে প্রতিসাম্যটি পাই অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালের থেকে আলাদা। একটি পাই অ্যান্টিবন্ডিং অরবিটালে একটি নোডাল সমতল থাকে যার মধ্যে আন্তঃনিউক্লিয়ার অক্ষ থাকে এবং আরেকটি নোডাল সমতল থাকে যা পরমাণুর মধ্যে অক্ষের সাথে লম্ব থাকে।
বিজ্ঞানী রবার্ট মুলিকেন 1931 সালে ডেল্টা নোটেশন প্রবর্তন করেন। তিনি রাসায়নিক যৌগ পটাসিয়াম অক্টাক্লোরোডিরহেনেট (III) ব্যবহার করে এই বন্ধনটি প্রথম শনাক্ত করেন।
dπ-dπ বন্ড এবং ডেল্টা বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
dπ-dπ বন্ধন এবং ডেল্টা বন্ড দুই ধরনের সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন। dπ-dπ বন্ড এবং ডেল্টা বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে dπ-dπ বন্ড একটি ভরা d পারমাণবিক অরবিটাল এবং একটি খালি d পারমাণবিক অরবিটালের মধ্যে গঠন করে যেখানে একটি জড়িত পারমাণবিক অরবিটালের চারটি লোব এবং অন্য একটি জড়িত পারমাণবিক অরবিটালের চারটি লোবের মধ্যে ডেল্টা বন্ড গঠন করে।.
ইনফোগ্রাফিক সারণী আকারে dπ-dπ বন্ড এবং ডেল্টা বন্ডের মধ্যে পার্থক্যগুলিকে সংক্ষিপ্ত করার আগে৷
সারাংশ – dπ-dπ বন্ড বনাম ডেল্টা বন্ড
dπ-dπ বন্ধন এবং ডেল্টা বন্ড দুই ধরনের সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন। dπ-dπ বন্ড এবং ডেল্টা বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে dπ-dπ বন্ড একটি ভরা d পারমাণবিক অরবিটাল এবং একটি খালি d পারমাণবিক অরবিটালের মধ্যে গঠন করে যেখানে একটি জড়িত পারমাণবিক অরবিটালের চারটি লোব এবং অন্য একটি জড়িত পারমাণবিক অরবিটালের চারটি লোবের মধ্যে ডেল্টা বন্ড গঠন করে।.
ছবি সৌজন্যে:
1. "CoA6Cl3" - স্মোকফুট ধরে নেওয়া হয়েছে - কোনও মেশিন-পাঠযোগ্য উত্স সরবরাহ করা হয়নি। নিজস্ব কাজ অনুমান (কপিরাইট দাবির উপর ভিত্তি করে)। (পাবলিক ডোমেন) কমন্স উইকিমিডিয়ার মাধ্যমে
2. "ডেল্টা-বন্ড-ফর্মেশন-2D" বেন মিলস - কমন্স উইকিমিডিয়ার মাধ্যমে নিজস্ব কাজ (পাবলিক ডোমেন)
