অ্যানিসোল এবং ডাইথাইল ইথারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যানিসোলে একটি মিথাইল গ্রুপ এবং একটি ফিনাইল গ্রুপ একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে, যেখানে ডাইথাইল ইথারে একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত দুটি ইথাইল গ্রুপ থাকে।
অ্যানিসোল এবং ডাইথাইল ইথার উভয়ই জৈব যৌগ। এগুলি ইথার যৌগ যা দুটি সংযুক্ত আরিল বা অ্যালকাইল গ্রুপ সহ একটি কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণু ধারণ করে। অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত অ্যালকাইল বা অ্যারিল গ্রুপের প্রকারের উপর নির্ভর করে তাদের বিভিন্ন রাসায়নিক কাঠামো রয়েছে।
আনিসোল কি?
আনিসোল হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH3OC6H5এটি একটি ইথার যৌগ যার একটি মিথাইল গ্রুপ এবং একটি ফিনাইল গ্রুপ একই কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। এটি একটি বর্ণহীন তরল হিসাবে ঘটে এবং একটি গন্ধ রয়েছে যা মৌরি বীজের গন্ধের মতো। আমরা অনেক প্রাকৃতিক এবং কৃত্রিম সুগন্ধিতে এই যৌগের উপস্থিতি লক্ষ্য করতে পারি। এটি প্রধানত একটি সিন্থেটিক যৌগ যা আমরা অন্যান্য জৈব যৌগগুলির সংশ্লেষণের জন্য অগ্রদূত হিসাবে ব্যবহার করতে পারি। ডাইমিথাইল সালফেট বা মিথাইল ক্লোরাইডের উপস্থিতিতে সোডিয়াম ফেনোক্সাইডের মিথাইলেশনের মাধ্যমে অ্যানিসোল তৈরি করা যেতে পারে।
চিত্র 01: অ্যানিসোলের গঠন
Anisole ইলেক্ট্রোফিলিক সুগন্ধি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে পারে। যৌগের মেথক্সি গ্রুপটি একটি অর্থো/প্যারা নির্দেশক গ্রুপ। এই মেথক্সি গ্রুপ অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত রিং কাঠামোর ইলেকট্রন মেঘের উপর উচ্চ প্রভাব ফেলে।তদুপরি, অ্যানিসোলও ইলেক্ট্রোফিলিক প্রতিক্রিয়া সহ্য করতে সক্ষম। উদাহরণস্বরূপ, অ্যানিসোল অ্যাসিটিক অ্যানহাইড্রাইডের সাথে বিক্রিয়া করে, 4-মেথোক্সাইসেটোফেনন গঠন করে। এই যৌগের ইথার সংযোগ অত্যন্ত স্থিতিশীল, কিন্তু মিথাইল গ্রুপ সহজেই হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। অ্যানিসোলকে সাধারণত একটি অ-বিষাক্ত যৌগ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, তবে এটি একটি দাহ্য তরল।
ডাইথাইল ইথার কি?
ডাইথাইল ইথার হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র C2H5OC2 H5 এটি একটি ইথার যার দুটি ইথাইল গ্রুপ একই কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। এটি একটি বর্ণহীন তরল যা অত্যন্ত উদ্বায়ী এবং দাহ্য। তাছাড়া, এটি একটি রাম মত, মিষ্টি গন্ধ আছে. এই তরল একটি দ্রাবক, একটি সাধারণ চেতনানাশক, এটির অ-বিষাক্ততার কারণে একটি বিনোদনমূলক ওষুধ, ইত্যাদি হিসাবে খুব দরকারী।
চিত্র 02: ডাইথাইল ইথারের সাধারণ গঠন
ডাইথাইল ইথার হল বুটানলের একটি কার্যকরী গ্রুপ আইসোমার। তার মানে, ডাইথাইল ইথার এবং বুটানল উভয়েরই একই রাসায়নিক সূত্র রয়েছে, কিন্তু ডাইথাইল ইথারের একটি ইথার কার্যকরী গ্রুপ রয়েছে যখন বুটানলের অ্যালকোহল কার্যকরী গ্রুপ রয়েছে।
ডাইথাইল ইথার উৎপাদন বিবেচনা করার সময়, এটি ইথানল উৎপাদনের সময় ইথিলিনের হাইড্রেশনের একটি উপজাত হিসাবে গঠিত হয়। অধিকন্তু, আমরা অ্যাসিড ইথার সংশ্লেষণের মাধ্যমে ডাইথাইল ইথার প্রস্তুত করতে পারি। এই প্রক্রিয়ায়, আমাদের ইথানলকে শক্তিশালীভাবে অম্লীয় সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে মেশাতে হবে।
ডাইথাইল ইথারের অনেক ব্যবহার রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, এটি প্রধানত পরীক্ষাগারে দ্রাবক হিসাবে, জ্বালানী বা সূচনাকারী তরল হিসাবে, সাধারণ অ্যানেস্থেটিক হিসাবে, ফার্মাসিউটিক্যাল ফর্মুলেশনের উপাদান হিসাবে, ইত্যাদি গুরুত্বপূর্ণ। যাইহোক, এই যৌগটির অসংখ্য ব্যবহার সত্ত্বেও, এটি অত্যন্ত উদ্বায়ী এবং দাহ্য এই তরল আলো এবং বাতাসের প্রতিও সংবেদনশীল; এটি আলো এবং বাতাসে বিস্ফোরণে বিস্ফোরক পারক্সাইড তৈরি করে।
অ্যানিসোল এবং ডাইথাইল ইথারের মধ্যে পার্থক্য কী?
অ্যানিসোল এবং ডাইথাইল ইথারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যানিসোলে একটি মিথাইল গ্রুপ এবং একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত একটি ফিনাইল গ্রুপ থাকে, যেখানে ডাইথাইল ইথারে একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি ইথাইল গ্রুপ সংযুক্ত থাকে। অ্যানিসোল এবং ডাইথাইল ইথারের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল অ্যানিসোল মাঝারিভাবে দাহ্য, অন্যদিকে ডাইথাইল ইথার অত্যন্ত দাহ্য।
নিম্নলিখিত সারণী অ্যানিসোল এবং ডাইথাইল ইথারের মধ্যে পার্থক্যগুলিকে সংক্ষিপ্ত করে৷
সারাংশ – অ্যানিসোল বনাম ডাইথাইল ইথার
অ্যানিসোল এবং ডাইথাইল ইথার উভয়ই জৈব যৌগ। অ্যানিসোল এবং ডাইথাইল ইথারের মধ্যে মূল পার্থক্য হল অ্যানিসোলে একটি মিথাইল গ্রুপ এবং একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত একটি ফিনাইল গ্রুপ থাকে, যেখানে ডাইথাইল ইথারে একই অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি ইথাইল গ্রুপ সংযুক্ত থাকে।
