অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডের মধ্যে পার্থক্য

অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাক্টিনাইডগুলি 5f সাব-অরবিটালে ইলেকট্রন পূরণ করে, যেখানে ল্যান্থানাইডগুলি 4f সাব-অরবিটালে ইলেকট্রন পূরণ করে৷

ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড পর্যায় সারণীতে দুটি পৃথক সারিতে দেখা যায়। সুতরাং, উভয়ই f ব্লকের অন্তর্গত। এর কারণ হল f অরবিটালে তাদের বাইরেরতম ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, আমরা তাদের f ব্লক উপাদান হিসাবে নাম দিতে পারি।

অ্যাক্টিনাইড কি?

অ্যাক্টিনাইড হল পর্যায় সারণীতে 90 থেকে 103 পর্যন্ত পারমাণবিক সংখ্যা সহ মৌলের একটি সেট। সেই অনুযায়ী, নিম্নলিখিতগুলি সহ 14টি ধাতব উপাদান রয়েছে:

• থোরিয়াম থ (Z=90)
• প্রোট্যাক্টিনিয়াম পা (৯১)
• ইউরেনিয়াম U (92)
• নেপচুনিয়াম Np (93)
• প্লুটোনিয়াম পু (৯৪)
• Americium Am (95)
• কিউরিয়াম সেমি (96)
• বারকেলিয়াম বিকে (৯৭)
• ক্যালিফোর্নিয়াম Cf (98)
• আইনস্টাইনিয়াম এস (৯৯)
• ফার্মিয়াম এফএম (100)
• মেন্ডেলভিয়াম মোঃ (101)
• একটি ইউনিট ই 102
• লরেন্সিয়াম এলআর (103)।

আমরা তাদের f ব্লক উপাদান হিসাবে নাম দিয়েছি; কারণ তাদের চূড়ান্ত ইলেকট্রন একটি f সাব-অরবিটালে রয়েছে। সমস্ত অ্যাক্টিনাইড অস্থির; অতএব, সব তেজস্ক্রিয়. যেহেতু তারা ধাতু, তারা অত্যন্ত ইলেক্ট্রোপজিটিভ। অধিকন্তু, তারা ঘন ধাতু, এবং অসংখ্য অ্যালোট্রপ উপস্থিত রয়েছে। এই ধাতুগুলি সহজেই বাতাসে কলঙ্কিত হয় এবং ফুটন্ত জলের সাথে বিক্রিয়া করে বা অ্যাসিড পাতলা করে যা হাইড্রোজেন গ্যাস নির্গত করে৷

চিত্র 01: পর্যায় সারণিতে অ্যাক্টিনাইডের অবস্থান

অন্যান্য ধাতুর মতো, তারাও অধাতু উপাদান দিয়ে যৌগ গঠন করতে পারে। উপরন্তু, আমরা প্রাকৃতিক পরিবেশে অ্যাক্টিনাইড খুঁজে পেতে পারি, যদিও কিছু খুব বিরল। উদাহরণস্বরূপ, ইউরেনিয়াম এবং থোরিয়াম কানাডায় আমানত হিসাবে উপস্থিত রয়েছে। তাদের তেজস্ক্রিয়তার কারণে, বেশিরভাগ অ্যাক্টিনাইড পারমাণবিক শক্তি উৎপাদনে কার্যকর। আমরা বিভিন্ন উদ্দেশ্যে ব্যবহার করার জন্য কৃত্রিমভাবে অ্যাক্টিনাইড উপাদান তৈরি করতে পারি। তা ছাড়া, তাদের মধ্যে কিছু ঔষধি উদ্দেশ্যে, খনিজ সনাক্তকরণ, নিউট্রন রেডিওগ্রাফি ইত্যাদির জন্য উপযোগী।

Lanthanides কি?

ল্যান্থানাইডে পারমাণবিক সংখ্যা 57 থেকে 71 পর্যন্ত উপাদান রয়েছে। 15টি ধাতব উপাদান রয়েছে। এই উপাদানগুলির মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে:

• ল্যান্থানাম লা (57)
• সেরিয়াম সিই (58)
• প্রাসোডিয়ামিয়াম পিআর (৫৯)
• নিওডিয়ামিয়াম এনডি (৬০)
• প্রোমিথিয়াম পিএম (৬১)
• সমেরিয়াম এসএম (৬২)
• ইউরোপিয়াম ইইউ (63)
• গ্যাডোলিনিয়াম জিডি (64)
• টার্বিয়াম টিবি (65)
• ডিসপ্রোসিয়াম ডাই (৬৬)
• হোলমিয়াম হো (67)
• yttrium Er (68)
• থুলিয়াম টিএম (69)
• ytterbium Yb (70)
• লুটেটিয়াম লু (৭১)।

এগুলি পর্যায় সারণির f ব্লকের অন্তর্গত; তাই চূড়ান্ত ইলেকট্রন 4f সাব-অরবিটালে পূর্ণ হয়। সেখানে, অন্যান্য উপ-অরবিটালগুলি 4f অরবিটালগুলিকে আচ্ছাদিত করে এবং ল্যান্থানাইডের রসায়ন পরমাণুর আকারের কারণে আলাদা হয়। তারা +3 জারণ অবস্থা দেখায়। আরও, পর্যায় সারণীতে একটি সারির বাম থেকে ডানে +3 ল্যান্থানাইড আয়নগুলির আকার হ্রাস পায় এবং আমরা একে ল্যান্থানাইড সংকোচন বলে থাকি।

চিত্র 02: পর্যায় সারণিতে ল্যান্থানাইডের অবস্থান

এছাড়াও, ল্যান্থানাইড হল রূপালী রঙের ধাতু, যা বাতাসের অক্সিজেনের সাথে সহজেই বিক্রিয়া করে তাদের অক্সাইড তৈরি করে। এগুলি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল, উচ্চ গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক সহ অপেক্ষাকৃত নরম ধাতু। এছাড়াও, তারা সহজেই অধাতুর সাথে আয়নিক যৌগ গঠন করে। পাতলা অ্যাসিড বা জলের ল্যান্থানাইডের সাথে বিক্রিয়া করলে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।

এটি ছাড়াও, এই উপাদানগুলিতে জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে (লুটেটিয়াম ছাড়া), যা তাদের প্যারাম্যাগনেটিক বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী। তদুপরি, পৃথিবীর পৃষ্ঠে কম প্রাচুর্যের কারণে আমরা তাদের বিরল আর্থ ধাতু হিসাবে নাম দিয়েছি। যদিও এগুলি বিরল, তবে এই উপাদানগুলির প্রচুর ব্যবহার রয়েছে। সুতরাং, তারা কাচ উৎপাদন, পেট্রোলিয়াম ইত্যাদিতে অনুঘটক হিসাবে দরকারী।আরও, এগুলি চুম্বক, ফসফর, বাতি, সুপারকন্ডাক্টর, অপটোইলেক্ট্রনিক অ্যাপ্লিকেশন ইত্যাদিতে কার্যকর।

অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডের মধ্যে পার্থক্য কী?

অ্যাক্টিনাইড হল পর্যায় সারণীতে মৌলগুলির একটি সেট যার পারমাণবিক সংখ্যা 90 থেকে 103 পর্যন্ত এবং ল্যান্থানাইড হল পরমাণু সারণীতে 57 থেকে 71 পারমাণবিক সংখ্যা সহ মৌলের একটি সেট। অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাক্টিনাইডগুলি 5f সাব-অরবিটালে ইলেকট্রনগুলিকে পূরণ করে, যেখানে ল্যান্থানাইডগুলি 4f সাব-অরবিটালে ইলেকট্রনগুলিকে পূরণ করে। তাছাড়া, সমস্ত অ্যাক্টিনাইড তেজস্ক্রিয়, কিন্তু ল্যান্থানাইড নয় (প্রোমিথিয়াম ছাড়া)। অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হিসাবে, আমরা বলতে পারি যে ল্যান্থানাইডগুলি সর্বাধিক জারণ অবস্থা +4 দেখায় যেখানে অ্যাক্টিনাইডগুলি +3, +4, +5, +6 এবং +7 অক্সিডেশন অবস্থা দেখায়।

ইনফোগ্রাফিকের নীচে অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডের মধ্যে পার্থক্যের একটি তুলনামূলক সারসংক্ষেপ উপস্থাপন করা হয়েছে৷

সারাংশ - অ্যাক্টিনাইড বনাম ল্যান্থানাইডস

অ্যাক্টিনাইড হল পর্যায় সারণীতে মৌলগুলির একটি সেট যার পারমাণবিক সংখ্যা 90 থেকে 103 পর্যন্ত এবং ল্যান্থানাইড হল পরমাণু সারণীতে মৌলগুলির একটি সেট যার পারমাণবিক সংখ্যা 57 থেকে 71৷ তাই, তাদের মূল পার্থক্য তাদের মধ্যে বিদ্যমান ইলেকট্রনের গঠন. সুতরাং, অ্যাক্টিনাইড এবং ল্যান্থানাইডের মধ্যে মূল পার্থক্য হল যে অ্যাক্টিনাইডগুলি 5f সাব-অরবিটালে ইলেকট্রনগুলিকে পূর্ণ করে, যেখানে ল্যান্থানাইডগুলি 4f সাব-অরবিটালে ইলেকট্রনগুলিকে পূরণ করে৷