এস্টার এবং ইথারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে একটি এস্টারের কার্যকরী গ্রুপ হল –COO, যেখানে একটি ইথারের কার্যকরী গ্রুপ হল –O-।
এস্টার এবং ইথার হল অক্সিজেন পরমাণু সহ জৈব অণু। এস্টারদের গ্রুপ -সিওও আছে। এখানে, একটি অক্সিজেন পরমাণু একটি ডবল বন্ধনের সাথে কার্বনের সাথে আবদ্ধ হয় এবং অন্য অক্সিজেনটি একটি একক বন্ধনের সাথে আবদ্ধ হয়। যেহেতু মাত্র তিনটি পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত, তাই এর চারপাশে একটি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার জ্যামিতি রয়েছে। উপরন্তু, কার্বন পরমাণু sp2 হাইব্রিডাইজড। অধিকন্তু, একটি এস্টার একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড ডেরিভেটিভ। অন্যদিকে, একটি ইথারে একটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে যার দুটি অ্যালকাইল বা অ্যারিল গ্রুপের সাথে দুটি একক বন্ধন রয়েছে।অক্সিজেন পরমাণুর পাশাপাশি দুটি একা ইলেকট্রন জোড়া রয়েছে।
এস্টার কি?
একটি এস্টার একটি জৈব যৌগ যা হাইড্রক্সিল যৌগ (যেমন অ্যালকোহল এবং ফেনল) এর সাথে অক্সোএসিডের বিক্রিয়ায় তৈরি হয়। এটি একটি কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ যার হাইড্রোজেন পরমাণু -COOH গ্রুপ একটি অ্যালকাইল বা অ্যারিল গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। এস্টারগুলি পোলার অণু, তবে তাদের স্ফুটনাঙ্ক একই ওজনের কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের তুলনায় কম। কারণ এস্টার তাদের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে না। যাইহোক, তারা তাদের অক্সিজেন পরমাণু এবং জলের অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। অতএব, এস্টার পানিতে সামান্য দ্রবণীয়।
চিত্র 01: একটি এস্টারের সাধারণ গঠন
উপরন্তু, একটি এস্টারের একটি ফলের গন্ধ থাকে, যা সংশ্লিষ্ট কার্বক্সিলিক অ্যাসিড থেকে আলাদা (অ্যাসিডের সাধারণত একটি অপ্রীতিকর গন্ধ থাকে)।আসলে, এই এস্টারগুলি অনেক ফলের গন্ধের কারণ; উদাহরণস্বরূপ, আনারস ইথাইল ইথানোয়েট থেকে তার গন্ধ পায়। এবং, এই ঘটনাটি খাদ্য শিল্পে এস্টার ব্যবহারের দিকে পরিচালিত করেছে৷
তবে, কাঙ্খিত ফলের গন্ধ পেতে আমরা একটি নির্দিষ্ট পণ্যে যে এস্টার ব্যবহার করি তা প্রাকৃতিক উত্সে উপস্থিত একই যৌগ নয়। তবুও, এস্টার একই স্বাদ এবং গন্ধ তৈরি করতে পারে। তদুপরি, যদিও যৌগটি প্রাকৃতিক ফলের মতো নয়, তবে এস্টারের গঠন প্রাকৃতিক যৌগের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে অনুরূপ হওয়ায় এই খাদ্য পণ্যগুলি খাওয়া বিপজ্জনক নয়।
ইথার কি
একটি ইথার হল একটি জৈব যৌগ যার একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি অ্যালকাইল বা আরিল গ্রুপের সাথে আবদ্ধ থাকে। আমরা একটি সাধারণ ইথারকে অ্যালকাইল ইথার হিসাবে নাম দিতে পারি কারণ এতে একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত দুটি ছোট অ্যালকাইল গ্রুপ রয়েছে। এর নামকরণে, আমাদের বর্ণানুক্রমিক ক্রমে অ্যালকাইল গ্রুপগুলি তালিকাভুক্ত করতে হবে এবং শেষে "ইথার" শব্দটি যুক্ত করতে হবে।উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি ইথারের একটি মিথাইল গ্রুপ এবং একটি এন-বাটিল গ্রুপ অক্সিজেন পরমাণুর সাথে বন্ধন থাকে তবে আমরা এটিকে "এন-বুটিলমিথাইল ইথার" হিসাবে নাম দিই৷
ইথারগুলি বিস্তৃত মেরু এবং ননপোলার যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করতে পারে। এটি প্রধানত কারণ ইথারগুলির একটি হাইড্রোজেন বন্ড নেটওয়ার্ক নেই যা একটি দ্রবণকে দ্রবীভূত করার জন্য ভাঙতে হবে। অতএব, ননপোলার যৌগগুলি অ্যালকোহলগুলির চেয়ে ডাইথাইল ইথারে দ্রবীভূত হয়৷
চিত্র 02: ইথারের সাধারণ গঠন
ইথারের সাধারণ কাঠামোতে, অক্সিজেনের একটি sp3 হাইব্রিডাইজেশন রয়েছে এবং দুটি একা জোড়া দুটি সংকরিত অরবিটালে থাকে যখন দুটি R গ্রুপের সাথে বন্ধনে অংশ নেয়। R-O-R' বন্ধন কোণ প্রায় 104.5°, যা জলের মতো। ইথারের স্ফুটনাঙ্কগুলি একই আণবিক ওজনের হাইড্রোকার্বনের সাথে মোটামুটি তুলনীয়, তবে ইথারের স্ফুটনাঙ্কগুলি অ্যালকোহলের মানের চেয়ে কম।যদিও ইথারগুলি তাদের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে না, তারা জলের মতো অন্যান্য যৌগগুলির সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে সক্ষম হয়। অতএব, ইথারগুলি জলে দ্রবণীয়, তবে সংযুক্ত হাইড্রোকার্বন চেইনের দৈর্ঘ্যের উপর নির্ভর করে দ্রবণীয়তা হ্রাস পেতে পারে।
এস্টার এবং ইথারের মধ্যে পার্থক্য কী?
একটি এস্টার একটি জৈব যৌগ যা একটি হাইড্রক্সিল যৌগের সাথে একটি অক্সোঅ্যাসিডের বিক্রিয়ায় গঠিত। একটি ইথার, বিপরীতে, একটি জৈব যৌগ যার একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি অ্যালকাইল বা আরিল গ্রুপের সাথে আবদ্ধ থাকে। এস্টার এবং ইথারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে এস্টারের কার্যকরী গ্রুপ হল –COO, যেখানে ইথারের কার্যকরী গ্রুপ হল –O-। এস্টার এবং ইথারের সাধারণ রাসায়নিক সূত্র হল যথাক্রমে RC(=O)OR' এবং R-O-R'। অধিকন্তু, এস্টার এবং ইথারের মধ্যে আরেকটি উল্লেখযোগ্য পার্থক্য হল যে এস্টারের কার্যকরী গ্রুপে একটি কার্বনাইল গ্রুপ রয়েছে যেখানে ইথার নেই।
আরও গুরুত্বপূর্ণভাবে, এস্টারগুলির একটি ফলের গন্ধ থাকে, যখন ইথারের একটি শক্তিশালী ইথারিয়াল গন্ধ থাকে।অতএব, আমরা এটিকে এস্টার এবং ইথারের মধ্যে পার্থক্য হিসাবে বিবেচনা করতে পারি। এছাড়াও, একই ওজনের কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং অ্যালকোহলগুলির তুলনায় এস্টারের স্ফুটনাঙ্ক কম থাকে যেখানে ইথারের স্ফুটনাঙ্ক এস্টার, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড এবং একই ওজনের অ্যালকোহলগুলির তুলনায় কম থাকে৷
সারাংশ – এস্টার বনাম ইথার
একটি এস্টার একটি জৈব যৌগ যা একটি হাইড্রক্সিল যৌগের সাথে একটি অক্সোঅ্যাসিড বিক্রিয়া করে গঠন করে। অন্যদিকে, একটি ইথার হল একটি জৈব যৌগ যার একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি অ্যালকাইল বা আরিল গ্রুপের সাথে আবদ্ধ। এস্টার এবং ইথারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে এস্টারের কার্যকরী গ্রুপ হল –COO, যেখানে ইথারের কার্যকরী গ্রুপ হল –O-।
