মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেটের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মিথাইল অ্যাসিটেটে একটি অ্যাসিটেট গ্রুপের সাথে মিথাইল গ্রুপ সংযুক্ত থাকে যেখানে ইথাইল অ্যাসিটেটে একটি অ্যাসিটেট গ্রুপের সাথে একটি ইথাইল গ্রুপ সংযুক্ত থাকে।

এসিটেট হল অ্যাসিটিক অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত একটি অ্যানিয়ন (কারবক্সিলিক অ্যাসিড গ্রুপের হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ করে অ্যাসিটেট অ্যানিয়ন তৈরি করে)। মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেট উভয়ই ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য সহ জৈব যৌগ।

মিথাইল অ্যাসিটেট কি?

মিথাইল অ্যাসিটেট হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH₃COOCH₃এখানে, অ্যাসিটেট (-COOCH₃) গ্রুপটি একটি মিথাইল গ্রুপের সাথে সংযুক্ত (-CH_{3)। যৌগের মোলার ভর হল 74 গ্রাম/মোল। এটি একটি কার্বক্সিলেট এস্টার হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে কারণ মিথাইল অ্যাসিটেট কার্বক্সিলেট গ্রুপ এবং একটি মিথাইল গ্রুপের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়, একটি এস্টার বন্ড গঠন করে।}

চিত্র 1: মিথাইল অ্যাসিটেট

ঘরের তাপমাত্রায়, মিথাইল অ্যাসিটেট একটি সুগন্ধযুক্ত গন্ধযুক্ত একটি বর্ণহীন তরল। এটি একটি ফলের স্বাদ আছে. এই যৌগের গলনাঙ্ক হল -98°C এবং স্ফুটনাঙ্ক হল 56.9°C৷ এই যৌগটি মাঝারিভাবে বিষাক্ত। এটি একটি দাহ্য তরল এবং দ্রাবক হিসাবে কিছু ব্যবহার রয়েছে। অধিকন্তু, এটি একটি দুর্বল মেরু এবং লিপোফিলিক দ্রাবক। ঘরের তাপমাত্রায়, মিথাইল অ্যাসিটেট খারাপভাবে জল দ্রবণীয়। কিন্তু উচ্চ তাপমাত্রায়, যৌগের উচ্চ জল দ্রবণীয়তা আছে।উপরন্তু, মিথাইল অ্যাসিটেট বাষ্পগুলি স্বাভাবিক বাতাসের চেয়ে ভারী।

ইথাইল অ্যাসিটেট কী?

ইথাইল অ্যাসিটেট হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH₃CH₂COOCH_{3এই যৌগের মোলার ভর হল 88 গ্রাম/মোল। এটি একটি কার্বক্সিলেট এস্টার হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে যেহেতু ইথাইল অ্যাসিটেট কার্বক্সিলেট গ্রুপ এবং একটি ইথাইল গ্রুপের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়, একটি এস্টার বন্ড গঠন করে। অধিকন্তু, ইথাইল অ্যাসিটেট হল ইথানল এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিডের এস্টার৷}

চিত্র 2: ইথাইল অ্যাসিটেট

ঘরের তাপমাত্রায়, ইথাইল অ্যাসিটেট একটি ফলের গন্ধযুক্ত বর্ণহীন তরল। এই তরলটি দ্রাবক হিসাবেও ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। ইথাইল অ্যাসিটেট বাষ্প স্বাভাবিক বাতাসের চেয়ে ভারী। কম খরচে, কম বিষাক্ততা, এবং মনোরম গন্ধের কারণে এই তরলটির জন্য বিস্তৃত অ্যাপ্লিকেশন রয়েছে।

ইথাইল অ্যাসিটেটের গলনাঙ্ক হল -83.6°C এবং স্ফুটনাঙ্ক হল 77°C৷ এটি একটি দাহ্য তরল এবং এটি একটি বিরক্তিকর। অধিকন্তু, ইথাইল অ্যাসিটেটের হাইড্রোলাইসিসের ফলে অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং ইথানল তৈরি হয়। এই হাইড্রোলাইসিস একটি দ্বি-পদক্ষেপ প্রক্রিয়া যা সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর মতো শক্তিশালী ভিত্তির উপস্থিতিতে ঘটে। প্রথম ধাপে ইথানল এবং সোডিয়াম অ্যাসিটেট গঠন জড়িত যেখানে দ্বিতীয় ধাপে সোডিয়াম অ্যাসিটেটকে অ্যাসিটিক অ্যাসিডে রূপান্তর করা জড়িত৷

মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেটের মধ্যে মিল কী?

• মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেট হল ঘরের তাপমাত্রায় বর্ণহীন তরল যার ফল, মনোরম গন্ধ।
• মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেট উভয়ই দাহ্য।
• উভয় যৌগই কার্বক্সিলেট এস্টার।
• মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেট দ্রাবক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেটের মধ্যে পার্থক্য কী?

মিথাইল অ্যাসিটেট বনাম ইথাইল অ্যাসিটেট
মিথাইল অ্যাসিটেট হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH3COOCH3।	ইথাইল অ্যাসিটেট হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH3CH2COOCH3.
মোলার ভর
মিথাইল অ্যাসিটেটের মোলার ভর ৭৪ গ্রাম/মোল।	ইথাইল অ্যাসিটেটের মোলার ভর ৮৮ গ্রাম/মোল।
গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট
মিথাইল অ্যাসিটেটের গলনাঙ্ক -98°C যখন স্ফুটনাঙ্ক 56.9°C।	ইথাইল অ্যাসিটেটের গলনাঙ্ক -83.6°C যখন স্ফুটনাঙ্ক 77°C।
বিষাক্ততা
মিথাইল অ্যাসিটেট মাঝারিভাবে বিষাক্ত।	ইথাইল অ্যাসিটেট মিথাইল অ্যাসিটেটের চেয়ে কম বিষাক্ত৷
দ্রাবক হিসেবে ব্যবহার করুন
মিথাইল অ্যাসিটেট শুধুমাত্র মাঝে মাঝে দ্রাবক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।	ইথাইল অ্যাসিটেট দ্রাবক হিসেবে বেশি ব্যবহৃত হয়।

সারাংশ – মিথাইল অ্যাসিটেট বনাম ইথাইল অ্যাসিটেট

মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেট উভয়ই ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য সহ জৈব যৌগ। মিথাইল অ্যাসিটেট এবং ইথাইল অ্যাসিটেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে মিথাইল অ্যাসিটেটের একটি অ্যাসিটেট গ্রুপের সাথে একটি মিথাইল গ্রুপ সংযুক্ত থাকে যেখানে ইথাইল অ্যাসিটেটে একটি অ্যাসিটেট গ্রুপের সাথে একটি ইথাইল গ্রুপ সংযুক্ত থাকে।