অ্যালকেন এবং অ্যালকেনসের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-07 21:46

মূল পার্থক্য – অ্যালকেনেস বনাম অ্যালকেনেস

Alkanes এবং Alkenes হল দুই ধরনের হাইড্রোকার্বন পরিবার যা তাদের আণবিক গঠনে কার্বন এবং হাইড্রোজেন ধারণ করে। Alkanes এবং Alkenes মধ্যে মূল পার্থক্য হল তাদের রাসায়নিক গঠন; অ্যালকেনগুলি হল Cn_H2n+2 _{এর সাধারণ আণবিক সূত্র সহ সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন এবং অ্যালকেনগুলিকে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন গ্রুপ বলা হয় কারণ এতে দ্বিগুণ থাকে দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে বন্ধন। তাদের C}n_H2n. _{এর সাধারণ আণবিক সূত্র রয়েছে}

Alkanes কি?

Alkanes কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে শুধুমাত্র একক বন্ধন ধারণ করে (C-C বন্ড এবং C-H বন্ড)।অতএব, তাদের "স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন" বলা হয়। অরবিটাল হাইব্রিডাইজেশন মডেল অনুসারে, অ্যালকেনেসের সমস্ত কার্বন পরমাণুর SP³ হাইব্রিডাইজেশন রয়েছে। তারা হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সিগমা বন্ধন গঠন করে এবং ফলস্বরূপ অণুর একটি টেট্রাহেড্রনের জ্যামিতি রয়েছে। অ্যালকেনকে তাদের আণবিক বিন্যাস অনুসারে দুটি গ্রুপে উপ-বিভক্ত করা যেতে পারে; অ্যাসাইক্লিক অ্যালকেনস (C_nH_2n.+2) এবং সাইক্লিক অ্যালকেনস (C_nH 2n_)।

অ্যালকেনস এবং অ্যালকেনেসের মধ্যে পার্থক্য

অ্যালকেনস কি?

Alkenes হল হাইড্রোকার্বন, যার মধ্যে কার্বন-কার্বন (C=C) ডাবল বন্ড থাকে। "Olefins" হল অ্যালকিন পরিবারকে বোঝাতে ব্যবহৃত পুরানো নাম। এই পরিবারের সবচেয়ে ছোট সদস্য হল ইথেন (C₂H₄); এটিকে বলা হত ওলেফিয়ান টি গ্যাস (ল্যাটিন ভাষায়: 'ওলিয়াম' মানে 'তেল' + 'ফেসার' মানে 'বানাতে')।এর কারণ হল C₂H₄এবং ক্লোরিন C₂H_{2 দেয়।} Cl_{2, তেল।}

মূল পার্থক্য - অ্যালকেনেস বনাম অ্যালকেনেস

আলকেনেস এবং অ্যালকেনেসের মধ্যে পার্থক্য কী?

অ্যালকেনস এবং অ্যালকেনেস এর রাসায়নিক গঠন

অ্যালকেনস: অ্যালকেনসের সাধারণ আণবিক সূত্র C_nH_2n+2। মিথেন (CH_{4) হল ক্ষুদ্রতম অ্যালকেন৷}

নাম	রাসায়নিক সূত্র	অ্যাসাইক্লিক গঠন
মিথেন	CH₄	CH₄
ইথেন	C₂H₆	CH₃CH₃
প্রোপেন	C₃H₈	CH₃CH₂CH₃
Butane	C₄H₁₀	CH_3CH2_CH2_CH3
পেন্টেন	C₅H₁₂	CH_3CH2_CH2_CH2 CH₃
হেক্সেন	C₆H₁₄	CH_3CH2CH₂CH_{2 CH}2CH₃
হেপটেন	C₇H₁₆	CH_3CH2_CH2_CH2 CH_2CH2_CH3
অক্টেন	C₈H₁₈	CH₃ CH₃CH₂CH_{2 ইয়ার}

অ্যালকেনেস: অ্যালকেনসের সাধারণ রাসায়নিক সূত্র রয়েছে C_nH_{2n। অ্যালকেনগুলিকে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন হিসাবে বিবেচনা করা হয় কারণ এতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সর্বোচ্চ সংখ্যা নেই যা একটি হাইড্রোকার্বন অণুর মালিকানাধীন হতে পারে।}

নাম	রাসায়নিক সূত্র	গঠন
ইথেন	C₂H₄	CH₂₌CH₂
প্রোপেন	C₃H₆	CH₃CH=CH₂
বুটেন	C₄H₈	CH₂₌CHCH₂CH_3, CH₃ CH=CHCH₃
Pentene	C₅H₁₀	CH₂₌CHCH₂CH₂CH_3, CH₃CH=CHCH₂CH₃
হেক্সিন	C₆H₁₂	CH₂₌CHCH₂ CH₂CH₂ CH_3CH3CH=CH_2CH2 _CH3 CH_3CH2_CH=_CHCH2 CH₃
হেপ্টেন	C₇H₁₄	CH_=CHCH2_CH2_CH2 CH_2CH3CH₃CH=CH_{2 CH}2CH_2CH2CH3

অ্যালকেনস এবং অ্যালকেনেস এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

অ্যালকেনস:

প্রতিক্রিয়াশীলতা:

অ্যালকেন অনেক রাসায়নিক বিকারকগুলির জন্য জড়। কারণ কার্বন-কার্বন (C-C) এবং কার্বন-হাইড্রোজেন (C-H) বন্ধনগুলি বেশ শক্তিশালী কারণ কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রায় একই বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান রয়েছে৷ অতএব, তাদের বন্ধন ভাঙা খুব কঠিন, যদি না তারা মোটামুটি উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হয়।

দহন:

Alkanes সহজেই বাতাসে জ্বলতে পারে। অতিরিক্ত অক্সিজেনের সাথে অ্যালকেনসের প্রতিক্রিয়াকে "দহন" বলা হয়। এই বিক্রিয়ায় অ্যালকেন কার্বন ডাই অক্সাইড (CO_{2) এবং জলে রূপান্তরিত হয়।}

C_nH2n _{+ (n + n/2) O}2 _{→ n CO}2 + _nH2_O

C_4H10 _{+ 13/2 O}2 _{→ 4 CO 2} + 5H₂O

বুটেন অক্সিজেন কার্বন ডাই অক্সাইড জল

দহন বিক্রিয়া হল এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া (তারা তাপ দেয়)। ফলস্বরূপ, অ্যালকেনগুলি শক্তির উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয়৷

অ্যালকেনেস:

প্রতিক্রিয়াশীলতা:

অ্যালকেনস একটি সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত ধাতব অনুঘটকের উপস্থিতিতে হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট অ্যালকেন তৈরি করে। অনুঘটক ছাড়া বিক্রিয়ার হার খুবই কম।

অ্যালকেনেস এবং অ্যালকেনেসের মধ্যে পার্থক্য - 01

ক্যাটালাইটিক হাইড্রোজেনেশন খাদ্য শিল্পে তরল উদ্ভিজ্জ তেলকে আধা-সলিড ফ্যাটে রূপান্তর করতে মার্জারিন এবং কঠিন রান্নার চর্বি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

অ্যালকেনস এবং অ্যালকেনেস এর শারীরিক বৈশিষ্ট্য

ফর্ম

Alkanes: অ্যালকেন গ্যাস, তরল এবং কঠিন পদার্থ হিসাবে বিদ্যমান। মিথেন, ইথেন, প্রোপেন এবং বিউটেন হল ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস। হেক্সেন, পেন্টেন এবং হেপটেন এর শাখাবিহীন কাঠামো হল তরল। যে সমস্ত অ্যালকেনগুলির আণবিক ওজন বেশি সেগুলি হল কঠিন৷

CH₄ থেকে C₄H₁₀ হল গ্যাস

C₅H₁₂ থেকে C₁₇H_{36তরল, এবং}

উচ্চতর আণবিক ওজনের অ্যালকেনগুলি নরম কঠিন পদার্থ

অ্যালকেনস: অ্যালকেনগুলি সংশ্লিষ্ট অ্যালকেন-এর অনুরূপ শারীরিক বৈশিষ্ট্য দেখায়। অ্যালকেন যাদের আণবিক ওজন কম (C₂H₄toC₄H8 _{) হল ঘরের তাপমাত্রা এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপের গ্যাস। উচ্চতর আণবিক ওজনের অ্যালকেনগুলি কঠিন।}

দ্রবণীয়তা:

অ্যালকেনস: অ্যালকেন পানিতে দ্রবীভূত হয় না। এগুলি নন-পোলার বা দুর্বল মেরু জৈব দ্রাবকগুলিতে দ্রবীভূত হয়৷

অ্যালকেনেস: C=C বন্ডের কারণে অ্যালকেনগুলি তুলনামূলকভাবে মেরু অণু; অতএব, তারা অ-মেরু দ্রাবক বা কম মেরুত্বের দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয়। জল একটি মেরু অণু এবং অ্যালকিনগুলি জলে সামান্য দ্রবণীয়।

ঘনত্ব:

অ্যালকেনস: অ্যালকেনসের ঘনত্ব পানির ঘনত্বের চেয়ে কম। তাদের ঘনত্বের মান প্রায় 0.7 গ্রাম mL^-1, জলের ঘনত্বকে 1.0 g mL^-1.।

অ্যালকেনেস: অ্যালকেনসের ঘনত্ব পানির ঘনত্বের চেয়ে কম।

স্ফুটনাঙ্ক:

অ্যালকেনস: কার্বন পরমাণুর সংখ্যা এবং আণবিক ওজন বৃদ্ধির সাথে সাথে শাখাবিহীন অ্যালকেনগুলির স্ফুটনাঙ্ক মসৃণভাবে বৃদ্ধি পায়। সাধারণভাবে, শাখাবিহীন অ্যালকেনগুলির স্ফুটনাঙ্ক কম থাকে, যেখানে একই সংখ্যক কার্বন পরমাণু থাকে।