আইসোথার্মাল এবং এডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আইসোথার্মাল স্থিতিস্থাপকতা ঘটে যখন তাপমাত্রা স্থির থাকে, যেখানে অ্যাডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতা ঘটে যখন সিস্টেম এবং এর আশেপাশের মধ্যে কোনও নেট তাপ বিনিময় ঘটে না।
আইসোথার্মাল স্থিতিস্থাপকতা হল স্থিতিস্থাপকতার প্রকার যা ঘটে যখন গ্যাসকে এমনভাবে সংকুচিত করা হয় যাতে তাপমাত্রা সংশ্লিষ্ট আয়তনের স্থিতিস্থাপকতার তুলনায় আইসোথার্মাল অবস্থার মধ্যে স্থির থাকে। অ্যাডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতা হল স্থিতিস্থাপকতার প্রকার যা ঘটে যখন গ্যাসকে এমনভাবে সংকুচিত করা হয় যাতে অনুরূপ স্থিতিস্থাপকতার তুলনায় কোনও তাপকে অ্যাডিয়াব্যাটিক অবস্থার অধীনে সিস্টেমে প্রবেশ বা ছেড়ে যেতে দেওয়া হয় না।
Isothermal স্থিতিস্থাপকতা কি?
আইসোথার্মাল স্থিতিস্থাপকতা হল স্থিতিস্থাপকতার প্রকার যা ঘটে যখন গ্যাসকে এমনভাবে সংকুচিত করা হয় যাতে তাপমাত্রা সংশ্লিষ্ট আয়তনের স্থিতিস্থাপকতার তুলনায় আইসোথার্মাল অবস্থার মধ্যে স্থির থাকে। এটি KT দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
যখন একটি স্থির তাপমাত্রায় একটি নিখুঁত গ্যাস বিবেচনা করা হয়, pV=ধ্রুবক
যেখানে p চাপ এবং V হল আয়তন।
উপরের বক্তব্যকে আলাদা করে, P + V.dp/dV=0
P=– dp/(dV/V)=আয়তনের স্থিতিস্থাপকতার পরিমাপ।
অতএব, আইসোথার্মাল অবস্থার অধীনে, KT=p
Adiabatic স্থিতিস্থাপকতা কি?
Adiabatic স্থিতিস্থাপকতা হল সেই ধরনের স্থিতিস্থাপকতা যা ঘটে যখন গ্যাসকে এমনভাবে সংকুচিত করা হয় যাতে সংশ্লিষ্ট স্থিতিস্থাপকতার তুলনায় কোন তাপকে diabatic অবস্থার অধীনে সিস্টেমে প্রবেশ করতে বা ছেড়ে যেতে দেওয়া হয় না। এই শব্দটি Kϕ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
এডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতার অধীনে একটি নিখুঁত গ্যাস বিবেচনা করার সময়, pVγ=ধ্রুবক
উপরের অভিব্যক্তিকে আলাদা করে আমরা পাই, p γVγ-1 + Vγ(dp/dV/V)=0
γp=-dp/(dV/V)=আয়তনের স্থিতিস্থাপকতা পরিমাপ করে।
অতএব, Kϕ=γp
Isothermal এবং Adiabatic স্থিতিস্থাপকতার মধ্যে পার্থক্য কী?
আইসোথার্মাল স্থিতিস্থাপকতা হল স্থিতিস্থাপকতার প্রকার যা ঘটে যখন গ্যাসকে এমনভাবে সংকুচিত করা হয় যাতে তাপমাত্রা সংশ্লিষ্ট আয়তনের স্থিতিস্থাপকতার তুলনায় আইসোথার্মাল অবস্থার মধ্যে স্থির থাকে। এদিকে, diabatic স্থিতিস্থাপকতা হল স্থিতিস্থাপকতার ধরন যা ঘটে যখন গ্যাসকে এমনভাবে সংকুচিত করা হয় যাতে সংশ্লিষ্ট স্থিতিস্থাপকতার তুলনায় কোন তাপকে adiabatic অবস্থার অধীনে সিস্টেমে প্রবেশ বা ছেড়ে যেতে দেওয়া হয় না।সুতরাং, আইসোথার্মাল এবং এডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আইসোথার্মাল স্থিতিস্থাপকতা ঘটে যখন তাপমাত্রা ধ্রুবক রাখা হয়, যেখানে অ্যাডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতা ঘটে যখন সিস্টেম এবং এর আশেপাশের মধ্যে কোনও নেট তাপ বিনিময় হয় না।
নীচের ইনফোগ্রাফিকটি পাশাপাশি তুলনা করার জন্য ট্যাবুলার আকারে আইসোথার্মাল এবং এডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতার মধ্যে পার্থক্য উপস্থাপন করে৷
সারাংশ – আইসোথার্মাল বনাম অ্যাডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতা
আইসোথার্মাল এবং এডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতা ভৌত রসায়নের গুরুত্বপূর্ণ পদ। আইসোথার্মাল স্থিতিস্থাপকতা হল স্থিতিস্থাপকতার প্রকার যা ঘটে যখন গ্যাসকে এমনভাবে সংকুচিত করা হয় যাতে তাপমাত্রা সংশ্লিষ্ট আয়তনের স্থিতিস্থাপকতার তুলনায় আইসোথার্মাল অবস্থার অধীনে ধ্রুবক রাখা হয়। অন্যদিকে, diabatic স্থিতিস্থাপকতা হল স্থিতিস্থাপকতার ধরন যা ঘটে যখন গ্যাসকে এমনভাবে সংকুচিত করা হয় যাতে সংশ্লিষ্ট স্থিতিস্থাপকতার তুলনায় কোন তাপকে diabatic অবস্থার অধীনে সিস্টেমে প্রবেশ বা বের হতে দেওয়া হয় না।এইভাবে, আইসোথার্মাল এবং এডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতার মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে আইসোথার্মাল স্থিতিস্থাপকতা ঘটে যখন তাপমাত্রা স্থির রাখা হয়, যেখানে অ্যাডিয়াব্যাটিক স্থিতিস্থাপকতা ঘটে যখন সিস্টেম এবং এর আশেপাশের মধ্যে কোনও নেট তাপ বিনিময় হয় না।
