সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল K এবং Cl-এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য Na এবং Cl-এর চেয়ে বেশি।
সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইড হল আয়নিক যৌগ। উভয়ই কঠিন পদার্থ, এবং তাদের ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নগুলি ঘনিষ্ঠভাবে প্যাকযুক্ত কাঠামোতে রয়েছে। এগুলি হল গ্রুপ 1 ধাতু, যেগুলির +1 ক্যাটেশন তৈরি করার ক্ষমতা রয়েছে। ক্লোরাইড হল গ্রুপ 7 উপাদান, ক্লোরিন দ্বারা তৈরি -1 অ্যানিয়ন। যেহেতু গ্রুপ 1 উপাদান ইলেক্ট্রোপজিটিভ এবং গ্রুপ সাতটি উপাদান ইলেক্ট্রোনেগেটিভ; তাদের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পার্থক্য বড়। অতএব, তারা আয়নিক বন্ধন গঠন করে। পটাসিয়াম সোডিয়ামের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ, তাই K এবং Cl-এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য Na এবং Cl-এর চেয়ে বেশি।
সোডিয়াম ক্লোরাইড কি?
সোডিয়াম ক্লোরাইড, বা লবণ, আণবিক সূত্র NaCl সহ একটি সাদা রঙের স্ফটিক। এটি একটি আয়নিক যৌগ। সোডিয়াম একটি গ্রুপ 1 ধাতু এবং একটি +1 চার্জযুক্ত ক্যাটেশন গঠন করে। অধিকন্তু, এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s1এটি একটি ইলেক্ট্রন মুক্ত করতে পারে, যা 3 সেকেন্ড সাবঅরবিটালে থাকে এবং একটি +1 ক্যাটেশন তৈরি করে।
সোডিয়ামের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা খুবই কম, এটি একটি উচ্চতর ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুতে (হ্যালোজেনের মতো) একটি ইলেকট্রন দান করে ক্যাটেশন গঠন করতে দেয়। অতএব, সোডিয়াম প্রায়ই আয়নিক যৌগ তৈরি করে। ক্লোরিন একটি অধাতু এবং এর একটি -1 চার্জযুক্ত আয়ন গঠন করার ক্ষমতা রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s 2 2s 2 2 p 6 3s2 3p5 যেহেতু p সাবলেভেলে আর্গন নোবেল গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন পেতে 6 ইলেকট্রন থাকা উচিত, তাই ক্লোরিন একটি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা রাখে। Na+ cation এবং Cl– অ্যানিয়নের মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের সাথে, NaCl একটি জালি কাঠামো পেয়েছে।
চিত্র 01: টেবিল লবণ
স্ফটিকের মধ্যে, ছয়টি ক্লোরাইড আয়ন প্রতিটি সোডিয়াম আয়নকে ঘিরে থাকে এবং প্রতিটি ক্লোরাইড আয়ন ছয়টি সোডিয়াম আয়ন দ্বারা বেষ্টিত থাকে। আয়নগুলির মধ্যে সমস্ত আকর্ষণের কারণে, স্ফটিক কাঠামো আরও স্থিতিশীল। সোডিয়াম ক্লোরাইড স্ফটিক উপস্থিত আয়ন সংখ্যা এর আকারের সাথে পরিবর্তিত হয়। তাছাড়া, এই যৌগটি পানিতে সহজে দ্রবণীয় এবং লবণাক্ত দ্রবণ তৈরি করে।
জলীয় সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইড আয়নের উপস্থিতির কারণে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে। NaCl উৎপাদন সাধারনত সমুদ্রের পানির বাষ্পীভবনের মাধ্যমে হয়। তাছাড়া, আমরা রাসায়নিক পদ্ধতিতে এই যৌগ তৈরি করতে পারি, যেমন সোডিয়াম ধাতুতে HCl যোগ করা। এগুলি খাদ্য সংরক্ষক হিসাবে, খাদ্য প্রস্তুতিতে, ক্লিনজিং এজেন্ট হিসাবে, চিকিৎসা উদ্দেশ্যে ইত্যাদি কাজে লাগে।
পটাসিয়াম ক্লোরাইড কি?
পটাসিয়াম ক্লোরাইড, বা KCl, একটি আয়নিক কঠিন। এটি সাদা রঙের আকারে। এর গলনাঙ্ক প্রায় 770 °C, এবং স্ফুটনাঙ্ক 1420 °C। পটাসিয়াম ক্লোরাইড প্রধানত সার তৈরিতে উপযোগী কারণ উদ্ভিদের বৃদ্ধি ও বিকাশের জন্য পটাসিয়াম প্রয়োজন।
চিত্র 02: পটাসিয়াম ক্লোরাইড
KCl, একটি লবণ হওয়ায়, পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। অতএব, এটি সহজেই মাটির পানিতে পটাসিয়াম ছেড়ে দেয় যাতে গাছপালা সহজেই পটাসিয়াম গ্রহণ করতে পারে। এটি ওষুধ এবং খাদ্য প্রক্রিয়াকরণেও কার্যকর। আরও, পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড এবং পটাসিয়াম ধাতু তৈরিতে পটাসিয়াম ক্লোরাইড গুরুত্বপূর্ণ।
সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?
সোডিয়াম ক্লোরাইড বা লবণ আণবিক সূত্র NaCl সহ একটি সাদা রঙের স্ফটিক। অন্যদিকে, পটাসিয়াম ক্লোরাইড বা KCl হল একটি আয়নিক কঠিন। সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল K এবং Cl-এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য Na এবং Cl এর চেয়ে বেশি। KCl-এর মোলার ভর NaCl’-এর চেয়ে বেশি; সোডিয়াম ক্লোরাইডের মোলার ভর হল 58.44 গ্রাম/মোল, এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইডের জন্য, এটি 74.55 গ্রাম/মোল। তা ছাড়া, যারা Na খেতে চান না তারা NaCl টেবিল লবণের পরিবর্তে KCl লবণ খেতে পারেন।
সারাংশ – সোডিয়াম ক্লোরাইড বনাম পটাসিয়াম ক্লোরাইড
পটাসিয়াম ক্লোরাইড হল KCl এবং সোডিয়াম ক্লোরাইড হল NaCl। পটাসিয়াম সোডিয়ামের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ, তাই K এবং Cl-এর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য Na এবং Cl-এর চেয়ে বেশি।
