ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইথানল হল ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন তরল যার উচ্চ অস্থিরতা রয়েছে যেখানে ডাইমিথাইল ইথার হল ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন গ্যাস। আরও ইথানল (সাধারণ নাম ইথাইল অ্যালকোহল) একটি অ্যালকোহল এবং ডাইমিথাইল ইথার একটি ইথার৷
একটি অ্যালকোহল হল একটি জৈব যৌগ যা একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ (-OH) দ্বারা কার্যকরী গ্রুপ হিসাবে গঠিত। একটি ইথারও একটি জৈব যৌগ, তবে এটি একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত দুটি অ্যালকাইল গ্রুপ রয়েছে৷
ইথানল কি?
ইথানল হল একটি অ্যালকোহল যার রাসায়নিক সূত্র C2H5OH। এই যৌগের সাধারণ নাম ইথাইল অ্যালকোহল। এই যৌগের কার্যকরী গ্রুপ একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ (-OH)। ইথানল অত্যন্ত দাহ্য; সুতরাং, এটি জ্বালানী হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। অধিকন্তু, এটি একটি অত্যন্ত উদ্বায়ী যৌগ। যাইহোক, ঘরের তাপমাত্রায়, এটি একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন তরল।
চিত্র 1: ইথানলের রাসায়নিক গঠন
ইথানল সম্পর্কে কিছু রাসায়নিক তথ্য
- রাসায়নিক সূত্র=C2H6O
- মোলার ভর=০৭ গ্রাম/মোল
- গলনাঙ্ক=-114.1 °C
- স্ফুটনাঙ্ক=78.37 °C
- শারীরিক অবস্থা=ঘরের তাপমাত্রায়, এটি একটি বর্ণহীন তরল হিসাবে বিদ্যমান
- গন্ধ=চরিত্রগত মদ্যপ গন্ধ
- জল দ্রবণীয়তা=জলের সাথে মিশ্রিত
ইথানল জলের সাথে মিশ্রিত কারণ এটি জলের অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে (-OH গ্রুপগুলি H2O অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে)। অতএব, ব্যবহৃত সমাধান উচ্চ সান্দ্রতা আছে. এছাড়া পানিতে ইথানল মিশ্রিত হলে অস্থিরতা কমে যায়।
ইথানল একটি পোলার যৌগ কারণ এর একটি টার্মিনাল হাইড্রক্সিল গ্রুপ রয়েছে। এটি ইথানলকে পোলার যৌগের জন্য একটি ভাল দ্রাবক করে তোলে। ইথানল উৎপাদনের দুটি পথ রয়েছে: রাসায়নিক প্রক্রিয়া এবং জৈবিক প্রক্রিয়া। সবচেয়ে সাধারণ রাসায়নিক প্রক্রিয়া হল ইথিলিনের হাইড্রেশন। সবচেয়ে সাধারণ জৈবিক পথ হল অণুজীব দ্বারা শর্করার গাঁজন।
ইথানলের ব্যবহারের মধ্যে রয়েছে শিল্প প্রয়োগ, চিকিৎসা প্রয়োগ, জ্বালানি হিসেবে, দ্রাবক ইত্যাদি।এন্টিসেপটিক হিসাবে ইথানলের আরেকটি ব্যবহার রয়েছে কারণ এটি কিছু অণুজীবকে মেরে ফেলতে পারে। তদ্ব্যতীত, ইথানল মিথানলের একটি প্রতিষেধক। ইথানল সরাসরি জ্বালানী হিসাবে বা জ্বালানী সংযোজন হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।
ডাইমিথাইল ইথার কি?
ডাইমেথাইল ইথার হল একটি ইথার যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C2H6O। এই যৌগের আইইউপিএসি নাম মেথোক্সিমিথেন। এই যৌগটি তার দ্রাবক বৈশিষ্ট্যের জন্য সুপরিচিত। এটি একটি অক্সিজেন পরমাণুর মাধ্যমে বন্ধন দুটি মিথাইল গ্রুপ আছে; দুটি মিথাইল গ্রুপ একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ।
চিত্র 2: ডাইমিথাইল ইথারের কঙ্কালের গঠন
ডাইমিথাইল ইথার সম্পর্কে কিছু রাসায়নিক তথ্য
- রাসায়নিক সূত্র=C2H6O
- মোলার ভর=46.07 গ্রাম/মোল
- গলনাঙ্ক=−141 °C
- স্ফুটনাঙ্ক=−24°C
- শারীরিক অবস্থা=ঘরের তাপমাত্রায়, এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস
- গন্ধ=ইথারের মতো গন্ধ
- জল দ্রবণীয়তা=জলে দ্রবণীয় নয়
ডাইমিথাইল ইথার একটি অ-মেরু যৌগ। এর মানে ডাইমিথাইল ইথারের কোনো পোলারিটি নেই। এটি এর প্রতিসম আণবিক গঠনের কারণে। অতএব, এটি ননপোলার যৌগগুলির জন্য একটি ভাল দ্রাবক। যাইহোক, অন্যান্য জৈব যৌগের সাথে তুলনা করলে এটি রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াহীন।
ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথারের মধ্যে মিল কী?
- ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথার হল জৈব যৌগ।
- ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথার উভয়েরই একই মোলার ভর
- দুটিই ভালো দ্রাবক
- ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথার C, H এবং O পরমাণু দিয়ে তৈরি।
ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথারের মধ্যে পার্থক্য কী?
ইথানল বনাম ডাইমিথাইল ইথার |
|
| ইথানল হল একটি অ্যালকোহল যার রাসায়নিক সূত্র C2H5OH. | ডাইমেথাইল ইথার হল একটি ইথার যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C2H6O. |
| বিভাগ | |
| ইথানল একটি অ্যালকোহল। | ডাইমিথাইল ইথার একটি ইথার। |
| গলনাঙ্ক | |
| ইথানলের গলনাঙ্ক -114.1 °C। | ডাইমিথাইল ইথারের গলনাঙ্ক −141 °C। |
| স্ফুটনাঙ্ক | |
| ইথানলের স্ফুটনাঙ্ক হল 78.37 °C | ডাইমিথাইল ইথারের স্ফুটনাঙ্ক হল −24°C |
| শারীরিক অবস্থা | |
| ইথানল হল একটি বর্ণহীন তরল যা ঘরের তাপমাত্রায় উচ্চ অস্থিরতা সহ। | ডাইমিথাইল ইথার ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন গ্যাস। |
| গন্ধ | |
| ইথানলের একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত অ্যালকোহলযুক্ত গন্ধ রয়েছে৷ | ডাইমেথাইল ইথারের একটি সাধারণ ইথারের মতো গন্ধ রয়েছে। |
| হাইড্রক্সিল গ্রুপের উপস্থিতি | |
| ইথানলের একটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ (-OH) আছে। | ডাইমিথাইল ইথারের কোনো হাইড্রক্সিল গ্রুপ নেই। |
সারাংশ – ইথানল বনাম ডাইমিথাইল ইথার
ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথার জৈব যৌগ যা একই মোলার ভর কিন্তু ভিন্ন রাসায়নিক গঠন। ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইথানল ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন তরল যেখানে ডাইমিথাইল ইথার ঘরের তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন গ্যাস।
