এসেটিক অ্যাসিড এবং অ্যাসিটেটের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মূল পার্থক্য – অ্যাসিটিক অ্যাসিড বনাম অ্যাসিটেট

এসিটিক অ্যাসিড এবং অ্যাসিটেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি নিরপেক্ষ যৌগ যেখানে অ্যাসিটেট হল একটি অ্যানিয়ন যার নেট ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে।

এসিটিক অ্যাসিড হল একটি জৈব যৌগ যা ভিনেগার তৈরি করতে সাহায্য করে যখন অ্যাসিটেট আয়ন হল অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সংযোজিত ভিত্তি। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের কার্বক্সিলিক গ্রুপের হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণের মাধ্যমে অ্যাসিটেট আয়ন তৈরি হয়।

এসেটিক এসিড কি?

অ্যাসিটিক অ্যাসিড হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH_{3COOH।এই যৌগের মোলার ভর হল 60 গ্রাম/মোল যখন এই যৌগের IUPAC নাম হল ইথানয়িক অ্যাসিড। তদ্ব্যতীত, ঘরের তাপমাত্রায়, অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি টক স্বাদযুক্ত বর্ণহীন তরল। কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গ্রুপের (-COOH) উপস্থিতির ফলে অ্যাসিটিক অ্যাসিডকে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।}

চিত্র 1: অ্যাসিটিক অ্যাসিড অণু

হিমবাহী অ্যাসিটিক অ্যাসিড হল অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ঘনীভূত রূপ। অধিকন্তু, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের একটি তীব্র গন্ধ রয়েছে, যা ভিনেগারের গন্ধের মতো এবং একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত টক স্বাদের মতো। এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড কারণ এটি জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, অ্যাসিটেট অ্যানিয়ন এবং একটি প্রোটন মুক্ত করে। অ্যাসিটিক অ্যাসিডে প্রতি অণুতে একটি বিচ্ছিন্ন প্রোটন থাকে। যাইহোক, হিমবাহী এসিড একটি জ্বালাময় যা অত্যন্ত ক্ষয়কারী।

এসিটিক অ্যাসিড হল একটি সাধারণ কার্বক্সিলিক অ্যাসিড; প্রকৃতপক্ষে, এটি দ্বিতীয় সহজতম কার্বক্সিলিক অ্যাসিড।অ্যাসিটিক অ্যাসিডের কঠিন অবস্থায়, অণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে অণুর চেইন তৈরি করে। যাইহোক, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বাষ্প পর্যায়ে, এটি ডাইমার (হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে সংযুক্ত দুটি অণু) গঠন করে। যেহেতু তরল অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি পোলার প্রোটিক দ্রাবক, তাই এটি অনেক পোলার এবং ননপোলার দ্রাবকের সাথে মিশ্রিত।

এসিটেট কি?

এসিটেট হল একটি অ্যানিয়ন যা অ্যাসিটিক অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণের ফলে গঠিত হয়। এই অ্যানিয়নের একটি নেট ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে (একটি প্রোটনের মুক্তির ফলে চার্জটি -1)। অ্যাসিটেট আয়ন তার চার্জের কারণে একটি পৃথক যৌগ হিসাবে থাকতে পারে না, যা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। সুতরাং, এটি বেশিরভাগই একটি ক্ষারীয় ধাতুর লবণ হিসাবে বিদ্যমান। অ্যাসিটেট আয়ন হল অ্যাসিটিক অ্যাসিডের সংযুক্ত বেস, যা ফলস্বরূপ অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিচ্ছেদ থেকে তৈরি হয়।

চিত্র 2: অ্যাসিটেট অ্যানিয়ন

এই আয়নের রাসায়নিক সূত্র হল C₂H₃O₂ − ^{যখনএর IUPAC নাম ইথানোয়েট। অধিকন্তু, অ্যাসিটেটের মোলার ভর হল 59 গ্রাম/মোল। বিশেষত, 5.5-এর উপরে pH মানগুলিতে, অ্যাসিটিক অ্যাসিড অ্যাসিটেট অ্যানিয়ন হিসাবে বিদ্যমান, একটি প্রোটন স্বতঃস্ফূর্তভাবে মুক্তি দেয়। এর কারণ, উচ্চ pH এ, অ্যাসিটেট আয়ন অ্যাসিটিক অ্যাসিডের চেয়ে স্থিতিশীল।}

এসেটিক অ্যাসিড এবং অ্যাসিটেটের মধ্যে পার্থক্য কী?

এসিটিক অ্যাসিড বনাম অ্যাসিটেট
অ্যাসিটিক অ্যাসিড হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CH3COOH।	এসিটেট হল একটি অ্যানিয়ন যা অ্যাসিটিক অ্যাসিড থেকে হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণের ফলে গঠিত হয়।
মোলার ভর
এসেটিক অ্যাসিডের মোলার ভর ৬০ গ্রাম/মোল।	কিন্তু অ্যাসিটেটের মোলার ভর ৫৯ গ্রাম/মোল।
ইলেকট্রিকাল চার্জ
এসিটিক অ্যাসিডের কোনো নেট চার্জ নেই।	এসিটেটে ঋণাত্মক চার্জ আছে।
বিভাগ
অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি জৈব অণু।	এসিটেট একটি জৈব অ্যানিয়ন।
pH
এসিটিক অ্যাসিড অণুগুলি কম pH মান (প্রায় pH 5) এ স্থিতিশীল থাকে।	এসিটেট আয়ন উচ্চ pH মানগুলিতে স্থিতিশীল (pH 5.5 এর চেয়ে বেশি)।

সারাংশ – অ্যাসিটিক অ্যাসিড বনাম অ্যাসিটেট

অ্যাসিটিক অ্যাসিড দ্বিতীয় সহজতম কার্বক্সিলিক অ্যাসিড। অন্যদিকে, অ্যাসিটেট হল অ্যাসিটিক অ্যাসিড থেকে প্রাপ্ত একটি অ্যানিয়ন।অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং অ্যাসিটেটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি নিরপেক্ষ যৌগ যেখানে অ্যাসিটেট হল একটি অ্যানিয়ন যার নেট ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে।