ডাবল বন্ড এবং একক বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে, একটি একক বন্ধন গঠনে, দুটি পরমাণু শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করে নেয় যেখানে একটি ডাবল বন্ড গঠনে দুটি পরমাণু দুটি ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করে.
আমেরিকান রসায়নবিদ G. N. Lewis দ্বারা প্রস্তাবিত, পরমাণু স্থিতিশীল থাকে যখন তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটিরও কম ইলেকট্রন থাকে (পর্যায় সারণির গ্রুপ 18-এর মহৎ গ্যাসগুলি ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল নয়। এই পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে, স্থিতিশীল হয়ে ওঠে। সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে।এবং, এটি আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন বা ধাতব বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ঘটতে পারে। এর মধ্যে সমযোজী বন্ধন বিশেষ। একক এবং দ্বৈত বন্ড এই শ্রেণীর বন্ডের অধীনে আসে৷
ডাবল বন্ড কি?
দ্বৈত বন্ধন গঠন করে যখন দুটি পরমাণু তাদের মধ্যে দুটি জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে ভ্যালেন্স অরবিটাল পূরণ করতে। ডাবল বন্ড একক বন্ডের চেয়ে ছোট কিন্তু তাদের থেকে শক্তিশালী। Sp2 হাইব্রিডাইজেশন পরমাণুকে ডবল বন্ড গঠন করতে দেয়।
ডাবল বন্ড দুই ধরনের হতে পারে। দুটি বন্ডের মধ্যে একটি সিগমা বন্ড। এটি দুটি sp2 হাইব্রিডাইজড অরবিটালের রৈখিক ওভারল্যাপিংয়ের মাধ্যমে গঠন করে। দ্বিতীয়ত, অন্যান্য বন্ধন (যাকে আমরা পাই বন্ড বলে থাকি) দুটি পি অরবিটালের পার্শ্বীয় ওভারল্যাপিংয়ের মাধ্যমে গঠন করে।
চিত্র 01: লাল রঙে ডাবল বন্ড
দ্বৈত বন্ধন সহ একটি অণুর সাধারণ উদাহরণ হল ইথিলিন। ইথিলিনের মধ্যে, ডাবল বন্ধন দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে। যাইহোক, অনুরূপ পরমাণুর মধ্যে ব্যতীত, এই ধরনের বন্ধন বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যেও তৈরি হতে পারে যেমন কার্বনাইল কার্বন (C=O), ইমাইনস (C=N), অ্যাজো যৌগ (N=N) ইত্যাদির উদাহরণে।
একক বন্ড কি?
একক বন্ধন গঠন করে যখন একই বা কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য সহ দুটি পরমাণু এক জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে। এই দুটি পরমাণু একই ধরনের বা ভিন্ন ধরনের হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যখন একই ধরনের পরমাণু মিলিত হয়ে অণু গঠন করে যেমন Cl2, H2, অথবা P4, প্রতিটি পরমাণু একটি একক সমযোজী বন্ধন দ্বারা অন্যটির সাথে আবদ্ধ হয়৷
মিথেন অণু (CH4) দুটি ধরণের উপাদানের (কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু) মধ্যে একটি একক সমযোজী বন্ধন রয়েছে। আরও, মিথেন হল একটি অণুর উদাহরণ যার মধ্যে খুব কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য সহ পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন রয়েছে।
চিত্র 02: মিথেন অণুর গঠন
আমরা একক সমযোজী বন্ধনকে সিগমা বন্ডও বলে থাকি। একটি একক বন্ধন একটি অণুকে একে অপরের সাথে সেই বন্ধনের চারপাশে ঘূর্ণন করার ক্ষমতা দেয়। অতএব, এই ঘূর্ণন একটি অণুকে বিভিন্ন গঠনমূলক কাঠামোর অনুমতি দেয়। এছাড়াও, এই ধরনের বন্ধন sp3 একটি অণুর হাইব্রিডাইজড পরমাণুর সাথে গঠন করে। যখন দুটি সমান sp3 হাইব্রিডাইজড অণু রৈখিকভাবে ওভারল্যাপ করে, তখন একটি একক বন্ধন তৈরি হয়।
ডাবল বন্ড এবং একক বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কী?
সমযোজী বন্ধন প্রধানত তিন প্রকার; একক বন্ড, ডবল বন্ড এবং ট্রিপল বন্ড। ডাবল বন্ড এবং একক বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে, একটি একক বন্ধন গঠনে, দুটি পরমাণুর মধ্যে শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন জোড়া ভাগ করা হয় যেখানে একটি ডাবল বন্ড গঠনে দুটি ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করা হয়।
এছাড়াও, ডাবল বন্ড এবং সিঙ্গেল বন্ডের মধ্যে একটি গুরুত্বপূর্ণ পার্থক্য হল যে একক বন্ধন দুটি sp3 হাইব্রিডাইজড অরবিটালের ওভারল্যাপিংয়ের ফলে এবং ডবল বন্ড দুটি sp2 হাইব্রিডাইজড অরবিটালের রৈখিক ওভারল্যাপিং এবং p অরবিটালের পার্শ্বীয় ওভারল্যাপিংয়ের ফলে।
এটি ছাড়াও, একটি একক বন্ডে একটি সিগমা বন্ড থাকে, যেখানে একটি ডাবল বন্ডে একটি সিগমা বন্ড এবং একটি পাই বন্ড থাকে। সুতরাং, এটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের দৈর্ঘ্যকে প্রভাবিত করে। অতএব, ডবল বন্ড এবং একক বন্ডের মধ্যে অন্য পার্থক্যের দিকে পরিচালিত করে। এটাই; একটি একক বন্ডের দৈর্ঘ্য একটি ডবল বন্ডের চেয়ে বেশি। আরও, ডাবল বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি একক বন্ড ডিসোসিয়েশন এনার্জি থেকে তুলনামূলকভাবে বেশি।
সারাংশ – ডাবল বন্ড বনাম একক বন্ড
ডাবল বন্ড এবং একক বন্ড হল সমযোজী রাসায়নিক বন্ধনের প্রকার। ডাবল বন্ড এবং একক বন্ডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল, একটি একক বন্ধন গঠনে, দুটি পরমাণুর মধ্যে শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করা হয় যেখানে একটি ডাবল বন্ড গঠনে দুটি ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করা হয়৷
