ইউরিয়া এবং থিওরিয়ার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইউরিয়াতে সালফার পরমাণু থাকে না, যেখানে থিওরিয়াতে সালফার পরমাণু থাকে।
ইউরিয়া এবং থিওরিয়া হল জৈব যৌগ যার একটি কার্বন পরমাণু দুটি অ্যামাইন গ্রুপের সাথে যুক্ত। এই দুটি যৌগ কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত অন্যান্য পরমাণু অনুসারে একে অপরের থেকে আলাদা; ইউরিয়াতে একটি অক্সিজেন পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে যখন থিওরিয়া যৌগটিতে একটি সালফার পরমাণু কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।
ইউরিয়া কি?
ইউরিয়া হল একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র CO(NH2)2 আছে। আমরা এটিকে কার্বামাইড নামও দিতে পারি। এটি এমন এক ধরণের অ্যামাইড যার দুটি অ্যামাইন গ্রুপ একটি কেন্দ্রীয় কার্বনাইল কার্বন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।এই অণুটি একটি প্ল্যানার অণু যেখানে কঠিন ইউরিয়াতে দুটি N-H-O হাইড্রোজেন বন্ধনে নিযুক্ত অক্সিজেন কেন্দ্র থাকে। ইউরিয়া অণুর কার্বন পরমাণুর sp2 সংকরায়ন আছে। অধিকন্তু, অণুর C-N বন্ডগুলির একটি উল্লেখযোগ্য ডবল বন্ড চরিত্র রয়েছে। তদ্ব্যতীত, ফরমালডিহাইডের সাথে তুলনা করলে কার্বনাইল গ্রুপের অক্সিজেন পরমাণুর মৌলিকত্ব থাকে। অধিকন্তু, এই যৌগটির উচ্চ জল দ্রবণীয়তা রয়েছে যা জলের অণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধনে অংশ নেওয়ার ক্ষমতাকে প্রতিফলিত করে৷
চিত্র 01: ইউরিয়া অণুর রাসায়নিক গঠন
সাধারণত, ইউরিয়া প্রাণীদের মধ্যে নাইট্রোজেন-সমৃদ্ধ যৌগগুলির বিপাকের সময় একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এবং আমরা লক্ষ্য করতে পারি যে এই যৌগটি প্রাণীদের প্রস্রাবের প্রধান নাইট্রোজেন-ধারণকারী পদার্থ। ইউরিয়া হল একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন কঠিন পদার্থ এবং এর উচ্চ জলে দ্রবণীয়তা রয়েছে।ব্যবহারিকভাবে, এটি একটি অ-বিষাক্ত যৌগ, এবং যখন এটি পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন ইউরিয়ার জলীয় দ্রবণ অ্যাসিডিক বা ক্ষারীয় নয়।
ইউরিয়ার অন্যান্য ব্যবহার বিবেচনা করলে, এটি কৃষিতে উপযোগী, এবং এটি নাইট্রোজেন-মুক্তকারী সারের একটি উপাদান। কারণ ইউরিয়াতে নাইট্রোজেনের পরিমাণ বেশি থাকে এবং প্রতি ইউনিট নাইট্রোজেন পুষ্টিতে এটির পরিবহন খরচ কম। অধিকন্তু, ইউরিয়া-ফরমালডিহাইড রেজিন এবং ইউরিয়া-মেলামাইন-ফরমালডিহাইড উপাদান তৈরির জন্য একটি কাঁচামাল হিসাবে ইউরিয়া গুরুত্বপূর্ণ।
থিওরিয়া কি?
Thiourea হল একটি অর্গানোসালফার যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র SC(NH2)2 আছে। এই পদার্থটি তার রাসায়নিক গঠনে ইউরিয়ার অনুরূপ। যাইহোক, ইউরিয়া এবং থিওরিয়ার রাসায়নিক কাঠামোর পার্থক্য হল একটি অক্সিজেন পরমাণু বা কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত একটি সালফার পরমাণুর উপস্থিতি। অধিকন্তু, রাসায়নিকভাবে থিওরিয়া ইউরিয়া থেকে যথেষ্ট আলাদা।
চিত্র 02: থিওরিয়ার রাসায়নিক কাঠামো
Thiourea হল একটি প্ল্যানার অণু, এবং আমরা C-N পাই বন্ধনের দ্বারা C-S রাসায়নিক বন্ধনের দুর্বলতা পর্যবেক্ষণ করতে পারি। এই বন্ধন দূরত্বগুলি থিওবেনজোফেনোনে ছোট C=S বন্ড দ্বারা নির্দেশিত হয়। আমরা থিওরিয়াকে দুটি টাটোমেরিক আকারে দেখতে পারি: থিওন ফর্ম এবং থিওল ফর্ম। থায়োন ফর্মটি জলীয় দ্রবণে প্রধান রূপ। থিওল ফর্মটির নামও আইসোথিওরিয়া।
চিত্র 03: থিওন এবং থিওল থিওরিয়ার মধ্যে ভারসাম্য
থিওরিয়ার প্রয়োগ বিবেচনা করার সময়, এটি থিওরিয়া ডাই অক্সাইড উৎপাদনের জন্য থায়োক্স পূর্বসূর হিসেবে গুরুত্বপূর্ণ। এটি টেক্সটাইল প্রক্রিয়াকরণে একটি সাধারণ হ্রাসকারী এজেন্ট। তাছাড়া, এই পদার্থটি সার উৎপাদনে গুরুত্বপূর্ণ।
ইউরিয়া এবং থিওরিয়ার মধ্যে মিল কী?
- ইউরিয়া এবং থিওরিয়া হল জৈব যৌগ
- এগুলো অ্যামাইন।
- দুটিই প্ল্যানার অণু।
ইউরিয়া এবং থিওরিয়ার মধ্যে পার্থক্য কী?
ইউরিয়া এবং থিওরিয়া হল জৈব যৌগ যার একটি কার্বন পরমাণু দুটি অ্যামাইন গ্রুপের সাথে যুক্ত। ইউরিয়া এবং থিওরিয়ার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে ইউরিয়াতে সালফার পরমাণু থাকে না, যেখানে থিউরিয়াতে সালফার পরমাণু থাকে। অধিকন্তু, ইউরিয়া প্রাণীদের বিপাকের ক্ষেত্রে, সারের একটি উপাদান হিসাবে, ইউরিয়া-ফরমালডিহাইড রেজিন তৈরিতে, ইত্যাদি গুরুত্বপূর্ণ। যখন থিওরিয়া থাইওরিয়া ডাই অক্সাইড উত্পাদনের জন্য থায়োক্স পূর্বসূরি হিসাবে গুরুত্বপূর্ণ, সার উৎপাদনের জন্য গুরুত্বপূর্ণ, ইত্যাদি।.
নিচে সারণী আকারে ইউরিয়া এবং থিওরিয়ার মধ্যে পার্থক্যের একটি সংক্ষিপ্তসার দেওয়া হল৷
সারাংশ – ইউরিয়া বনাম থিওরিয়া
ইউরিয়া এবং থিওরিয়া হল জৈব যৌগ যার একটি কার্বন পরমাণু দুটি অ্যামাইন গ্রুপের সাথে যুক্ত। ইউরিয়া এবং থিওরিয়ার মধ্যে মূল পার্থক্য হল ইউরিয়াতে সালফার পরমাণু থাকে না, যেখানে থিওরিয়াতে সালফার পরমাণু থাকে।
