মূল পার্থক্য - বোহর বনাম কোয়ান্টাম মডেল
বোহর মডেল এবং কোয়ান্টাম মডেল এমন মডেল যা একটি পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করে। বোহর মডেলকে রাদারফোর্ড-বোর মডেলও বলা হয় কারণ এটি রাদারফোর্ড মডেলের একটি পরিবর্তন। বোহর মডেলটি 1915 সালে নিলস বোর দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল। কোয়ান্টাম মডেল একটি পরমাণুর আধুনিক মডেল। বোহর এবং কোয়ান্টাম মডেলের মধ্যে মূল পার্থক্য হল বোহর মডেল বলে যে ইলেকট্রন কণা হিসাবে আচরণ করে যেখানে কোয়ান্টাম মডেল ব্যাখ্যা করে যে ইলেক্ট্রনের কণা এবং তরঙ্গ উভয় আচরণই রয়েছে।
বোর মডেল কি?
উপরে উল্লিখিত হিসাবে, বোহর মডেলটি রাদারফোর্ড মডেলের একটি পরিবর্তন কারণ বোহর মডেলটি ইলেকট্রন দ্বারা বেষ্টিত একটি নিউক্লিয়াস দ্বারা গঠিত পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করে।কিন্তু বোহর মডেল রাদারফোর্ড মডেলের চেয়ে বেশি উন্নত কারণ এটি বলে যে, ইলেক্ট্রনগুলি সর্বদা নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট শেল বা কক্ষপথে ভ্রমণ করে। এটি আরও বলে যে এই শেলগুলির বিভিন্ন শক্তি রয়েছে এবং আকারে গোলাকার। হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য রেখা বর্ণালী পর্যবেক্ষণের দ্বারা এটি প্রস্তাবিত হয়েছিল৷
রেখা বর্ণালীতে বিচ্ছিন্ন রেখার উপস্থিতির কারণে, বোহর বলেছিলেন যে একটি পরমাণুর কক্ষপথে স্থির শক্তি থাকে এবং ইলেকট্রনগুলি একটি শক্তি স্তর থেকে অন্য নির্গত বা শোষণকারী শক্তিতে লাফ দিতে পারে, যার ফলে একটি রেখা তৈরি হয় লাইন বর্ণালী।
বোহর মডেলের প্রধান সূত্র
- ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশে গোলাকার কক্ষপথে ঘোরে যার একটি নির্দিষ্ট আকার এবং শক্তি রয়েছে।
- প্রতিটি কক্ষপথের একটি আলাদা ব্যাসার্ধ রয়েছে এবং নিউক্লিয়াস থেকে বাইরের দিকে n=1, 2, 3, ইত্যাদি বা n=K, L, M, ইত্যাদি নামে নামকরণ করা হয়েছে যেখানে n হল নির্দিষ্ট শক্তি স্তর সংখ্যা।
- অরবিটালের শক্তি তার আকারের সাথে সম্পর্কিত।
- সবচেয়ে ছোট কক্ষপথের শক্তি সবচেয়ে কম। পরমাণু সম্পূর্ণরূপে স্থিতিশীল থাকে যখন ইলেকট্রন সর্বনিম্ন শক্তি স্তরে থাকে।
- যখন একটি ইলেকট্রন একটি নির্দিষ্ট কক্ষপথে চলে, তখন সেই ইলেকট্রনের শক্তি স্থির থাকে।
- ইলেকট্রনগুলি শক্তি শোষণ বা মুক্তির মাধ্যমে এক শক্তি স্তর থেকে অন্য শক্তিতে যেতে পারে৷
-
এই আন্দোলন বিকিরণ ঘটায়।
বোহর মডেলটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে পুরোপুরি ফিট করে যার একটি একক ইলেকট্রন এবং একটি ছোট ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস রয়েছে। তা ছাড়া, বোহর পরমাণুর শক্তি স্তরের শক্তি গণনা করতে প্লাঙ্কের ধ্রুবক ব্যবহার করে।
চিত্র 01: হাইড্রোজেনের জন্য বোহর মডেল
কিন্তু হাইড্রোজেন ছাড়া অন্য পরমাণুর পারমাণবিক গঠন ব্যাখ্যা করার সময় বোহর মডেলের কিছু ত্রুটি ছিল।
বোহর মডেলের সীমাবদ্ধতা
- বোহর মডেল জিম্যান প্রভাব (পারমাণবিক বর্ণালীতে চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রভাব) ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
- এটি স্টার্ক প্রভাব (পারমাণবিক বর্ণালীতে বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের প্রভাব) ব্যাখ্যা করতে পারেনি।
- বোহর মডেল বৃহত্তর পরমাণুর পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়৷
কোয়ান্টাম মডেল কি?
যদিও কোয়ান্টাম মডেল বোহর মডেলের তুলনায় অনেক কঠিন, এটি বৃহৎ বা জটিল পরমাণু সম্পর্কিত পর্যবেক্ষণগুলি সঠিকভাবে ব্যাখ্যা করে। এই কোয়ান্টাম মডেল কোয়ান্টাম তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে। কোয়ান্টাম তত্ত্ব অনুসারে, একটি ইলেক্ট্রনের কণা-তরঙ্গ দ্বৈততা রয়েছে এবং ইলেক্ট্রনের সঠিক অবস্থান (অনিশ্চয়তার নীতি) সনাক্ত করা অসম্ভব। সুতরাং, এই মডেলটি মূলত অরবিটালের যে কোনও জায়গায় ইলেকট্রনের অবস্থানের সম্ভাবনার উপর ভিত্তি করে।এটি আরও বলে যে অরবিটালগুলি সর্বদা গোলাকার হয় না। বিভিন্ন শক্তি স্তরের জন্য অরবিটালগুলির বিশেষ আকার রয়েছে এবং এটি 3D কাঠামো৷
কোয়ান্টাম মডেল অনুসারে, কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহার করে একটি ইলেকট্রনকে একটি নাম দেওয়া যেতে পারে। এতে চার ধরনের কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহার করা হয়;
- মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা, n
- কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা, I
- চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা, ml
- স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা, ms
মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা নিউক্লিয়াস এবং শক্তি স্তর থেকে কক্ষপথের গড় দূরত্ব ব্যাখ্যা করে। কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যা কক্ষপথের আকৃতি ব্যাখ্যা করে। চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা মহাকাশে অরবিটালের অভিযোজন বর্ণনা করে। স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি চৌম্বক ক্ষেত্রে একটি ইলেকট্রনের ঘূর্ণন এবং ইলেকট্রনের তরঙ্গ বৈশিষ্ট্য দেয়।
চিত্র 2: পারমাণবিক কক্ষপথের স্থানিক গঠন।
বোহর এবং কোয়ান্টাম মডেলের মধ্যে পার্থক্য কী?
বোহর বনাম কোয়ান্টাম মডেল |
|
| বোহর মডেল হল একটি পারমাণবিক মডেল যা একটি পরমাণুর গঠন ব্যাখ্যা করার জন্য নিলস বোর (1915 সালে) প্রস্তাব করেছিলেন। | কোয়ান্টাম মডেল একটি পারমাণবিক মডেল যা একটি পরমাণুর গঠন সঠিকভাবে ব্যাখ্যা করার জন্য আধুনিক পারমাণবিক মডেল হিসাবে বিবেচিত হয়৷ |
| ইলেকট্রনের আচরণ | |
| বোহর মডেল একটি ইলেকট্রনের কণা আচরণ ব্যাখ্যা করে। | কোয়ান্টাম মডেল একটি ইলেক্ট্রনের তরঙ্গ-কণা দ্বৈততা ব্যাখ্যা করে৷ |
| আবেদন | |
| বোহর মডেল হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য প্রয়োগ করা যেতে পারে তবে বড় পরমাণুর জন্য নয়। | কোয়ান্টাম মডেলটি ছোট এবং বড়, জটিল পরমাণু সহ যেকোনো পরমাণুর জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে। |
| অরবিটালের আকৃতি | |
| বোহর মডেল প্রতিটি অরবিটালের সঠিক আকার বর্ণনা করে না। | কোয়ান্টাম মডেল একটি অরবিটালের সম্ভাব্য সমস্ত আকারের বর্ণনা দেয়৷ |
| ইলেক্ট্রো-চৌম্বকীয় প্রভাব | |
| বোহর মডেল জিম্যান প্রভাব (চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রভাব) বা স্টার্ক প্রভাব (বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের প্রভাব) ব্যাখ্যা করে না। | কোয়ান্টাম মডেল জিম্যান এবং স্টার্কের প্রভাবকে সুনির্দিষ্টভাবে ব্যাখ্যা করে৷ |
| কোয়ান্টাম সংখ্যা | |
| বোহর মডেল মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা ছাড়া অন্য কোয়ান্টাম সংখ্যা বর্ণনা করে না। | কোয়ান্টাম মডেল চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং একটি ইলেক্ট্রনের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করে৷ |
সারাংশ – বোহর বনাম কোয়ান্টাম মডেল
যদিও বিজ্ঞানীরা বেশ কিছু ভিন্ন পারমাণবিক মডেলের প্রস্তাব করেছিলেন, সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য মডেল ছিল বোহর মডেল এবং কোয়ান্টাম মডেল। এই দুটি মডেল ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত কিন্তু কোয়ান্টাম মডেল বোহর মডেলের চেয়ে অনেক বেশি বিস্তারিত। বোহর মডেল অনুসারে, একটি ইলেক্ট্রন একটি কণা হিসাবে আচরণ করে যেখানে কোয়ান্টাম মডেল ব্যাখ্যা করে যে ইলেক্ট্রনের কণা এবং তরঙ্গ উভয় আচরণই রয়েছে। বোহর এবং কোয়ান্টাম মডেলের মধ্যে এটাই প্রধান পার্থক্য।
বোর বনাম কোয়ান্টাম মডেলের পিডিএফ সংস্করণ ডাউনলোড করুন
আপনি এই নিবন্ধটির PDF সংস্করণ ডাউনলোড করতে পারেন এবং উদ্ধৃতি নোট অনুসারে অফলাইন উদ্দেশ্যে এটি ব্যবহার করতে পারেন। অনুগ্রহ করে এখানে পিডিএফ সংস্করণ ডাউনলোড করুন বোহর এবং কোয়ান্টাম মডেলের মধ্যে পার্থক্য।
