সোডিয়াম ক্লোরাইট এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মধ্যে পার্থক্য

2024 লেখক: Alex Aldridge | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 13:33

মূল পার্থক্য - সোডিয়াম ক্লোরাইট বনাম সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট

সোডিয়াম ক্লোরিট এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট হল সাধারণ সোডিয়াম লবণ যা শিল্পে ব্যবহৃত হয়। এই দুটি যৌগই ব্লিচিং এজেন্ট এবং জীবাণুনাশক হিসেবে খুবই গুরুত্বপূর্ণ। কিন্তু যখন তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য যেমন মোলার ভর এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করা হয় তখন তারা একে অপরের থেকে খুব আলাদা। সোডিয়াম ক্লোরিট প্রধানত কাগজ তৈরিতে এবং জীবাণুনাশক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটকে জীবাণুনাশক হিসেবে ব্যবহার করা হয় পানিতে দ্রবীভূত করে "তরল ব্লিচ" তৈরি করে। সোডিয়াম ক্লোরাইট এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সোডিয়াম ক্লোরাইটে ক্লোরিন পরমাণু রয়েছে যেখানে +3 অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে যেখানে সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটে ক্লোরিন পরমাণু রয়েছে যার +1 জারণ অবস্থা রয়েছে।

সোডিয়াম ক্লোরিট কি?

সোডিয়াম ক্লোরিট হল একটি অজৈব রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র NaClO₂ এই যৌগটির মোলার ভর 90.438 গ্রাম/মোল যখন এটি জলহীন হয়। একটি হাইড্রেট ফর্মও রয়েছে (সোডিয়াম ক্লোরিট অণুর সাথে যুক্ত তিনটি জলের অণু দ্বারা গঠিত যার মোলার ভর 144.48 গ্রাম/মোল)। যৌগটিকে ক্লোরাস অ্যাসিডও বলা হয়। এটি একটি আয়নিক যৌগ যাতে একটি সোডিয়াম ক্যাটেশন (Na⁺) এবং ক্লোরিট অ্যানিয়ন (ClO_2–)।

চিত্র 1: সোডিয়াম ক্লোরাইটে ভরা একটি বোতল

এটি একটি সাদা স্ফটিক পাউডার হিসাবে পাওয়া যায় যা গন্ধহীন। সোডিয়াম ক্লোরাইট পোড়ানো কঠিন, তবে এটি জৈব যৌগগুলির পোড়াকে ত্বরান্বিত করতে পারে।অতএব, সোডিয়াম ক্লোরাইট দাহ্য পদার্থ দিয়ে বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। সোডিয়াম ক্লোরিট প্রায় 180-200◦C তাপমাত্রায় পচে যায়।

সোডিয়াম ক্লোরিট পানিতে কম দ্রবণীয় কিন্তু মিথানল এবং ইথানলে বেশি দ্রবণীয়। যৌগটির স্ফটিক গঠন মনোক্লিনিক। সোডিয়াম ক্লোরাইট প্রধানত কাগজ তৈরিতে এবং জীবাণুনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি ভাল অক্সিডাইজিং এজেন্ট; তাই কাঠ, তেল ইত্যাদির মতো বিভিন্ন ধরনের উপকরণ ব্লিচ করতে ব্যবহৃত হয়।

মুক্ত ক্লোরাস অ্যাসিড (HClO₂) খুবই অস্থির এবং শিল্পে এর কোন উল্লেখযোগ্য গুরুত্ব নেই। কিন্তু এই অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ খুবই স্থিতিশীল এবং সস্তাও। বেশিরভাগ সময়, সোডিয়াম ক্লোরিট সোডিয়াম ক্লোরেট থেকে প্রাপ্ত হয়, যার রাসায়নিক সূত্র NaClO₃ উৎপাদন প্রক্রিয়া একটি পরোক্ষ পদ্ধতি যাতে ক্লোরিন ডাই অক্সাইড (ClO₂) প্রথমে উত্পাদিত হয়। ক্লোরিন ডাই অক্সাইড অত্যন্ত বিস্ফোরক এবং এটি সোডিয়াম সালফাইটের মতো একটি হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতিতে একটি শক্তিশালী অ্যাসিডে সোডিয়াম ক্লোরেট হ্রাস করে তৈরি করা হয়।উত্পাদিত ক্লোরিন ডাই অক্সাইড তারপর হাইড্রোজেন পারক্সাইড (H₂O_{2) দ্বারা হ্রাস সহ একটি ক্ষারীয় দ্রবণে শোষিত হয়। এতে সোডিয়াম ক্লোরিট পাওয়া যায়।}

সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট কি?

সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র NaClO রয়েছে। সোডিয়াম, ক্লোরিন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পারমাণবিক অনুপাত হল 1:1:1। যৌগটি একটি হাইপোক্লোরাইট অ্যানিয়নের সাথে আবদ্ধ একটি সোডিয়াম ক্যাটেশন দ্বারা গঠিত। তাই এটি হাইপোক্লোরাস অ্যাসিডের সোডিয়াম লবণ। যখন সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি ব্লিচিং বৈশিষ্ট্যের কারণে তরল ব্লিচ নামে পরিচিত।

চিত্র 2: সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের রাসায়নিক গঠন

সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মোলার ভর 74.44 গ্রাম/মোল। এই যৌগটির চেহারাকে সবুজাভ হলুদ কঠিন হিসাবে বর্ণনা করা যেতে পারে। এর মিষ্টি গন্ধও আছে। সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের গলনাঙ্ক 18°C এবং স্ফুটনাঙ্ক 101◦C.

সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট প্রধানত জীবাণুনাশক এবং ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আমরা গৃহস্থালিতে যে সমস্ত ব্লিচিং তরল ব্যবহার করি তাতে প্রায় 3-8% সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট থাকে। এই যৌগ ডি-স্টেনিং বৈশিষ্ট্য আছে; তাই এটি ছাঁচের দাগ, দাঁতের দাগ, ইত্যাদি অপসারণ করতে ব্যবহৃত হয়৷ সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট একটি ভাল জীবাণুনাশক কারণ এটিতে বিস্তৃত অ্যান্টি-মাইক্রোবিয়াল কার্যকলাপ রয়েছে৷

সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের উৎপাদন হুকার প্রক্রিয়ার মাধ্যমে সম্পন্ন হয়। এটি একটি বড় মাপের, শিল্প পদ্ধতি। এখানে, সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট একটি ঠান্ডা, পাতলা সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণে ক্লোরিন গ্যাস প্রেরণ করে উত্পাদিত হয়। এই পদ্ধতিতে দেওয়া অন্য পণ্যটি হল সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)।

সোডিয়াম ক্লোরাইট এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মধ্যে মিল কী?

• সোডিয়াম ক্লোরাইট এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট Na, Cl এবং O পরমাণু দ্বারা গঠিত।
• দুটিই ভালো জীবাণুনাশক।

সোডিয়াম ক্লোরাইট এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মধ্যে পার্থক্য কী?

সোডিয়াম ক্লোরাইট বনাম সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট
সোডিয়াম ক্লোরিট হল একটি অজৈব রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র NaClO2।	সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট হল একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র NaClO।
পারমাণবিকতা
সোডিয়াম ক্লোরাইটে একটি সোডিয়াম পরমাণু, একটি ক্লোরিন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে।	সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটে একটি সোডিয়াম পরমাণু, ক্লোরিন পরমাণু এবং অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে।
ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা
সোডিয়াম ক্লোরাইটে ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা +3।	সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটে ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা +1।
উপস্থিতি
সোডিয়াম ক্লোরিট একটি সাদা স্ফটিক পাউডার।	সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট একটি সবুজ-হলুদ কঠিন।
গন্ধ
সোডিয়াম ক্লোরিট গন্ধহীন।	সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মিষ্টি গন্ধ আছে।
মোলার ভর
সোডিয়াম ক্লোরাইটের মোলার ভর 90.438 গ্রাম/মোল।	সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মোলার ভর ৭৪.৪৪ গ্রাম/মোল।
গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক
সোডিয়াম ক্লোরিট প্রায় 180-200◦C তাপমাত্রায় পচে যায়।	গলনাঙ্ক 18◦C এবং স্ফুটনাঙ্ক 101◦C।
প্যারেন্ট যৌগ
সোডিয়াম ক্লোরিট হল ক্লোরাস অ্যাসিডের একটি সোডিয়াম লবণ।	সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট হাইপোক্লোরাস অ্যাসিডের একটি সোডিয়াম লবণ।
উৎপাদন
সোডিয়াম ক্লোরিট পরোক্ষভাবে সোডিয়াম ক্লোরেট থেকে উৎপন্ন হয়।	হুকার প্রক্রিয়া থেকে সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট তৈরি হয়।

সারাংশ – সোডিয়াম ক্লোরাইট বনাম সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট

সোডিয়াম ক্লোরিট হল NaClO_{2 এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট NaClO। সোডিয়াম ক্লোরাইট এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে সোডিয়াম ক্লোরাইটে ক্লোরিন পরমাণু থাকে যেখানে +3 অক্সিডেশন অবস্থা থাকে যেখানে সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটে ক্লোরিন পরমাণু থাকে যার +1 অক্সিডেশন অবস্থা থাকে।}