ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডে দুটি ক্লোরাইড অ্যানিয়ন সহ একটি ক্যালসিয়াম ক্যাটেশন থাকে যেখানে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডে দুটি ক্লোরাইড অ্যানিয়ন সহ একটি ম্যাগনেসিয়াম ক্যাটেশন থাকে।
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড উভয়ই লবণের যৌগ যার মধ্যে ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন রয়েছে। এগুলি ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ যা পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। তদুপরি, এই দুটিই ধুলো নিয়ন্ত্রণের জন্য ব্যবহৃত হয়। আসুন তাদের সম্পর্কে আরও বিস্তারিত কথা বলি।
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড কি?
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হল একটি অজৈব লবণ যাতে দুটি ক্লোরাইড আয়নের সাথে যুক্ত একটি ক্যালসিয়াম আয়ন থাকে।এই যৌগের রাসায়নিক সূত্র CaCl2। মোলার ভর হল 110.9 গ্রাম/মোল। ঘরের তাপমাত্রায়, এটি একটি স্ফটিক সাদা কঠিন হিসাবে বিদ্যমান। অধিকন্তু, এটি হাইগ্রোস্কোপিক এবং সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হয়। তাই আমরা এটি একটি desiccant হিসাবে ব্যবহার করতে পারেন. এটি নির্জল ফর্ম বা হাইড্রেটেড ফর্ম হিসাবে উপলব্ধ। অ্যানহাইড্রাস ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট যথাক্রমে 775 °C এবং 1, 935 °C। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড উৎপাদনের প্রধান পদ্ধতি হল সলভে প্রক্রিয়ার একটি উপজাত। এতে চুনাপাথর ব্যবহার করা হয়।
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
এই যৌগের প্রধান অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে একটি হল ডি-আইসিং এজেন্ট। এটি জলের বিষণ্ণ হিমাঙ্কের দ্বারা বরফ হয়ে যায়৷
চিত্র 01: ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক
দ্বিতীয় বৃহত্তম অ্যাপ্লিকেশন হল এটি একটি ধুলো নিয়ন্ত্রণকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এর হাইগ্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্যের কারণে, একটি ঘনীভূত দ্রবণ রাস্তার পৃষ্ঠের ময়লার উপর একটি তরল স্তর রাখতে পারে। তাই এটি ধুলো নিয়ন্ত্রণ করে। তদুপরি, এটি জলের কঠোরতা বাড়াতে পারে। যেমন: সুইমিং পুলে পানির কঠোরতা বাড়ানোর জন্য।
ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড কি?
ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড হল একটি অজৈব লবণ যার একটি ম্যাগনেসিয়াম আয়ন দুটি ক্লোরাইড আয়নের সাথে যুক্ত। এই যৌগের রাসায়নিক সূত্র হল MgCl2। মোলার ভর 95 গ্রাম/মোল। গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 714 °C এবং 1, 412 °C। ঘরের তাপমাত্রায়, এটি একটি সাদা বা বর্ণহীন স্ফটিক কঠিন হিসাবে বিদ্যমান। এটি অত্যন্ত জল দ্রবণীয় এবং হাইড্রেটেড আকারেও পাওয়া যায়। আমরা ব্রেন বা সমুদ্রের জল থেকে হাইড্রেট ফর্ম বের করতে পারি। এই যৌগের বেশ কয়েকটি হাইড্রেট রয়েছে যার মধ্যে 2, 4, 6, 8 বা 12টি জলের অণু রয়েছে। এই হাইড্রেটগুলি গরম করার পরে এই জলের অণুগুলি হারায়।আমরা ডাও প্রক্রিয়ার মাধ্যমে এই যৌগ তৈরি করতে পারি। সেখানে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড থেকে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড পুনরুত্থিত হয়৷
Mg(OH)2(গুলি) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
অনহাইড্রাস ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের একটি প্রধান প্রয়োগ হল যে এটি ম্যাগনেসিয়াম ধাতু তৈরির পূর্বসূরী হিসাবে কার্যকর।
চিত্র 02: ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক
আমরা MgCl2 এর তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে এই ধাতু তৈরি করতে পারি। তাছাড়া, আমরা এই যৌগটি ধুলো নিয়ন্ত্রণ, কঠিন স্থিতিশীলকরণ, বায়ু ক্ষয় প্রশমন ইত্যাদির জন্য ব্যবহার করতে পারি। আরেকটি গুরুত্ব হিসাবে, আমরা জিগলার-নাট্টা অনুঘটকের জন্য একটি অনুঘটক সমর্থন হিসাবে MgCl2 ব্যবহার করি।
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হল একটি অজৈব লবণ যাতে দুটি ক্লোরাইড আয়নের সাথে যুক্ত একটি ক্যালসিয়াম আয়ন থাকে। অতএব, এই যৌগের রাসায়নিক সূত্র হল CaCl2। এর মোলার ভর হল 110.9 গ্রাম/মোল। অধিকন্তু, অ্যানহাইড্রাস ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 775 °C এবং 1, 935 °C। ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড হল একটি অজৈব লবণ যার একটি ম্যাগনেসিয়াম আয়ন দুটি ক্লোরাইড আয়নের সাথে যুক্ত। তাই এই যৌগের রাসায়নিক সূত্র হল MgCl2। এর মোলার ভর 95 গ্রাম/মোল। তা ছাড়াও, অ্যানহাইড্রাস ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক যথাক্রমে 714 °C এবং 1, 412 °C। এই যৌগগুলির বিভিন্ন প্রয়োগ রয়েছে, তবে একটি সাধারণ; উভয়ই গুরুত্বপূর্ণ ধুলো নিয়ন্ত্রণকারী এজেন্ট।
সারাংশ – ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বনাম ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড
ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড উভয়ই ধুলো নিয়ন্ত্রণ এজেন্ট হিসেবে গুরুত্বপূর্ণ। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য হল যে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডে দুটি ক্লোরাইড অ্যানিয়ন সহ একটি ক্যালসিয়াম ক্যাটেশন থাকে যেখানে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডে দুটি ক্লোরাইড অ্যানিয়ন সহ একটি ম্যাগনেসিয়াম ক্যাটেশন থাকে৷
